鲁教版初三下册化学海水中的化学试题及答案(2)
23(6分)下面的表格中列出了氯化铵在不同温 度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
(1)从表 中可得到的一条信息是___________________________________。
(2)在20 ℃时，向100 g水中加入50 g氯化铵，形成氯化铵的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高至60 ℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。
24(5分)固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：
20 ℃时溶解度/g >10 10～1 1～0.01 <0.01
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
M、N两种固体物质的溶解度曲线如上图所示，试完成下列问题：
(1)M物质的溶解性属于____________。
(2)在20 ℃时，M、N两种物质的____________相等。
(3)在30 ℃时，将20 g M物质(不含结晶水)完全溶于100 g水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是____________。
A.再加入30 g M物质 B.将温度降低到10 ℃ C.倒掉30 g溶液
25(7分)我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的部分利用。
(1)海水中含量最高的盐是 ，海水经 结晶可获得粗盐。
工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：
上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是 、 、 。
(2) 粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是 。
26(7分)复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
(1)写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： ;
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ;
③氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： 。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能够相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+ 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ;上述反应③中实际参加反应的离子是 。
(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。
三、实验探究题(共15分)
27(8分)某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的过程呢?
【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。
请回答下列问题：
(1) 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。
(2) D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 (填“a”或“b”)，D的作用是除去HCl气体，反应的化学方程式为 。
(3) 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再 通入足量的CO2，其原因是___________(填写序号)。
① 使CO2更易被吸收 ② NH3比CO2更易制取 ③ CO2的密度比NH3大
(4) 用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。
28(7分)(2011•咸宁)碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你 参与她的探究活动。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。 结论： ① 。
【探究实验2】能与酸反应。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。
现象：② 。
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性 。
【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验。
现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊;充分加热 后，试管中留下白色固体。
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。(所选试剂不能用酸)
步骤：③ ;
现象：④ 。
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑤ 。
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：⑥___________。
四、计算题(共11分)
29(11分)(2010•重庆)用下图所示装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量8.00 g、锥形瓶质量140.00 g，加入足量稀硫酸(质量为50.00 g)。每隔相同时间读数一次，数据如下表：
读数次数 质量/g
锥形瓶+试样+稀硫酸 第1次 197.64
第2次 197.48
第3次 197.26
第4次 197.16
第5次 197.12
第6次 197.12
(1)不必进行第七次读数的原因是___________________________________。
(2)计算氢氧化钠的质量分数。
(3)所用稀硫酸中H2SO4的质量分数不低于多少?
鲁教版初三下册化学海水中的化学试题参考答案
1 B 解析：因为海水中MgCl2的含量较少，若直接蒸发海水得不到MgCl2，故A错误;将石灰乳加入海水或卤水中，石灰乳即Ca(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，故B正确;电解氯化镁溶液不会得到镁，电解熔融的氯化镁才会得到镁，故C错误;往海水里加石灰乳是指加入氢氧化钙，故D错误。
2 A 解析：A.海水中氯化镁的含量太低，直接提取成本太高，故错误;B.从海水中提取食盐通常采用蒸发水分的方法使NaCl析出晶体，故正确;C.蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的，故正确;D.向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出，然后过滤出晶体，将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠，故正确。
3 B 解析：多金属结核是混合物，不是化合物。多金属结核是蕴藏在海底的含多种金属的矿物 ，又称锰结核，它含有锰、铁、铜、钴、镍、钛等多种金属。全世界 多金属结核总储量约为30 000亿吨。
4 C
5 B 解析：海水淡化的方法有：蒸馏法、结晶法和膜法。
6 C 解析：过滤可以除去不溶于水的物质，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等物质，过滤后的水不能直接饮用，故选项A错误;静置沉淀可以除去水中的悬浮物，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等物质，静置后的水不能直接饮用，故选项B错误;用蒸馏的方法可以得到几乎纯净的水，可以作为饮用水，故选项C正确;利用活性炭可以除去水中的色素和异味，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等物质，吸附后的水不能直接饮用，故选项D错误。
7 B 解析：在粗盐溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解;在过滤时，用玻璃棒引流;在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热 ，防止液体飞溅。
8 D 解析：相同温度时，同种物质的饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓，故A不正确，D正确;饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是指浓度比较大的溶液，这种溶液还可能继续溶解溶质，故B不正确;不同的物质溶解度受温度的影响不同，有的物质随温度的升高溶解度增大，也有的随温度的升高溶解度降低，故C不正确。
9 C 解析：影响物质溶解度的因素有：溶质和溶剂的种类及温度。
10 C 解析：20 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠36 g，故A、B正确;该溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%=36 g/(36 g+100g)×100%≠36% ，所以C错误;得到的澄清溶液为饱和溶液，在过滤后还是饱和溶液，所以加入水后变成不饱和溶液了，D正确。
11 D 解析：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液;对于大多数固体，溶质的溶解度随温度升高而增大，不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故正确的答案有②③⑥。
12 B 解析：把一定温度下一定质量的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液可采取的方法有：向不饱和硝酸钾溶液中增加硝酸钾至不能继续溶解，或恒温蒸发水至饱和(因是一定温度下，所以不能采取降低溶液温度的方法)。采取添加硝酸钾固体时，溶质和溶液质量都增加，溶质质量分数变大;采取恒温蒸发溶剂时，溶液的质量减 小，溶质质量分数增大。
13 C 解析：30 ℃时，硝酸钾的溶解度为45.8 g，在145.8 g饱和溶液中含有45.8 g溶质，所以C选项错误。
14 B
15 B 解析：A、B物质的溶解度都随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，但A的溶解度受温度的影响较大;曲线A和C的交点表示A、C两物质在t1℃时溶解度相同;C物质的溶解度随温度的升高而减小，升温时溶解度变小，故饱和溶液中溶质质量分数减小;t1℃时 ，B的溶解度为40 g，故将35 g B物质加入100 g水中，经充分溶解所形成的溶液是不饱和溶液。
16 C 解析：由氯化钠在20 ℃时的溶解度可知，50 g 水中最多溶解氯化钠 的质量为18 g，则所得溶液中溶质的质量分数为： 18 g/(18 g+50 g)×100%≈26.5%。
17 C
18 C 解析：A中CaCl2和Na2CO3反应生成白色沉淀;B中K2CO3和BaCl2反应生成白色沉淀，HCI和K2CO3反应放出气体;D中CuSO4溶液为蓝色。
19 A
20 C 解析：加热CaCO3会分解为CaO和CO2，不能除去CaO。
21 A 解析：B中H+和CO32-反应产生气体，不共存;C中Ba2+和SO42-生成白色沉淀，不共存;D中Ag+和Cl-生成白色沉淀，不共存。
22 (1)AD (2)Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
解析：(1)海水刚进入贮水池，水分尚未蒸发，也无食盐晶体析出，海水成分基本不变，A正确;蒸发池中，水分不断减少，但氯化钠质量不变，B、C错误;溶液达到饱和后才可能析出晶体，D正确。(2)根据题意，反应物为Cl2和NaBr，生成物为Br2和NaCl，据此可写出反应的化学方程式。
23 (1)氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 (2) 饱和 150 1∶2
解析：(1)通过分析表中数据可知，随温度升高氯化铵的溶解度是不断增大的。(2)溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量;20 ℃时氯化铵的溶解度是37.2 g;在20 ℃时，向100 g水中加入50 g氯化铵，溶液达到饱和;60 ℃时氯化铵的溶解度是55.2 g，此时溶液未达到饱和，所以溶质质量为50 g，溶剂质量为100 g，
溶液质量=溶质质量+溶剂质量=50 g+100 g=150 g，溶液中溶质与溶剂的质量比=50 g∶100 g=
1∶2。
24(1)易溶 (2)溶解度(或溶质的质量分数) (3)AB 解析 ：(1)从曲线图中查出20 ℃时，M的溶解度为35 g，大于10 g，属易溶物质。(2)20 ℃时，M、N的溶解度曲线相交，说明它们的溶解度相等。(3)由曲线图看出，30 ℃时 ，M溶液要变成饱和溶液，需要再加入30 g M或将温度降低到10 ℃。
25(1)氯化钠 蒸发 蒸发池 结晶池 提纯(或溶解、过滤和蒸发，三者必须写全) (2)②⑤④①③ 解析：(1)海水中含量最多的物质是水，其次是氯化钠;因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发结晶的方法提取食盐;工业上提取食盐 的步骤为：海水进入贮水池，再依次进入蒸发池、结晶池，经过滤可得到母液和粗盐，粗盐进一步提纯为精盐。(2)粗盐溶于水后得到的溶液中含有MgSO4、CaCl2、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，镁离子和部分钙离子形成沉淀，再向溶液中加入过量的BaCl2溶液，硫酸根离子形成沉淀，再加入过量的Na2CO3溶液，使钙离子和新加入的钡离子形成沉淀，过滤后溶液中含有Na2CO3、NaOH、NaCl，需加入适量稀盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可。
26(1)①BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl ②K2CO3+2HCl 2KCl+CO2↑+H2O ③Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O (2) CO32-、H+ Ba2+、SO42-、H+、OH-
(3) 解析：(1)①BaS04难溶于水，反应能发生，生成硫酸钡沉淀和氯化钠;②CO32-和H+ 能结合生成水和二氧化碳;③H+和OH- 能结合生成水，
Ba2+和SO42-反应能生成BaS04沉淀。(2)根据信息可知能结合成水或气体或沉淀的，即为实际参加反应的离子。(3)因反应生成水，则H+、OH-参加实际反应，Cl-、Na+则不参加实际反应，即反应前后不变 。
27(1)漏斗中与试管中的液(水)面差保持不再变化或漏斗中的液(水)面不再下降
(2)a NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 ↑ (3)① (4)过滤
解析：(1)随水的注入，试管内气压增大，漏斗内液体不能再流入试管，使长颈漏斗与试管内液面出现液面差，并且液面差保持不变，说明装置气密性良好;(2)气体从a管通入时才能使气体通过溶液而达到净化气体的目的;碳酸氢钠与HCl发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去混在气体中的HCl;(3)先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水，可与二氧化碳和水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收;(4)通过过滤，可把混在溶液中的碳酸氢钠晶体分离出来。
28 ①碳酸氢钠溶液呈碱性 ②固体溶解，溶液中产生气泡 ③取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水 ④ 溶液变浑浊 ⑤2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ ⑥治疗胃酸的药物(或用作发酵粉)
解析：①碱性溶液能使酚酞 试液变红，所以碳酸氢钠溶液呈碱性;②碳酸氢钠溶液跟稀盐酸反应生成NaCl 、H2O和CO2，反应有气体生成;③④Na2CO3和NaOH的阴离子不同，可以通过检验碳酸根的方式证明白色固体是Na2CO3，而不是NaOH，碳酸根能和钙离子反应生成白色沉淀，可选用澄清石灰水;⑤根据生成物可写出反应的化学方程式，注意标注反应条件;⑥碳酸氢钠是灭火器中产生二氧化碳的原料之一，是发酵粉的一种主要成分，是制造饮料的一种常用原料，是治疗胃酸过多的一种药剂，可 任选一种。
29(1)第5次和第6次读数相同，说明已充分反应
(2)CO2的质量=(8.00 g+140.00 g+50.00 g)-197.12 g=0.88 g，设试样中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+H2SO4===H2O+CO2↑+Na2SO4
106 44
x 0.88 g
x=(0.88 g×106)/ 44=2.12 g。
则所取试样中NaOH的质量分数为：[(8.00 g-2.12 g) / 8.00 g]×100%=73.5%。
(3)设试样中Na2CO3消耗H2SO4的质量为y。
Na2CO3+H2SO4===H2O+CO2↑+Na2SO4
106 98
2.12 g y
y=(2.12 g×98)/106=1.96 g。
再设试样中NaOH消耗H2SO4的质量为z。
2NaOH + H2SO4===2H2O+Na2SO4
80 98
8 .00 g-2.12 g z
z=[(8.00 g-2.12 g)×98] / 80≈7.20 g。
则稀硫酸中H2SO4的质量分数不低于[(1.96 g+7.20 g) / 50.00 g]×100%=18.32%。
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