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高一化学氧化还原反应知识点

陈哲凡分享

  在无机反应中,有元素化合价升降,即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。下面是由学习啦小编整理的高一化学氧化还原反应知识点,希望对大家有所帮助。

  高一化学氧化还原反应知识点(一)

  1、根据氧化还原反应方程式

  化合价降低,得电子,被还原

  氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物

  化合价升高,失电子,被氧化

  在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物

  氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

  例:2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

  2、根据金属活动性顺序表

  在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,其还原性就越强(铂金除外);金属的位置越靠后,其阳离子的氧化性就越强。

  K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

  3、根据元素周期表

  同周期元素,随着核电荷数的递增,其单质氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。同主族元素,随着核电荷数的递增,其单质氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。

  对于氧化剂来说,同族元素的非金属原子,它们的最外层电子数相同而电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大,就越难得电子。因此,它们单质的氧化性就越弱。

  4、根据反应的难易程度

  氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低),则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。(如卤族元素和氢气反应)

  高一化学氧化还原反应知识点(二)

  1、电子守恒规律:氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

  如:11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

  2、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应

  时表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性(氯气歧化)。稀硫酸与活泼金属单质反应时,是氧化剂,起氧化作用的是H,被还原生成H2,浓硫酸是强氧化剂,与还原剂反应时,起氧化作用的是S,被还原后一般生成SO2。3、归中规律:同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时,生成物中该元素的价态

  介于反应物中高价与低价之间,且不能交叉。(硫离子和硫酸)

  4、同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。(二氧化硫和硫酸)

  5、一对二问题:多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时,按氧化、还原性强弱的顺序依次进行反应。(强强反应)

  氧化还原反应的配平

  范例——碳与硝酸

  1,写出反应物和生成物的化学式

  C+HNO3→NO2+CO2+H2O

  2,列出元素的化合价的变化

  在反应物这边 在生成物这边 变化量

  C化合价 0 +4 升高4

  N化合价 +5 +4 降低1

  3,使化合价的升高和降低的总数相等

  C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O

  4,配平其它物质的系数

  高一化学氧化还原反应知识点(三)

  氧化还原反应中电子转移的表示方法

  (1) 双线桥法---表示电子得失结果 (2) 单线桥——表示电子转移情况

  常见的氧化剂与还原剂

  a、常见的氧化剂

  (1) 活泼的非金属单质:O2、Cl2、Br2

  (2) 含高价金属阳离子的化合物:FeCl3

  (3) 含某些较高化合价元素的化合物:浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2

  b、常见的还原剂:

  (1) 活泼或或较活泼的金属:K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序,还原性递减)

  +(2) 含低价金属阳离子的化合物:Fe2

  (3) 某些非金属单质:C、H2

  (4) 含有较低化合价元素的化合物:HCl 、H2S、HI、KI

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