高中化学竞赛初赛试题介绍
对于化学学习成绩比较好的学生，是可以参加化学竞赛的，学生在考试前要多加练习，下面学习啦的小编将为大家带来高中化学竞赛的初赛试题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学竞赛初赛试题分析
一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)
1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子
B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NA
C.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/L
D.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子
2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl5
3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I- B.Cu2+、K+、NO3-、S2-
C.AlO2-、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-
4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 g
C.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的质量是12 g
5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2O
B.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2O
C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2O
D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O
6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
A.I3+ B.I3- C.CS2 D.BeCl2
7. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:
二甲苯通过上述反应可能的产物为:
若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3
B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1
C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2
D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:1
8. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
A.Al(OH)3 B.Cu(OH)2 C.Zn(OH)2 D.Ag2O
9. 工业上生产SO2的方法主要是( )。
A.单质硫在空气中燃烧 B.焙烧FeS2
C.亚硫酸盐与盐酸反应 D.浓硫酸与铜反应
10.下列配离子中，还原能力最强的是( )。
A.Fe(H2O)62+ B.Fe(CN)64-
C.Co(H2O)62+ D.Co(NH3)62+
11.化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述错误的是( )。
A.1mol M在常压下催化氢化可吸收2 mol H2
B.1 mol M在浓H2SO4存在下可与2 mol CH3COOH反应
C.M可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应
D.1 mol M可与1 mol HBr(氢溴酸)反应
12.下列化合物均为天然萜类化合物:
对这些萜类化合物叙述错误的是( )。
A.三种化合物中只有a和c互为同分异构体
B.三种化合物中b的沸点最高
C.三种化合物均易被氧化
D.三种化合物均可催化氢化
二、填空题(本题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分)
13. 配平下列反应方程式:□P+□CuSO4+□H2O → □Cu3P+□H3PO4+□H2SO4
14. 用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程。
15. 写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中，发生反应的离子方程式。
16. 有等摩尔浓度的五种溶液: ① CH3COONa、 ② CH3COONH4、 ③ CH3COOH、 ④ NH3·H2O、 ⑤ NH4Cl。
(1)按溶液pH由大到小排列的顺序(写序号)为: 。
(2)按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序(写序号)为: 。
17. 1874年Griess报导了二氨基苯甲酸[C6H3(NH2)2CO2H]脱羧生成二氨基苯[C6H4(NH2)2]的反应。
(1)均称作二氨基苯甲酸的异构体共有 种。
(2)脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种。
(3)脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种。
18. 常用的钮扣电池是银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。请写出电池放电时配平的正、负极反应式。
(1)负极:
(2)正极:
19. 路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸，能给予电子对的为碱。请判断下列离子或分子中哪些是酸，哪些是碱:H+、F-、OH-、Cu2+、C2O42-、BF3、H2O、SO3。
(1)路易斯酸;
(2)路易斯碱:
20. 化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其分子式可能是C3N4。该晶体类型为 ，其硬度大于金刚石的主要原因是 。
21.
(1)化合物A的分子式为 。
(2)由A转化为B可通过三步反应完成。第一步是将A通过
反应获得中间体X。第二步是X与Br2反应得到另一中间体Y，写出Y的结构简式:Y: 。
第三步是Y与 反应得到产物B。
三、简答题(本题包括7小题，共60分)
22.(6分)将臭氧不断通入酸化的碘化钾淀粉溶液，给出实验现象及相应的反应方程式。
23.(9分)物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸。A用纯碱熔融生成化合物B的同时放出无色气体C(标准状态下，密度为1.96 g/L)。若将C通入B的溶液中得到化合物D，D在空气里干燥转化至化合物E，E经加热又可得到A。
(1)化合物A、E的化学式:A: ;E: 。
(2)将C通入B的溶液发生反应的方程式:
(3)化合物A能溶于什么酸? 。
溶解反应的方程式为: 。
24.(4分)麻黄碱是一种神经型药物，常用于医治支气管哮喘等疾病。其结构式如下:
对它的检识方法是:在麻黄碱或其盐的水溶液中加入CuSO4溶液，再加入NaOH溶液，可产生蓝紫色物质P(C20H28N2O2Cu)。写出P的结构。
25.(12分)某配合物[Co(NH3)3(en)(H2O)]Cl2(en:乙二胺)
(1)命名: 。
(2)配离子的几何构型为 ;磁性(顺磁或反磁)为 。
(3)图示配离子的几何异构体(不包括旋光异构)。
26.(6分)简要解释为何由不同种元素的原子形成的PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子。
27. (16分)碳碳双键有如下的断裂方式:
高分子单体A(C6H10O3)可进行如下反应(反应框图):
对框图中某些化合物性质说明:室温下A不与NaHCO3溶液反应，但可与Na反应放出H2;B可与NaHCO3溶液反应放出CO2;C可与Na作用放出H2而D不能;G在室温下既不与NaHCO3溶液反应，也不与Na作用放出H2。
(1)写出A、C、D、E的结构简式。
A: C:
D: E:
(2)写出与B所含官能团相同的B的同分异构体:
(3)B在浓H2SO4存在下与甲醇反应的产物在一定条件下聚合，写出这个聚合物的结构简式: 。
(4)写出F→G的化学反应方程式: 。
28.(7分)正溴丁烷的制备主要反应如下:
主要实验步骤为:将正丁醇与一定量浓H2SO4和NaBr混合后加热回流，反应一定时间后冷却，对反应混合物进行蒸馏，蒸出粗正溴丁烷和水，用分液漏斗分出粗正溴丁烷，依次用浓H2SO4、水、NaHCO3水溶液、水洗，分出的油层用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯的正溴丁烷。
粗正溴丁烷除含有少量未反应的正丁醇外，还含有少量反应的有机副产物。
(1)写出制备中有机副产物的结构简式:
。
(2)操作中用浓H2SO4洗涤粗正溴丁烷是为了除去
杂质(用文字表述)。
四、计算题(本题包括2小题，共18分)
29.(8分)将SO2和O2的混合气体通入容积为1L的密闭容器内，在一定温度和催化剂存在的条件下，反应达平衡时测得SO2、O2和SO3物质的量分别为2mol、1mol和3mol。
(1)SO2和O2反应的方程式:
。
(2)初始混合气体中:SO2的浓度为 mol/L，其转化率为 ;O2的浓度为 mol/L，其转化率为 。
(3)若将O2的起始浓度增加至6 mol/L，测得相同实验条件下达平衡时SO3物质的量为4 mol，则SO2的转化率为 ;O2的转化率为 。
30.(10分)氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00 mL浓度为0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标液20.11 mL。
(1)写出滴定反应方程式:
选用的指示剂是 。
(2)滴定消耗NaOH物质的量为 mmol。
(3)吸收氨消耗的H2SO4物质的量为 mmol。
(4)氮肥试样中氮(相对原子量14)的质量分数为 。
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