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初三上册化学第四单元金属测试题及答案

朝燕分享

  在初三这一阶段要怎样有针对性的做练习呢?别着急,接下来不妨和学习啦小编一起来做份第四单元金属测试题,希望对各位有帮助!

  初三上册化学第四单元金属测试题及答案

  一、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分)

  1.盛饮料的易拉罐多数是铝制品,真空包装袋多数使用铝箔,这都是利用了铝的(  )

  A.导热性 B.导电性

  C.延展性 D.机械强度大

  【解析】选C。易拉罐或真空包装袋都很薄,必须用延展性好的金属才能制成,否则易破裂。故选C。

  2.(2012•苏州中考)下列关于铁的做法或说法错误的是(  )

  A.用铁桶盛放硫酸铜溶液

  B.铁钉在潮湿的空气中易生锈

  C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气

  D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁

  【解析】选A。本题主要考查有关铁的说法。A项中,铁能与硫酸铜发生反应,因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液;B项中,铁钉在潮湿的空气里更容易生锈,因为潮湿的空气更满足铁生锈的条件;C项中,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;D项中,一氧化碳具有还原性,能把氧化铁还原为铁,故选A。

  3.(2013•扬州中考)下列有关金属的描述不正确的是(  )

  A.地壳中含量最多的金属元素是铝

  B.车船表面涂油漆可防止生锈

  C.废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸

  D.黄铜比纯铜的硬度大

  【解析】选C。地壳中含量最高的金属元素是铝,铁次之,故A说法正确;车船表面涂油漆,隔绝了空气和水分,可防止生锈,故B说法正确;铜与盐酸不反应,故C说法错误;合金要比成分金属的硬度大,熔点低,耐腐蚀性强,故D说法正确。

  4.金属材料的使用影响着人类的生活质量,用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法,如4Na+TiCl4 4NaCl+Ti,该化学反应的基本反应类型是(  )

  A.分解反应 B.化合反应

  C.置换反应 D.复分解反应

  【解析】选C。本题考查学生对化学反应类型的掌握能力。解答本题的关键应明确两点:(1)置换反应的概念;(2)单质与化合物的判断。因为反应物是一种单质与化合物,生成物是另一种单质与化合物,符合置换反应的概念,从而可判断反应类型是置换反应。所以选项C正确。

  5.下列关于废旧手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是(  )

  A.可以节约金属资源

  B.可以节约冶炼相关金属所消耗的能源

  C.可以减少对环境的污染

  D.回收废旧手机中的金属材料没有任何价值

  【解析】选D。回收废旧金属不仅节约金属资源,同时也节省冶炼相关金属所消耗的能源,还减少了重金属对环境的污染。

  6.(2012•成都中考)为比较A、B、C三种金属的活动性大小,某同学设计了如图所示实验,由此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是(  )

  A.A>C>B B.A>B>C

  C.C>A>B D.B>C>A

  【解析】选B。本题考查金属活动性顺序的判断。根据金属活动性顺序,排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,由题意知A和B的盐溶液反应析出B,说明A>B,C和B的盐溶液反应无B析出,说明B>C,所以A>B>C。

  7.把过量的铁粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,有关此实验的说法,不正确的是(  )

  A.滤液中只含有FeSO4

  B.滤液中含有FeSO4和H2SO4

  C.过滤所得固体是Fe和Cu

  D.所发生的反应都是置换反应

  【解析】选B。铁粉加入后会发生如下反应:H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑和Fe+CuSO4====FeSO4+Cu,由于铁粉过量,则混合溶液中CuSO4和H2SO4完全反应,因此滤液中只有FeSO4;滤渣为剩余铁粉和生成铜的混合物;从反应物和生成物的种类可知两反应均为置换反应。

  8.将等质量的锌分别放入足量的下列溶液中,充分反应后溶液质量减少的是

  (  )

  A.稀硫酸 B.硫酸亚铁溶液

  C.硝酸银溶液 D.氯化镁溶液

  【解析】选C。根据化学方程式可比较出进入溶液的金属质量与溶液中析出金属(或生成气体)的质量的相对大小,从而确定溶液的质量变化情况。

  A中:H2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑,

  65 2

  B中:FeSO4+Zn====Fe+ZnSO4,

  65 56

  C中:2AgNO3+Zn====2Ag+Zn(NO3)2,

  65 216

  故A和B溶液质量增加;C溶液质量减少;由于镁的活动性比锌强,因此D中两者不反应,溶液质量不变化。

  9.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁,假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t,假设在炼制过程中损失10%铁元素,则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是(  )

  A.120 t B.108 t C.96 t D.84 t

  【解析】选A。根据质量守恒定律,利用铁元素质量不变解题。设需要赤铁矿石质量为x,则有x•80%× ×100%×(1-10%)=63 t×96%,解得x=120 t。

  二、填空与简答题(本题包括3小题,共32分)

  10.(10分)(2013•安徽中考)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具,如图是铁锅的示意图。

  (1)铁锅含有合金单质________(写化学式)。

  (2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,其原理是_______________________。

  (3)铝锅轻便、耐用,其原因是_______________、______________。

  (4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃,应回收利用,这样做的意义是_____________。

  【解析】本题考查铁、铝的相应性质。(1)铁锅中含有铁单质;(2)其原理是隔绝空气;(3)其原因是铝的密度小,其表面容易在空气中形成一层致密氧化膜;(4)这样可以节约金属材料,还可以防止污染环境。

  答案:(1)Fe (2)隔绝空气

  (3)铝的密度小 其表面容易在空气中形成一层致密氧化膜

  (4)可以节约金属材料,还可以防止污染环境

  11.(10分)(2012•德阳中考)你注意过吗?家庭使用的铁制工具,隔一段时间不用就变得锈迹斑斑,而街心广场矗立的不锈钢雕塑,几经风霜雨雪总能保持原有的本色。锰(Mn)就是不锈钢的主要添加元素之一,它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。

  (1)铁与空气中的水和________直接接触会导致铁制品的锈蚀。

  (2)不锈钢属于________(填序号)。

  A.纯净物       B.金属材料

  C.合成材料 D.复合材料

  (3)某学校化学兴趣小组的同学为探究锰和镁、铜三种金属的活动性,他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中,一段时间后观察到锰片表面无变化;再将锰片插入到氯化铜溶液中,一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。

  ①根据以上实验判断,三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。

  ②写出锰单质(Mn)与氯化铜溶液发生反应的化学方程式(锰在该反应的化合物中显+2价)_________。

  【解析】本题考查金属的化学性质及金属的锈蚀,解题关键是根据“前置换后”的原则判断金属的活动性强弱。(1)钢铁锈蚀的原因是铁与空气中的O2和H2O反应。(2)不锈钢属于金属材料。(3)将Mn插入氯化镁溶液中,无现象,则Mg比Mn活泼;将Mn插入氯化铜溶液中,Mn能置换出Cu,则Mn比Cu活泼,所以三种金属的活动性:Mg>Mn>Cu。Mn能置换CuCl2溶液中的铜,生成Cu和MnCl2。

  答案:(1)O2(或氧气) (2)B

  (3)①Mg>Mn>Cu(或镁>锰>铜)

  ②Mn+CuCl2====MnCl2+Cu

  12.(12分)(2013•莱芜中考改编)人类生活生产离不开金属,不仅因为其物理性能优良,还与化学性质密切相关。

  (1)钛被称为“21世纪金属”,呈灰色,在氮气中能燃烧,熔点高。钛和钛合金是新型的结构材料,主要用于航天和航海工业,上述描述中属于钛化学性质的是____________________。

  (2)某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究。4 min后发现A中铁钉表面灰暗,B中铁钉依然光亮,对比A、B现象说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是____________________________。

  (3)工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈,写出除锈的化学反应方程式____________________________;实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时,用到的主要仪器有__________________________________。

  【解析】本题考查金属的有关知识。

  (1)其化学性质的描述是钛在氮气中能燃烧。

  (2)通过对照可以看出A中的氧气的浓度大。

  (3)铁锈的主要成分是三氧化二铁,三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水。配制溶液主要用到仪器:量筒、烧杯、玻璃棒。

  答案:(1)能与N2反应(或能在氮气中燃烧)

  (2)O2的浓度或O2的量(不体现出浓度或O2多少不可)

  (3)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 量筒、烧杯、玻璃棒

  三、实验与探究题(本题包括1小题,共18分)

  13.(2012•雅安中考)某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验,其装置如图所示。

  (1)A处发生反应的化学方程式是__________________________。

  (2)B中发生反应的化学方程式是__________________________。

  C处点燃酒精灯的目的是_________________________________。

  (3)实验结束后,小李看到红色固体全部变黑了,认为产物就是单质铁,但小王提出了质疑:还有可能生成其他物质。为了进一步验证其固体成分,小王查到下列资料:

  ①铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁(该化合物中铁有+2、+3两种化合价),其中氧化铁为红棕色,其余都为黑色;并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。

  ②铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解。

  根据上述信息,小王又设计了两个实验。

  [实验1]将黑色固体研磨后,取少量加入________溶液中,观察到有气泡出现,溶液未变黄色,据此得出的结论是______________________________________。

  [实验2]再用磁铁吸引余下黑色固体,实验后即可对黑色固体成分进行判断________。

  【解析】本题以模拟高炉炼铁的反应原理为主题,考查学生对炼铁过程中各反应原理、反应现象、铁及铁的氧化物性质等的认识。(1)根据炼铁的原理可以知道,A处通入的气体是一氧化碳,则可以写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式;(2)根据一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳的原理完成B处化学方程式的书写,过程中可能一氧化碳过多,必须对尾气进行处理,据此明确点燃酒精灯的作用;第(3)题中,根据题中信息“红色固体全部变黑”,结合资料①中“其中氧化铁为红棕色,其余都为黑色;并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引”的信息,可知产物中没有氧化铁;结合资料②“铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解”等信息及两个实验中的“有气泡出现,溶液未变黄色”这一信息,可以得出实验1中所加入的溶液为酸溶液,黑色固体中一定有铁,没有四氧化三铁;通过实验2“用磁铁吸引余下黑色固体”,若黑色固体全部被吸引,则固体中没有氧化亚铁,若固体部分被吸引,则固体为铁和氧化亚铁的混合物。

  答案:(1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

  (2)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 防止CO污染环境

  (3)[实验1]稀硫酸(或稀盐酸) 有单质铁,无Fe3O4

  [实验2]如果黑色固体被磁铁全部吸引,说明只有单质铁,如果部分被吸引,说明黑色固体为Fe和FeO

  四、计算题(本题包括1小题,共14分)

  14.(2013•咸宁中考)将6.8 g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算:

  (1)生成氢气的质量。

  (2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。

  【解析】(1)根据质量守恒定律,生成氢气的质量=

  6.8 g+50.0 g-56.6 g=0.2 g。

  (2)设锌粒中含锌的质量为x。

  Zn + H2SO4====ZnSO4+ H2↑

  65 2

  x 0.2 g

  解得x=6.5 g

  锌粒中锌的质量分数为 ×100%=95.6%

  答案:(1)0.2 g  (2)95.6%
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