初中化学实验题的解题技巧
在初中的化学学习过程中，做好化学实验是很重要的。对于化学实验题，你知道怎样解答吗?下面是学习啦小编收集整理的初中化学实验题的解题技巧以供大家学习。
初中化学实验题的解题方法
一、思考问题的顺序
1、围绕主要问题思考。例如：选择适当的实验路线、方法;所用药品、仪器简单易得;实验过程快速、安全;实验现象明显。
2、思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。例如：制取在空气中易水解的物质(如AL2S3、ALCL3、MG3N2等)及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入。
3、思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。例如：涉及到气体的制取和处理时，实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。
二、仪器连接的顺序
1、所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选用。
2、仪器是否齐全。例如：制有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气的吸收装置。
3、安装顺序是否合理。例如：是否遵循“自上而下，从左到右”;气体净化装置中不应先干燥，后又经过水溶液洗气。
4、仪器间连接顺序是否正确。例如：洗气时“进气管长，出气管短”;干燥管除杂质时“大进小出”等。
三、实验操作的顺序
1、连接仪器。按“气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理”的顺序连接好实验仪器。
2、检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查气密性的方法要依装置而定。
3、装药品进行实验操作。
例题：在实验室里制氧气时常用氯酸钾作原料，用二氧化锰作催化剂，根据催化剂的含义，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变。试设计一个实验，证明二氧化锰在氯酸钾分解前后的质量不变，并说明实验程序和主要操作步骤。
解析：要证明二氧化锰在氯酸钾分解前后质量不变，就必须测定两个质量，一个是加到反应器中的二氧化锰的质量，另一个是反应后剩余固体中的二氧化锰的质量。
加到反应器中的MnO2的质量可以在加入前测得，而反应后的质量，必须从反应后剩余固体中将MnO2分离出来才能测得。因此，整个实验便以如何解决MnO2的分离为实验目的。
根据学过的知识，MnO2不溶于水，而KCL溶于水，由此可应用溶解过滤的方法将它们分离开。
(1)用天平称量w1gKCLO3和w2gMnO2，混合均匀，放入大试管中;
(2)组装成制氧气的装置，加热，至不再有气体放出为止;
(3)待大试管冷却后将剩余固体取出放入一小烧杯中，加水搅拌使KCL溶解;
(4)取一张滤纸对折后剪去多余部分，称量其质量为w3;
(5)用该滤纸做成过滤器，过滤(3)制成的液体，全部过滤完后，再用清水洗涤不溶物;
(6)取下滤纸，小心干燥后称量，滤纸连同滤纸上滤出的不溶物的质量共为w4;
(7)将滤液蒸干称量其质量为w5;
(8)将收集到的氧气换算成质量为w6;
(9)比较各质量之间的关系，若w5+w6=w1,w4-w3=w2，则证明氯酸钾分解前后MnO2的质量没有改变。
注意：本题是较简单的实验设计，但也需要全面考虑。通过只要证明w4-w3=w2即认为任务完成，但由于没有验证溶质和滤渣的性质，有必要从质量守恒的角度证明滤渣确实为MnO2。事实上可能有误差，即可能是w4-w3
初中化学题的解题技巧
混合物的分离
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯;BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2 + Na2CO3 =BaCO3 ↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3 +2HCl =BaCl2 +H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2 溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2 固体。
注意：
用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
推断题
物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质;确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。
在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。
加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO32-。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH-。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。
解推断题应注意：
(1)推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。
(2)一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
除杂题
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则;三要领;五种常用的方法。
三原则：
①不引入新杂质;
②不减少被提纯物质的质量;
③杂质便于分离。
三要领：
①根据物理性质或化学性质的差异;
②确定除杂质方法;
③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
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