高考电化学知识点
陈哲凡分享
电和化学反应相互作用可通过电池来完成，也可利用高压静电放电来实现(如氧通过无声放电管转变为臭氧)，二者统称电化学。下面是由学习啦小编整理的高考电化学知识点，希望对大家有所帮助。
高考电化学知识点(一)
| 电化学腐蚀（吸氧腐蚀） | 化学腐蚀 | |
| 条件 |
不纯金属或合金与电解质 溶液接触构成微小原电池 |
金属跟接触物质（多为非电解质） 直接反应 |
| 现象 | 有微弱电流产生 | 无电流产生 |
| 结果 |
活泼金属被腐蚀 较不活泼金属得到保护 | 各种金属都有可能被腐蚀 |
| 实例 |
负极：Fe－2e－=Fe2+ #FormatImgID_0# 正极：O2+2H2O+4e－=4OH－ | 2Fe+3Cl2=2FeCl3（某些工厂） |
| 本质 | 金属原子失去电子被氧化而损耗 | |
| 联系 | 两种腐蚀同时发生，但电化腐蚀较化学腐蚀普遍，钢铁以吸氧腐蚀常见 | |
| 金属的防护 |
①改变金属内部结构，如制成不锈钢； ②在金属表面覆盖保护层，如电镀、涂油、喷漆、搪瓷、镀氧化膜（致密），目的使金属制品与周围物质隔开； ③电化学保护法（被保护金属作为原电池的正极或电解池的阴极） | |
高考电化学知识点(二)
原电池、电解池、电镀池的判断
(1)若无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件判断
(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同，则为电镀池
(3)若无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。
(4)可充电电池的判断：放电时相当于原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应;充电时相当于电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，与外电源正极相连，负极变为阴极，与外电源负极相连。
电化学计算的基本方法
1.根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。
2.根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。
高考电化学知识点(三)
| 原电池 | 电解池 | 电镀池 | |
| 定义 | 将化学能转变成电解的装置 | 将电能转变成化学能的装置 | 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置 |
| 装置举例 | #FormatImgID_1# | #FormatImgID_2# | #FormatImgID_3# |
| 形成条件 |
①活动性不同的两电极（连接） ②电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应） ③形成闭合回路 |
①两电极接直流电源 ②两电极插入电解质溶液 ③形成闭合回路 |
①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子 |
| 电极名称 |
负极：较活动金属 正极：较不活动金属（或能导电的非金属） |
阳极：与电源正极相连的极 阴极：与电源负极相连的极 |
名称同电解，但有限制条件 阳极：必须是镀层金属 阴极：镀件 |
| 电极反应 |
负极：氧化反应、金属失电子 正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 |
阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子 阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 |
阳极：金属电极失电子 阴极：电镀液中阳离子得电子 |
| 电子流向 | #FormatImgID_4# | #FormatImgID_5# | 同电解池 |
