高一化学必修二练习题及答案
陈哲凡分享
对必修二的密集练习代表着高一化学的学习已经进入尾声。下面是由学习啦小编带来的高一化学必修二练习题及答案，勤加练习是提高考试成绩的重要方法。
第Ⅰ卷(非选择题 共40分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共2×8=16分。)
1、体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷最好的方法是( )
A.乙烷跟氯气发生取代反应 B.乙烯跟氯气发生加成反应
C.乙烷跟氯化氢混合 D.乙烯跟氯化氢发生加成反应
2.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2
3.能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是 ( )
A.该烃分子里碳氢原子个数比为1:2
B.该烃能使酸性KMnO4溶液褪色
C.该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
D.该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质
4.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 ( )
A.Mg Al Si B.Li Be Mg C.N O S D.P S O
5.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 ( )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤
6.对于反应A+3B=2C+D来说，下列反应速率中最快的是 ( )
A. v(A)=0.3mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.6mol·L-1·min-1
C. v(C)=0.5mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.001mol·L-1·min-1
8.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是( )
A.食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物
B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素
C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应
D.油脂都不能使溴水褪色
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。)
9.下列各组顺序的排列不正确的是( )
A.原子半径：Na
C.酸性强弱：H2SiO4Na>CO2
10..X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )
A. 还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B. 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
11. 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn(OH)2+2Ag。据此判断氧化银是 ( )
A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原
C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化
12. 以下烃中，一氯代物只有一种的是 ( )
A.CH3CH3 B.CH3CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D.C(CH3)4
13. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )
14.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是( )
A.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程
B.煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程
C.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程
D.通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油
15.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是 ( )
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol
C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol
D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol
16.乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是 ( )
A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.任意比
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
17.( 9分) 现有如下两个反应：(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O
(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)
(A) (B)
(2)如果(A或B)不能，说明其原因
(3)如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液
负极： ;
正极： ;
电解质溶液：
18.(10分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。
(2)B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。
(3)C的原子结构示意图为 ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程： 。
(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。
19.(1)(3分)按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
相对分子质量最小的有机物电子式 ，食醋中的有机物结构式 ，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式 。
(1)在方框内画出实验操作①的仪器装置示意图(见题后说明)。实验操作③的名称是 ，所用主要仪器名称为 。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 (填序号)。
A.酒精(沸点78℃) B.四氯化碳(沸点77℃)
C.甘油(沸点290℃) D.苯(沸点80℃)
(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的(填序号) 溶液，反应的离子方程式为 。
A. KIO3 B.KClO C.KI D.Br2
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如上图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)
① ，② ，③ ，④ ， 。
四.计算题(8分)
22.在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时，硫酸恰好用完，则：
① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少?② 通过导线的电子的物质的量是多少?
③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少?④ 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?
二.选择题(24分)
以上便是学习啦小编推荐的高一化学必修二练习题及答案全部内容，希望你能喜欢。
高一化学必修二练习题：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Zn 65第Ⅰ卷(非选择题 共40分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共2×8=16分。)
1、体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷最好的方法是( )
A.乙烷跟氯气发生取代反应 B.乙烯跟氯气发生加成反应
C.乙烷跟氯化氢混合 D.乙烯跟氯化氢发生加成反应
2.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2
3.能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是 ( )
A.该烃分子里碳氢原子个数比为1:2
B.该烃能使酸性KMnO4溶液褪色
C.该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
D.该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质
4.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 ( )
A.Mg Al Si B.Li Be Mg C.N O S D.P S O
5.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 ( )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤
6.对于反应A+3B=2C+D来说，下列反应速率中最快的是 ( )
A. v(A)=0.3mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.6mol·L-1·min-1
C. v(C)=0.5mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.001mol·L-1·min-1
A.食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物
B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素
C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应
D.油脂都不能使溴水褪色
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。)
9.下列各组顺序的排列不正确的是( )
A.原子半径：Na
C.酸性强弱：H2SiO4Na>CO2
10..X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )
A. 还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B. 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
11. 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn(OH)2+2Ag。据此判断氧化银是 ( )
A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原
C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化
12. 以下烃中，一氯代物只有一种的是 ( )
A.CH3CH3 B.CH3CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D.C(CH3)4
13. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )
A.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程
B.煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程
C.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程
D.通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油
15.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是 ( )
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol
C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol
D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol
16.乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是 ( )
A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.任意比
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
17.( 9分) 现有如下两个反应：(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O
(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)
(A) (B)
(2)如果(A或B)不能，说明其原因
(3)如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液
负极： ;
正极： ;
电解质溶液：
(1)写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。
(2)B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。
(3)C的原子结构示意图为 ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程： 。
(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。
19.(1)(3分)按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
相对分子质量最小的有机物电子式 ，食醋中的有机物结构式 ，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式 。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 (填序号)。
A.酒精(沸点78℃) B.四氯化碳(沸点77℃)
C.甘油(沸点290℃) D.苯(沸点80℃)
(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的(填序号) 溶液，反应的离子方程式为 。
A. KIO3 B.KClO C.KI D.Br2
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如上图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)
① ，② ，③ ，④ ， 。
22.在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时，硫酸恰好用完，则：
① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少?② 通过导线的电子的物质的量是多少?
③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少?④ 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?
高一化学必修二练习题答案：
一.选择题(16分)| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | D | A | D | C | C | A | B | C |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 1 4 | 15 | 16 |
| 答案 | AB | D | B | AD | D | C | C | D |
