初三下册化学第十一单元测试题B卷及答案(2)
16.对下列实验现象描述正确的是( )
A.氯化铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色变为无色
B.硫酸铵中加入氢氧化钠溶液后，微热有无色无味的气体生成
C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液后，有蓝色沉淀生成
D.酚酞试液中通入二氧化碳变红
17.下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就能将其区别开来的是( )
A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C.HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
18.将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是( )
A.FeCl3、KOH、NaCl B.K2SO4、BaCl2、HCl
C.CuSO4、HCl、KCl D.Na2CO3、KCl、Na2SO4
19.下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是( )
A.将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益
B.对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用
C.种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量
D.将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性
20.将过量的铁粉放入到Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是( )
A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag
二.填空题(共32分)
21.(3分)只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有___________________________析出或有___________________________放出或有_____________生成时，复分解反应才可以发生。
22.(5分)写出具有下列用途的物质(或其主要成分)的化学式。请从以下物质中选择：
甲烷、食盐、熟石灰、小苏打、石灰石、盐酸、硝酸钾、
①用于除去铁锈的是： ②可作为化肥 ;
③可作为调味品 ; 用于改良酸性土壤的是： ;
⑤用于焙制糕点所用的发酵粉的是
23.(12分)现有下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，在生产生活中有广泛的用途。
(1)请按下列要求填空：
①农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 ;
②可治疗胃酸过多的是 ;
③用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是 ;
④用于维持人体正常生理活动的是 ;
⑤天安门前的汉白玉华表的主要成分是 ;
⑥可消除公路积雪的盐 。
(2)写出符合下列要求的化学方程式：
①分解反应： ;
②复分解反应：酸与盐： ;
碱与盐： ;
24.(6分)某物质在农业上可用于配制波尔多液，在工业上可用它制造烧碱，此物质的名称是_________。俗名为_____________。用它配制波尔多液时发生的化学方程式是___________________________________。用它制造烧碱的化学方程式是______________________________________。
25(6分)某同学为了证明白色晶体是(NH4)2SO4，他设计了两步程序：第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作步骤是_______________________________________________，当观察到______________现象时，证明有铵根离子存在。第二步：为了证明硫酸根离子存在，该学生设计了实验方案，请你设计一个合理的实验方案__________________________。
三.实验与探究题(共16分)
25.(8分)①某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Cu2+、OH-、CO32-六种离子(部分物质的溶解性见下表。已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 。将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液浇灌农田。清液中的溶质主要是 (填写物质化学式)
阴离子
阳离子 OH NO3- CO32-
K+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
Cu2+ 不 溶 不
②根据上表，判断，Cu(NO3)2 和Ba(OH)2 溶液 (填写“能”或“不能”)发生复分解反应。能反应的写出化学方程式，不能反应的写出理由：
26. (8分)鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液。
(1)学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂;学生乙选用了一种酸溶液;学生丙选用了一种含钾元素的正盐溶液，三位同学都一次家别成功。请推断，他们所选用的试剂：甲____________、乙__________、丙_____________。
(2)学生丁说：“我不用任何其他试剂就可以鉴别。”你认为学生丁的说法可行吗?如认为可行，请简述他的鉴别方法，如果认为不可行，请说明原因。_________________________ 。
四.计算题(共12分)
27 .右图是某工业盐产品质量指标。
为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，
取l00g该工业盐进行实验：
①测得水的质量分数为3.36%;
②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，
得到0.985g沉淀。
(反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓
+2NaCl)
求：(1)l00g该工业盐中含氯化钡的质量。
初三下册化学第十一单元测试题B卷答案
一.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D D B C D A C D C D C D D D C B D D B
二.
21..沉淀;气体;水
22. ①HCl;②KNO3;③NaCl;④Ca(OH)2;⑤NaHCO3
23.(1)①熟石灰;②氢氧化铝;③碳酸钠;④氯化钠;⑤碳酸钙;⑥氯化钠。
(2)①CaCO3(高温)=====CaO+CO2↑;②NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ; Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH
24.氢氧化钙;消石灰、熟石灰;CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2↓;Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
三.
25.取少量样品溶解后，加入NaOH溶液，加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口;试纸变蓝;用硝酸酸化过的硝酸钡溶液滴入，有白色沉淀
26.紫色石蕊试剂;稀硫酸;碳酸钾;各取三种溶液少许，将其中一种溶液加入另外两只试管中，若一支试管中有气泡冒出，另一只试管中有沉淀生成，则加入的该试剂为碳酸钠溶液，有气泡冒出的试管内盛的是稀盐酸，有沉淀生成的试管内盛的是氯化钡溶液。
四.
27(1)解：.设工业盐中BaCl2的质量为x
BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl
208 197
x 0.985g
208：197=x:0.985g
x=1.04g
(2)m(H2O)=100g×3.36%=3.36g
m(NaCl)=100g-1.04g-3.36g=95.6g
w(NaCl)=
则该工业盐中NaCl的质量分数符合产品质量的指标。
答： (1)100g该工业盐中含氯化钡的质量为1.04g;
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