高一化学必修一“金属及其化合物”知识点总结

　　初中化学与高中化学一脉相承,内容由浅入深,既有联系,又有转折。为了能够方便同学们更好地记忆历史重要知识点，以下学习啦小编整理了人教版必修1的知识点，欢迎阅读!

　　第三章 金属及其化合物

　　一、

　　金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

　　二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

　　三、

　　A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

　　四、

　　五、Na2CO3和NaHCO3比较

　　碳酸钠 碳酸氢钠

　　俗名 纯碱或苏打 小苏打

　　色态 白色晶体 细小白色晶体

　　水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

　　热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解

　　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

　　与酸反应 CO32—+H+ H CO3—

　　H CO3—+H+ CO2↑+H2O

　　H CO3—+H+ CO2↑+H2O

　　相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH

　　反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O

　　反应实质：H CO3—+OH- H2O+CO32—

　　与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2 H CO3—

　　不反应

　　与盐反应 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32— CaCO3↓

　　不反应

　　主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器

　　转化关系

　　六、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

　　合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

　　非金属及其化合物