高一化学必修二复习题及答案
陈哲凡分享
高一的化学是高中的入门，此时我们不仅要学会从初中化学过渡到高中化学，还要快速适应高中化学的学习与生活。下面是学习啦小编为您带来的高一化学复习题及答案，能帮助你更好地进步!
第 I 卷 (选择题 共60分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意 )
1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 (B )
A.石油产量 B.乙烯的产量
C.合成纤维的产量 D.硫酸的产量
2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
3.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是
A.C2H5OH B.CH4 C.C2H4O D.C3H8
4.下列物质属于同分异构体的一组是 ( )
A.淀粉和纤维素
B. CH3-CH2-CH2-CH3 与
C.1H 和2H D. O2与O3
5.下列微粒中： 其核外电子数相同的是( )
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
6. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均减小
D.产生气泡的速度甲比乙快
7. X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：( )
A.原子半径 X>Y B.原子序数 X>Y
C.最外层电子数 X>Y D.电子层数 X>Y
8.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的
新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转
变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)( )
9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是( )
A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物
10.区别棉花和羊毛的最简单的方法是( )
A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应
B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色
C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味
D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
11.1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为( )
A.278 B.277 C.166 D.165
12.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝
C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水
13.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为( )
A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Z>X>Y
14.哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是( )
A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
15.下列过程中，共价键被破坏的是( )
A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附
C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水
16.有关化学用语正确的是( )
A.乙烯的结构简式CH2CH2 B.乙醇的结构简式C2H6O
C.四氯化碳的电子式.. D.乙酸的分子式C2H4O2
17.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 ( )
A.HCl B.KOH C.CaCl2 D.NH4 NO3
18.下列反应中，属于取代反应的是 ( )
A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧
C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅
19.下列各项中表达正确的是 ( ) 
20.下列说法中正确的是
A.石油裂解可以得到氯乙烯
B.油脂水解可得到氨基酸和甘油
C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
第II卷(非选择题 共40分)
二、(本题包括3小题，共22分)
21.(1)(3分)微粒2311Na+ 中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
(2)用电子式表示下列化合物的形成过程(4分)
H2S ;
MgF2 。
22.(8分)有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。
(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH30C(CH3)3，来生产。无铅汽油”。 H3COC(CH3)3分子必存在的原子间连接形式有 。(填写编号，多选倒扣分) 
(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是 。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是 。(填写编号)
①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体
(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较低经济的制氢方法是 (填写编号，多选倒扣分)
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是 。(写出其中的一个)
23.(7分)下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:____ ， ____。
(2)写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____ ，____ 。
(3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强;________碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是________。
三、(本题包括2小题，共12分)
24.冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂 ②以活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。(用序号填写下列空白。)(共5分)
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。
(3)Hg、Ag等不活泼金属 。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属 。
(5)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是 。
25.(7分) 已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
(1)提出假设：
假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素;
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素;
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素;
(2)设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。
(3)实验过程
根据(2)的实验方案，完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。
四、计算题(本题包括2小题，共11分)
26.(5分)现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g(假定气体全部吸收)。试通过计算推断该烃的分子式(要有计算过程)。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。
27.(6分)某原子AZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求：
(1)Z值和A值;
(2)X元素在周期表中的位置;
(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式.
21.(1)11 12 10 (每空1分) 
(2)(每空2分) 
22.(1)(2分) 3 (2)甲烷(1分) ② (2分) (3) ③ (2分) 氢气的安全储存问题(其它合理答案也可给分)(1分) 
(2) O=C=O
(3)HClO4 NaOH Al
24.⑴① ⑵④ ⑶⑤ ⑷③ ⑸②(每空1分)
25.(1)Cu;Fe(顺序可交换)
(3)②铁 ③血红色 铁 ④蓝色 铜(每空1分)
26.解：0.1mol的该烃完全燃烧生成的：n(H2O)=10.8g/18g·mol 1=0.6mol
n(CO2)=22g/44g·mol 1=0.5mol 即：n(烃)：n(C):n(H)=1:5:12
烃的分子式为:C5H12……………………………………3分
烃的结构简式:C(CH3)4…………………………………2分
27.(1) 11 23 (2)第三周期第ⅠA族
解：(1)XCl + AgNO3 == AgCl↓ + XNO3
(A+35.5)g 1mol
5.85g 2mol/L×0.05L
列式得：A=23
质子数Z=A-N=23-12=11 X为钠元素
(2)第三周期第ⅠA族
(3)2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑(每小题2分)
高一化学必修二复习题：
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5第 I 卷 (选择题 共60分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意 )
1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 (B )
A.石油产量 B.乙烯的产量
C.合成纤维的产量 D.硫酸的产量
2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
3.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是
A.C2H5OH B.CH4 C.C2H4O D.C3H8
4.下列物质属于同分异构体的一组是 ( )
B. CH3-CH2-CH2-CH3 与
C.1H 和2H D. O2与O3
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
6. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均减小
D.产生气泡的速度甲比乙快
7. X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：( )
A.原子半径 X>Y B.原子序数 X>Y
C.最外层电子数 X>Y D.电子层数 X>Y
8.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的
新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转
变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)( )
A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物
10.区别棉花和羊毛的最简单的方法是( )
A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应
B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色
C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味
D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
11.1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为( )
A.278 B.277 C.166 D.165
12.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝
C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水
13.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为( )
A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Z>X>Y
14.哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是( )
A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
15.下列过程中，共价键被破坏的是( )
A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附
C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水
16.有关化学用语正确的是( )
A.乙烯的结构简式CH2CH2 B.乙醇的结构简式C2H6O
C.四氯化碳的电子式.. D.乙酸的分子式C2H4O2
17.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 ( )
A.HCl B.KOH C.CaCl2 D.NH4 NO3
18.下列反应中，属于取代反应的是 ( )
A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧
C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅
19.下列各项中表达正确的是 ( )
A.石油裂解可以得到氯乙烯
B.油脂水解可得到氨基酸和甘油
C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
第II卷(非选择题 共40分)
二、(本题包括3小题，共22分)
21.(1)(3分)微粒2311Na+ 中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
(2)用电子式表示下列化合物的形成过程(4分)
H2S ;
MgF2 。
22.(8分)有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。
(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH30C(CH3)3，来生产。无铅汽油”。 H3COC(CH3)3分子必存在的原子间连接形式有 。(填写编号，多选倒扣分)
①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体
(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较低经济的制氢方法是 (填写编号，多选倒扣分)
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是 。(写出其中的一个)
23.(7分)下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(2)写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____ ，____ 。
(3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强;________碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是________。
三、(本题包括2小题，共12分)
24.冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂 ②以活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。(用序号填写下列空白。)(共5分)
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。
(3)Hg、Ag等不活泼金属 。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属 。
(5)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是 。
25.(7分) 已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
(1)提出假设：
假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素;
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素;
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素;
(2)设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。
(3)实验过程
根据(2)的实验方案，完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。
| 编号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| ① | 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 | 样品部分溶解，并有气体放出 | |
| ② | 往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用 | 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色 | 可能含 (填元素名称，以下同) |
| ③ | 往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 | 溶液先变黄色，加KSCN后显 | 结合②可知，一定含 |
| ④ | 往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 | 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有 沉淀产生。 | 一定含 。 |
26.(5分)现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g(假定气体全部吸收)。试通过计算推断该烃的分子式(要有计算过程)。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。
27.(6分)某原子AZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求：
(1)Z值和A值;
(2)X元素在周期表中的位置;
(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式.
高一化学必修二复习题答案：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 选项 | B | A | D | B | C | D | C | C | B | C |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 选项 | D | D | C | C | D | D | C | D | A | D |
(3)HClO4 NaOH Al
24.⑴① ⑵④ ⑶⑤ ⑷③ ⑸②(每空1分)
25.(1)Cu;Fe(顺序可交换)
(3)②铁 ③血红色 铁 ④蓝色 铜(每空1分)
26.解：0.1mol的该烃完全燃烧生成的：n(H2O)=10.8g/18g·mol 1=0.6mol
n(CO2)=22g/44g·mol 1=0.5mol 即：n(烃)：n(C):n(H)=1:5:12
烃的分子式为:C5H12……………………………………3分
烃的结构简式:C(CH3)4…………………………………2分
27.(1) 11 23 (2)第三周期第ⅠA族
解：(1)XCl + AgNO3 == AgCl↓ + XNO3
(A+35.5)g 1mol
5.85g 2mol/L×0.05L
列式得：A=23
质子数Z=A-N=23-12=11 X为钠元素
(2)第三周期第ⅠA族
(3)2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑(每小题2分)
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