初三上册化学第五单元化学方程式试题及答案(2)
三、计算题(共10分)
28 (10分)中国登山协会为纪念首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的氧气4.8 kg。求：
(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为1.43 g•L-1)
(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾?
(3)用这种方法给登山运动员供氧，是否可行?简述理由。
初三上册化学第五单元化学方程式试题参考答案
1 D 解析：质量守恒定律描述的对象是化学变化，而题目给出的四个选项中只有D是化学变化。
2 B 解析：化学反应前后，元素种类不变，A正确;氢气和氧气在点燃的条件下才能反应，在常温下不反应，B错误;根据化学方程式可知4 g氢气与32 g氧气恰好完全反应生成36 g水，C正确;化学反应的实质是反应物的分子分解成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后原子种类、数目都不变，所以氢原子、氧原子的数目都没有改变，D正确。
3 C 解析：H2、N2和O2的混合气体中，氮气不能燃烧，故有剩余，氢气和氧气发生化合反应，这两种气体中只可能有一种气体剩余，不可能同时存在，故剩余气体不可能是C选项中的气体组合。
4 B 解析：设B的相对分子质量为x，则根据题意得2×24+x=2×40，解得x=32;相对分子质量的单位为1，故选B。
5 C 解析：根据题目中的化学方程式知，反应物中锑、氢、氧原子个数分别为2、0、3，反应后的生成物中锑、氢、氧原子个数分别为2、4、7，根据反应前后原子种类、数目不变，一个X分子中含有2个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为 。
6 B 解析：根据化学方程式的读法判断，化学方程式 从物质角度可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷;从粒子角度可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子;从质量角度可读为每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下可生成284份质量的五氧化二磷。
7 D 解析：由题图可知反应过程中，甲和丁的质量减少，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，A正确;丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能是无关杂质，B正确;反应中，乙、丁的质量变化之比为(32 g-4 g)∶(24 g-4 g)=7∶5，C正确;反应中，甲、乙的质量变化之比为(16 g-8 g)∶(32 g-4 g)=2∶7，D不正确。
8 B 解析：通过化学方程式主要能获得以下信息：(1)反应物、生成物、反应条件;(2)反应物和生成物之间的微粒数之比;(3)反应物和生成物之间的质量比。通过化学方程式无法知道反应的快慢。
9 A 解析：KClO3和MnO2的混合物加热一段时间后开始分解，反应中有氧气逸散到空气中，固体中氧元素的质量减少，且反应后剩余固体中有二氧化锰，氧元素的质量不为零，KClO3完全分解后固体中氧元素的质量不再减少，A正确;反应中生成了氧气，即在反应中生成氧气的质量不断增加，完全反应后不再改变，B错误;反应中二氧化锰为催化剂，质量在反应前后不会改变，C错误;固体中钾元素的质量在反应前后没有发生变化，而固体的总质量减少，固体中钾元素的质量分数应增大，当完全反应后不再改变，D错误。
10 C 解析：由反应的化学方程式SiO2+4HF X↑+2H2O，可知：
反应前 反应后
Si原子 1 0
O原子 2 2
H原子 4 4
F原子 4 0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的分子由1个Si原子和4个F原子构成，则物质X的化学式可表示为SiF4;物质X由硅、氟两种元素组成，故C正确;物质X中不含H、O元素，不属于氧化物，故A、B、D不正确。
11 A 解析：把微观示意图改为化学方程式，可得出图示反应的化学方程式为 ，D正确;化学反应前后原子的种类不变，A错误;分子是保持物质化学性质的最小微粒，在化学变化中，分子种类发生变化，所以反应前后物质的化学性质发生了变化，B正确;生成物的1个分子中含有1个A原子、3个B原子，C正确。
12 D 解析：由图示可得该反应的化学方程式为4NH3+3O2 2N2+6H2O。该反应是化学反应，遵守质量守恒定律，A不正确;甲物质是氮元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，B不正确;甲和乙反应的质量比为(4×17)∶(3×32)=17∶24，C不正确;根据质量守恒定律可知生成的丙和丁的分子个数比为1∶3，D正确。
13 B 解析：参加反应的氧气质量为88 g+72 g-32 g=128 g，88 g二氧化碳中碳元素的质量为88 g× ×100%=24 g，氧元素的质量为88 g-24 g=64 g，72 g水中氢元素的质量为72 g× ×
100%=8 g，氧元素的质量为72 g-8 g=64 g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，该可燃物中氧元素的质量为64 g+64 g-128 g=0，则该可燃物只含有碳、氢两种元素，故选B。
14 C
15 C 解析：根据A和B的相对分子质量之比为7∶8，则化学方程式中两物质的质量比为7∶24，设2.8 g A完全反应需要B的质量为x，则：
A + 3B 2C + 3D
7 24
2.8 g x 3.6 g
7∶2.8 g=24∶x x=9.6 g
根据质量守恒定律，生成C的质量=2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g，则C的质量为8.8 g。
16 D 解析：氨气在液化时只是物质的状态发生变化，没有其他物质生成，是物理变化;根据质量守恒定律可知X为N2;液氨的可燃性属于化学性质;液氨中只含有氨分子，属于纯净物。
17 D 解析：由题意可知，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和，设未测值为a，则可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15，物质Z的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故A正确;由分析知，反应后物质X的质量为15 g，故B正确;反应中Y、Q的质量比为(32-2)g∶(37-12)g=6∶5，故C正确;X、Q质量减少，是反应物，Y质量增加，是生成物，该反应是化合反应，因此物质Y一定不是单质，故D错误。
18 B 解析：A项没有配平，即没有遵循质量守恒定律，故A错误;C项漏写反应条件，故C错误;D项中硫酸钠的化学式错误，故D错误。
19 C 解析：反应前3个分子的构成不同，说明为两种物质参加反应;反应后生成的2个分子构成相同，为同种物质的分子，说明反应生成一种物质。因此，该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，故C不正确。
20 D 解析：该反应中CO、O2、CO2的质量比：
2CO+O2 2CO2
56 ∶32 ∶ 88
因此若56 g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32 g，故A正确;参加反应的氧气与生成的CO2的质量比为32∶88，因此若16 g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44 g，故B正确;根据质量守恒定律可知，参加反应的CO与O2的质量之和一定等于生成的CO2的质量，故C正确;参加反应的CO与O2的质量比为56∶32，2 g O2要全部反应需要3.5 g的CO，即有1.5 g的CO过量，只能生成5.5 g的CO2，故D错误。
21 符合 A中的两种物质反应产生了沉淀，沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而B中产生的CO2逸散到空气中，使剩余物质的质量总和比原物质质量总和减小
解析：质量守恒定律是对于参加化学反应的物质和反应后生成的物质而言的，有些反应会生成气体，逸散到空气中，这些气体的质量属于反应后生成的物质的质量。
22 (1)0 (2)C、H、O (3)C2H6O (4)C2H6O+3O2 2CO2+3H2O
解析：根据质量守恒定律，由表中数据可知：二氧化碳的质量增加了89 g-1 g=88 g，可确定二氧化碳是生成物;水蒸气的质量增加了55 g-1 g=54 g，可确定水蒸气是生成物;氧气的质量减少了100 g-4 g=96 g<88 g+54 g，可确定氧气和M都是反应物。
(1)M减少的质量为88 g+54 g-96 g=46 g，因此x的值为46-46=0。
(2)因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳、氢两种元素;生成物中氧元素的质量为88 g×(32/44)×100%+54 g×(16/18)×100%=112 g>96 g，确定生成物中的一部分氧元素来自M，即M中一定含有氧元素。
(3)M中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 = 故M的化学式为C2H6O。
(4)该反应的化学方程式为C2H6O+3O2 2CO2+3H2O。
23 (1)略
(2)氯分子和参加反应的氢分子 (3)两种分子反应生成另一种分子
解析：氢气、氯气、氯化氢分别是由氢分子、氯分子、氯化氢分子构成的;氢分子、氯分子分别是由氢原子、氯原子构成的;氯化氢分子是由氯原子和氢原子构成的。由质量守恒定律可知，反应前后原子的个数、种类都不会改变。(1)由微观模拟图可知，反应后应生成两个氯化氢分子。(2)比较变化前后的模拟图可知改变的粒子是氯分子和参加反应的氢分子。(3)从模拟图可分析出参加反应的是一个氯分子和一个氢分子，生成了两个氯化氢分子，还有一个氢分子未参加反应。
24 (1)分解 (2)O2 质量守恒定律(答“化学反应前后各原子的种类和数目不变”或“化学反应前后各原子的数目不变”等合理答案均可)
25 (1)S+O2 SO2 化合反应
(2)2Mg+O2 2MgO 化合反应
(3)2H2O2 2H2O+O2↑ 分解反应
26 (1)Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 (2)2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
(3)4Al+ 3O2 2Al2O3 (4)2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑
(5)Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
27 5∶2
解析：根据质量守恒定律可得：4.8 g+16.0 g=10.8 g+4.4 g+m(X)，解得m(X)=5.6 g;甲烷不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以X是一氧化碳(也可以根据质量守恒定律计算出X所含的元素及质量，进而确定X的化学式)。将甲烷燃烧的化学方程式配平得：3CH4+5O2 CO2+6H2O+2CO，所以该反应的化学方程式中O2与X的化学计量数之比为5∶2。
28 (1)解：4.8 kg氧气在标准状况下的体积为 ≈3 356.6 L。
(2)解：设需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑
316 32
x 4.8 kg
解得：x=47.4 kg
答：需要高锰酸钾的质量为47.4 kg。
(3)不可行。此法成本太高，经济上不合算;在实验室制取如此多的氧气，耗时太长。
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