高一化学必修二学案
陈哲凡分享
必修二化学的学案是指导高一学生进入课堂学习的重要途径。下面是由学习啦小编带来的高一化学必修二学案，相信对你有所帮助。
1、使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化;
2、认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质;
3、培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。
[课前准备]
1~18号原子结构示意图
[学海导航]
二、元素周期律
(一)元素原子结构的变化规律
1、元素原子最外层电子数变化特点
2、原子半径变化特点
1、电子层数相同的元素(除稀有气体元素)的原子半径随核电荷数的增大而_________;
2、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径随电子层数的增加而__________。
3、金属性与非金属性具体表现
(1)金属性强弱判断：通常情况下，元素的金属性越强，它的单质越容易______________ _
_____________，即单质的___________性越强;该元素的最高价氧化物的水化物的______性越强。
(2)非金属性强弱判断：通常情况下，元素的非金属性越强，它的单质越容_____________
______________，气态氢化物越___________;该元素的最高价氧化物的水化物的______性越强。
你能设计实验去比较元素金属性与非金属性的强弱吗?
(1)11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是__________________
________________________________________________;11~17号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是_________________________________。
(2)11~17号元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是_________________________
_______________________________________________________________________。
(3)11~17号元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是______________________________________________________________。
[学业测试]
一、选择题
1.元素周期律的实质是 ( )
A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素化合价呈周期性变化
2.下列有关元素周期律的叙述正确的是 ( )
A.随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C.随着原子序数的递增，元素额的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及元素主要化合价的周期性变化等。
3.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是 ( )
A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和16 4.下列叙述不正确的是 ( )
A.13C和14C属于同一元素，它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
5.在前18号元素中，原子最外层电子层只有1个或2个电子的元素是 ( )
A.金属元素 B.稀有气体元素 C.非金属元素 D.无法确定哪类元素
6.原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有 ( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
7.下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是 ( )
A.A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少
B.A的最高价氧化物对应水化物的碱性强于B的最高价氧化物对应水化物的碱性
C.1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多
D.常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能
8.下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ()
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
9.下列有关元素性质的递变规律不正确的是 ( )
A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B.HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C.NaOH、KOH的碱性逐渐增强
D.Na、K、Rb的原子半径依次增大
10.A、B、C、 D 四种原子序数小于18 的元素，其离子 aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 ( )
A.原子序数由大到小的顺序是：b
B.离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C->D2-
C.A、B、C、D四种元素原子具有相同的电子层数 D.金属性A>B，非金属性C>D
二、填空题
11.在1～18号元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有_________________;
最外层电子数是内层电子数一半的元素有_____________________________________。
12.现有部分原子序数小于18 的元素的性质或原子结构如下表：
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是_____(用元素符号表示)元素Z的离子结构示意图为______________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：
_________________________________________________________________。
(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
_________________________________________________________________。
(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，
下列表述中能证明这一事实的是_____________________。 a.常温下X的单质和Y的单质状态不同
b.Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c.X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是_________________(用元素符号表示)，理由_______________________________________________。
13.某同学想通过比较两种最高价氧化物的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的得电子能力的强弱，它采用了如图所示的装置进行试验。请回答：
(1)仪器a的名称是____________，应盛放下列药品中的_______。
A.稀硫酸 B.亚硫酸 C.氢硫酸 D.盐酸
(2)仪器b的名称是____________，应盛放下列药品中的______。
A.碳酸钙 B.硫酸钠 C.氯化钠 D.碳酸钠
(3)仪器c中应盛放的药品是____________，如果看到的现象是 ____________________，证明b中反应产生了________________________________，即可证明__________比_________酸性强，非金属性__________比__________强，b中发生反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________
14.在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：
YO3n-+3S2-+6H+==Y-+3S↓+3H2O
(1)YO3n-中Y元素的化合价是___________
(2)Y元素原子的最外层电子数是__________
(3)比较S2-和Y-的还原性______________________
参考答案：
11.Li Si;Li P
12.(1)略
(2)向溶液(或待测液)中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。
(3)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
(4)N;bc
(5)Al，Al为金属单质，其余为非金属单质。
13.(1)分液漏斗，A
(2)烧瓶，D
(3)澄清石灰水，生成白色沉淀，CO2，H2SO4 H2CO3 ，S C，
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
14.(1)+5 (2)7 (3)S2-
1、掌握化学键、离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程;
2、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力;
3、培养学生用对立统一规律认识问题。
[课前准备]
[事实1]食盐是由什么微粒构成的?_____________ 食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_____
__________的相互作用。 [事实2]氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它
的分解率仍不到1%，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。 化学键概念：物质中___________的原子或离子之间存在的_______的相互作用。
[学海导航]
一、离子键
(一)离子键的形成与概念
氯化钠的形成分析 1、概念：_______________________________作用叫做离子键
2、成键条件____________________
3、成键微粒：____________________
4、成键本质：__________________
5、成键元素：__________________
(二)离子化合物
1、概念
许多___________________通过_____________作用形成的化合物
2、离子化合物的范围
(1)活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物
(2)强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物 (3)离子化合物均为强电解质
说明：
离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
下列哪些物质中存在离子键?
Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl
二、电子式
1、定义：简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。
(1)原子的电子式：
(2)离子的电子式：
①简单阳离子的电子式
②阴离子的电子式 ③原子团的电子式
(3)离子化合物的电子式：
一、选择题
1.下列说法中正确的是 (D )
A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键
B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D.离子化合物中一定含有离子键
2.下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 (C )
A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8
3.下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是 ( C)
A.可溶于水 B.水溶液能导电
C.熔融状态能导电 D.具有较高的熔点
4.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是 (AB )
A.Z一定溶于水 B.Z可以表示为X2Y
C.Z可以表示为XY2 D.Z含有离子键
6.A、B二种元素可形成AB型离子化合物，如A、B的离子A+、B-核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为 ( BD)
A.同在第2周期 B.第2周期和第3周期
C.同在第3周期 D.第3周期和第2周期
7.某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为 (BC )
A.MgCl2 B.NaF C.MgO D.K2S
8.氢化钠(NaH)是一种白色离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成H2。下列叙述正确的是 (BC )
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子电子排布与氦原子相同
C.NaH中氢离子半径比锂离子大
D.NaH中氢离子可以被还原成氢气
9.现有下列短周期元素的数据C
下列说法中，正确的是 (C )
A.元素原子序数④小于⑦ B.②、③号元素处于同一周期
C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D.⑧号元素是金属元素
10.现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 (A )
A.该元素位于第三周期 B.最高价氧化物的化学式为SeO3
C.该元素非金属性比氧弱 D.气态氢化物化学式为H2Se
二、填空题
11.写出下列物质或离子的电子式
12.(1)短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图所示。
①X元素的单质分子式是___________。
若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是_________。
②Y原子的电子式是______________ Z与钙形成的化合物的电子式是：_____________________
(2)已知下列元素的原子半径：
根据以上数据，磷原子的半径(10-10m)可能的范围是__________________________。
(3)若X′、Y′是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物X′mY′n，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X′、Y′两原子的原子序数a、b的关系可表示为________________、________________、_________________。
13.有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物可以两两反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子
，试写出：
(1)X、Y、Z、M的元素符号：X________Y________Z_________M_______
(2)Y位于元素周期表中第______周期第_______族。
(3)Z原子的结构示意图为_________________
(4)X单质跟水反应的离子方程式________________________________
14.有A、B、C三种元素，已知A的气态氢化物的分子式为H2A，A的气态氢化物的式量与A的最高价氧化物的式量之比为1:2.35。A的原子核内的质子数与中子数相等，B与A可形成离子化合物B2A，B+与A2+的电子层结构相同。C与A处于同一周期，C为双原子分子，则
(1)A为_____________B为_____________C为_____________。
(2)A2-的电子式为______________，B+离子结构示意图____________，
C原子的结构示意图为_________________。
(3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________。它们酸性由强到弱的排列顺序是_______________________________。
高一化学必修二学案：元素周期律
[学习目标]1、使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化;
2、认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质;
3、培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。
[课前准备]
1~18号原子结构示意图
[学海导航]
二、元素周期律
(一)元素原子结构的变化规律
1、元素原子最外层电子数变化特点
| 原子序数 | 电子层数 | 最外层电子数 | 达到稳定结构时最外层电子数 |
| 1～2 | |||
| 3～10 | |||
| 11～18 | |||
| 结论：随着核电荷数的增加，原子的最外层电子排布呈 性变化。 | |||
| 3～9号元素 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
| 原子半径/pm | 152 | 111 | 88 | 77 | 70 | 66 | 64 | — |
| 变化趋势 | ||||||||
| 11～17号元素 | Na |
M g |
Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 原子半径/pm | 186 | 160 | 143 | 117 | 110 | 104 | 99 | — |
| 变化趋势 | ||||||||
| 结论：随着核电荷数的增加，原子半径呈 性变化。 | ||||||||
2、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径随电子层数的增加而__________。
3、金属性与非金属性具体表现
(1)金属性强弱判断：通常情况下，元素的金属性越强，它的单质越容易______________ _
(2)非金属性强弱判断：通常情况下，元素的非金属性越强，它的单质越容_____________
______________，气态氢化物越___________;该元素的最高价氧化物的水化物的______性越强。
你能设计实验去比较元素金属性与非金属性的强弱吗?
| Na | Mg | Al | ||
| 与水的反应 | 与冷水反应 | |||
| 与热水反应 | ||||
| 与盐酸反应 | ||||
________________________________________________;11~17号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是_________________________________。
(2)11~17号元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是_________________________
_______________________________________________________________________。
(3)11~17号元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是______________________________________________________________。
[学业测试]
一、选择题
1.元素周期律的实质是 ( )
A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素化合价呈周期性变化
2.下列有关元素周期律的叙述正确的是 ( )
A.随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C.随着原子序数的递增，元素额的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及元素主要化合价的周期性变化等。
3.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是 ( )
A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和16 4.下列叙述不正确的是 ( )
A.13C和14C属于同一元素，它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
5.在前18号元素中，原子最外层电子层只有1个或2个电子的元素是 ( )
A.金属元素 B.稀有气体元素 C.非金属元素 D.无法确定哪类元素
6.原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有 ( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
7.下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是 ( )
A.A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少
B.A的最高价氧化物对应水化物的碱性强于B的最高价氧化物对应水化物的碱性
C.1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多
D.常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能
8.下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ()
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
9.下列有关元素性质的递变规律不正确的是 ( )
A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B.HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C.NaOH、KOH的碱性逐渐增强
D.Na、K、Rb的原子半径依次增大
10.A、B、C、 D 四种原子序数小于18 的元素，其离子 aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 ( )
A.原子序数由大到小的顺序是：b
B.离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C->D2-
C.A、B、C、D四种元素原子具有相同的电子层数 D.金属性A>B，非金属性C>D
二、填空题
11.在1～18号元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有_________________;
最外层电子数是内层电子数一半的元素有_____________________________________。
12.现有部分原子序数小于18 的元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 最外层电子数比次外层电子数少5个电子 |
(2)元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：
_________________________________________________________________。
(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
_________________________________________________________________。
(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，
b.Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c.X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是_________________(用元素符号表示)，理由_______________________________________________。
(1)仪器a的名称是____________，应盛放下列药品中的_______。
A.稀硫酸 B.亚硫酸 C.氢硫酸 D.盐酸
(2)仪器b的名称是____________，应盛放下列药品中的______。
A.碳酸钙 B.硫酸钠 C.氯化钠 D.碳酸钠
(3)仪器c中应盛放的药品是____________，如果看到的现象是 ____________________，证明b中反应产生了________________________________，即可证明__________比_________酸性强，非金属性__________比__________强，b中发生反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________
14.在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：
YO3n-+3S2-+6H+==Y-+3S↓+3H2O
(1)YO3n-中Y元素的化合价是___________
(2)Y元素原子的最外层电子数是__________
(3)比较S2-和Y-的还原性______________________
参考答案：
11.Li Si;Li P
12.(1)略
(2)向溶液(或待测液)中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。
(3)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
(4)N;bc
(5)Al，Al为金属单质，其余为非金属单质。
13.(1)分液漏斗，A
(2)烧瓶，D
(3)澄清石灰水，生成白色沉淀，CO2，H2SO4 H2CO3 ，S C，
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
14.(1)+5 (2)7 (3)S2-
高一化学必修二学案：离子键
[学习目标]1、掌握化学键、离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程;
2、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力;
3、培养学生用对立统一规律认识问题。
[课前准备]
[事实1]食盐是由什么微粒构成的?_____________ 食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_____
一、离子键
(一)离子键的形成与概念
2、成键条件____________________
3、成键微粒：____________________
4、成键本质：__________________
5、成键元素：__________________
(二)离子化合物
1、概念
许多___________________通过_____________作用形成的化合物
2、离子化合物的范围
(1)活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物
(2)强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物 (3)离子化合物均为强电解质
说明：
离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
下列哪些物质中存在离子键?
Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl
1、定义：简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。
(1)原子的电子式：
(2)离子的电子式：
①简单阳离子的电子式
②阴离子的电子式 ③原子团的电子式
(3)离子化合物的电子式：
一、选择题
1.下列说法中正确的是 (D )
A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键
B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D.离子化合物中一定含有离子键
2.下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 (C )
A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8
3.下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是 ( C)
A.可溶于水 B.水溶液能导电
C.熔融状态能导电 D.具有较高的熔点
4.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是 (AB )
A.Z一定溶于水 B.Z可以表示为X2Y
C.Z可以表示为XY2 D.Z含有离子键
A.同在第2周期 B.第2周期和第3周期
C.同在第3周期 D.第3周期和第2周期
7.某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为 (BC )
A.MgCl2 B.NaF C.MgO D.K2S
8.氢化钠(NaH)是一种白色离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成H2。下列叙述正确的是 (BC )
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子电子排布与氦原子相同
C.NaH中氢离子半径比锂离子大
D.NaH中氢离子可以被还原成氢气
|
元素编号 元素性质 |
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径 | 0.74 |
 1.60 |
1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| 最低化合价 | -2 | -3 | -1 | -3 |
A.元素原子序数④小于⑦ B.②、③号元素处于同一周期
C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D.⑧号元素是金属元素
10.现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 (A )
A.该元素位于第三周期 B.最高价氧化物的化学式为SeO3
C.该元素非金属性比氧弱 D.气态氢化物化学式为H2Se
二、填空题
11.写出下列物质或离子的电子式
| O | O2- | Mg | Mg2+ | MgO | CaF2 | Na2S |
①X元素的单质分子式是___________。
若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是_________。
②Y原子的电子式是______________ Z与钙形成的化合物的电子式是：_____________________
(2)已知下列元素的原子半径：
| 元 素 | N | S | O | Si |
| 原子半径/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
(3)若X′、Y′是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物X′mY′n，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X′、Y′两原子的原子序数a、b的关系可表示为________________、________________、_________________。
13.有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物可以两两反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子
(1)X、Y、Z、M的元素符号：X________Y________Z_________M_______
(2)Y位于元素周期表中第______周期第_______族。
(3)Z原子的结构示意图为_________________
(4)X单质跟水反应的离子方程式________________________________
14.有A、B、C三种元素，已知A的气态氢化物的分子式为H2A，A的气态氢化物的式量与A的最高价氧化物的式量之比为1:2.35。A的原子核内的质子数与中子数相等，B与A可形成离子化合物B2A，B+与A2+的电子层结构相同。C与A处于同一周期，C为双原子分子，则
(1)A为_____________B为_____________C为_____________。
(2)A2-的电子式为______________，B+离子结构示意图____________，
C原子的结构示意图为_________________。
(3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________。它们酸性由强到弱的排列顺序是_______________________________。
