高一化学说课苏教
金属化合物的组成一般可用化学式表示。下面是由学习啦小编整理的高一化学说课苏教，希望对大家有所帮助。
高一化学说课苏教(一)
各位评委老师大家好!我要说课的内容是无机非金属材料的主角中第一课时，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：
一.说教材
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第四章，第一节第一课时的内容。这节课安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见的无机物及其性质等知识的继续。
这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触，需要了解和应用的化学常识。
在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素概念的形成，元素性质的递变规律，元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期率，元素周期表的重要基础。故本节课在整个教材中具有承上启下的作用。教好本节课，能使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，增强学生学习化学的兴趣。
2.教学目标：
(1)知识目标：
A、了解二氧化硅的一些物理性质;掌握二氧化硅的化学性质;对硅酸的物理化学性质有个初步了解。
(2) 能力目标：帮助学生进一步掌握学习物质及其化学的一般方法，提高自主学习的能力。
(3) 情感目标：认识硅的化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。
3.教材的重，难点：
(1)重点：二氧化硅的化学性质
(2)难点：二氧化硅的化学性质
二.说教法
采用对比法，联系二氧化碳等学生已有的知识和生活经验来介绍二氧化硅等新知识。 联系和对比是一种有效的学习方法，通过对比可加深对知识的理解，有利于学生对知识的记忆和掌握。 引导和启发学生把二氧化硅和二氧化碳的都是酸性氧化物这一特点加以比较，把它们的性质都罗列出来。
三. 说学法
1.学情分析
由于讲课面对的是高一的学生，他们对整个世界充满着好奇。 因此，在教学中要注意激发学生的兴趣，让学生能够把注意力完全转移到对课堂知识的学习上。
2.学法指导
在本节课的学习中，引导学生回忆旧的类似知识，从而引出新的知识。多运用生活中的实例来激发学生学习化学的主动性，积极性，让他们真正认识到化学和我们的生活是密切相关的，认识到学习化学的重要性。
四.说教学过程
1.课的引入：提出问题让同学们思考：“地壳中哪种非金属元素含量最多?”，根据同学们的回答，接着继续问，“那么非金属元素中在地壳中含量仅次于氧的是哪种元素呢?”来引出硅这个主角。
2.从硅的原子结构上对其作个大概的介绍。指出硅是一种亲氧的元素，从而引出了二氧化硅和硅酸。
3.课堂上让同学们尽情讨论已经收集好的二氧化硅的广泛用途。并结合多媒体教学，播放一些有关的实物，照片或录像，增强直观性教学，激发学生学习的兴趣，培养学生热爱科学的情感。从这些实例来总结出二氧化硅的物理性质，如质硬，不溶于水，熔点高，硬度大等。并且有很好的化学稳定性，引出除氢氟酸外，一般不与其他的酸反应。
4.启发学生根据SIO2，CO2都是酸性氧化物这一特点，把它们的性质一一列出来，加以比较，然后引导学生从SIO2的化学性质稳定性出发，认识SIO2不与水反应及必须在加热的条件下才能与碱性氧化物反应。
5.对硅酸的教学：通过演示实验，让同学们认真观察实验4-1，根据实验现象写出相对应的化学方程式，说明实验中产生的透明的凝胶既为硅酸溶胶。通过多媒体向同学们演示硅胶在实际的生产和生活中的所用到的情景。让同学们总结其性质，和作用。
6. 对本节课做个小结。
高一化学说课苏教(二)
各位评委老师大家好!我要说无机非金属材料的主角中第二课时的内容，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：
一.说教材
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第四章，第一节第二课时的内容。这节课安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见的无机物及其性质等知识的继续。 这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触，需要了解和应用的化学常识。 在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素概念的形成，元素性质的递变规律，元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期率，元素周期表的重要基础。故本节课在整个教材中具有承上启下的作用。教好本节课，能使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，增强学生学习化学的兴趣。
2.教学目标：
(1)知识目标：
了解硅酸盐，硅的存在与性质 ; 通过对硅酸盐工业产品的了解，感受硅酸盐矿物的应用与人类文明的发展的密切关系。
(2) 能力目标：帮助学生进一步掌握学习物质及其化学的一般方法，提高自主学习的能力。
(3) 情感目标：认识硅的化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。
3.教材的重，难点：
(1)重点：二氧化硅的化学性质
(2)难点：二氧化硅的化学性质
二.说教法
采用对比法，联系二氧化碳等学生已有的知识和生活经验来介绍二氧化硅等新知识。 联系和对比是一种有效的学习方法，通过对比可加深对知识的理解，有利于学生对知识的记忆和掌握。 引导和启发学生把二氧化硅和二氧化碳的都是酸性氧化物这一特点加以比较，把它们的性质都罗列出来。
三. 说学法
1.学情分析
由于讲课面对的是高一的学生，他们对整个世界充满着好奇。 因此，在教学中要注意激发学生的兴趣，让学生能够把注意力完全转移到对课堂知识的学习上。
2.学法指导
在本节课的学习中，引导学生回忆旧的类似知识，从而引出新的知识。多运用生活中的实例来激发学生学习化学的主动性，积极性，让他们真正认识到化学和我们的生活是密切相关的，认识到学习化学的重要性。
四.说教学过程
1.课的引入：提出问题让同学们思考：“地壳中哪种非金属元素含量最多?”，根据同学们的回答，接着继续问，“那么非金属元素中在地壳中含量仅次于氧的是哪种元素呢?”来引出硅这个主角。
2.从硅的原子结构上对其作个大概的介绍。指出硅是一种亲氧的元素，从而引出了二氧化硅和硅酸。
3.课堂上让同学们尽情讨论已经收集好的二氧化硅的广泛用途。并结合多媒体教学，播放一些有关的实物，照片或录像，增强直观性教学，激发学生学习的兴趣，培养学生热爱科学的情感。从这些实例来总结出二氧化硅的物理性质，如质硬，不溶于水，熔点高，硬度大等。并且有很好的化学稳定性，引出除氢氟酸外，一般不与其他的酸反应。
4.启发学生根据SIO2，CO2都是酸性氧化物这一特点，把它们的性质一一列出来，加以比较，然后引导学生从SIO2的化学性质稳定性出发，认识SIO2不与水反应及必须在加热的条件下才能与碱性氧化物反应。
5.对硅酸的教学：通过演示实验，让同学们认真观察实验4-1，根据实验现象写出相对应的化学方程式，说明实验中产生的透明的凝胶既为硅酸溶胶。通过多媒体向同学们演示硅胶在实际的生产和生活中的所用到的情景。让同学们总结其性质，和作用。
6. 对本节课做个小结。
高一化学说课苏教(三)
各位评委老师大家好!我要说富集在海水中的元素— 氯中第一课时的内容，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：
一.说教材
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第四章，第二节第一课时的内容。它是前一章金属及其化合物学习的延伸，共同完成无机物及其应用这一主题的学习，又是以后学习无素周期律的基础，所以本章起到承上启下的作用。从研究方法看，氯气是典型的非金属，本节学习化学特有的科学方法“结构决定性质，性质影响其存在制备和应用”，对以后研究其它非金属及其分合物具有指导意义。从教育目的看，氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。
2.教学目标：
(1)知识目标：
①能描述氯气的物理性质
②掌握氯气具有强氧化性能与大多数的金属化合，氢气在氯气中的燃烧，氯气
与水以及碱的反应
(2) 能力目标：通过探究实验，培养分析问题的能力，设计并完成实验的能力
(3) 情感目标：感受舍勤的成就和遗憾，体会质疑是科学研究的重点品质。
②经历人类认识燃烧的三个阶段，体会科学的历史和本质。
③关注氯气泄漏事件，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
3.教材的重，难点：
(1)重点：氯气的化学性质
(2)难点：氯气与水反应，氯气与NaOH,Ca(OH)2溶液反应
二.说教法
本人充分挖掘教材的化学史料，采用情景教学的模式，辅以启发讨论和实验探究的教学方法，有效地帮助学生形成良好的情感、态度、价值观，同时使所学知识具有良好的迁移性能。
三. 说学法
引导学生充分利用已有的知识学习新知识。在第二章中学生对分类法已有所了解，本节从离子反应、氧化还原反应等不同的角度来理解和认识所涉及的化学反应，并以新的知识为载体，巩固氧化还原反应的有关概念。充分利用实验，通过实验加深学生对非金属性质的印象，增强学生观察和分析问题的能力。增强教学的问题性和探究性。 充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验，观察，调查，收集资料，阅读，讨论，辩论等多种方式进行学习。
四.说教学过程
1.课的引入：通过提问学生“前世生在海洋中，练得一身晶莹，三餐离它不行，遇水无影无踪”是说得什么物质?根据同学们的回答，指出氯元素是一种重要的成盐元素。
2.让同学们阅读科学史话，并总结出氯气的物理性质，和实验室制取氯气的方法。
3.引导学生思考氯气有哪些化学性质，首先，氯气具有很强的氧化性：能与大多数的金属化合物化合。 让学生根据自己已经学习过的金属与氧气的反应，试着写出氯气与一些常见的金属反应时的化学方程式。
4. Cl2不但能与金属反应，它还可以与非金属反应，过渡到通过演示实验H2在Cl2中的燃烧，让同学们认真观察实验现象，并试着写出化学方程式，同时还要求学生进行思考燃烧的条件是什么?燃烧的本质是什么?从而使学生对燃烧有一个新的认识，即燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光放热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
