高三化学实验知识重点

　　化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动。下面是由学习啦小编整理的高中化学实验知识点，希望对大家有所帮助。

　　高三化学实验知识重点：混合物的分离和提纯

　　A.过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)

　　过滤时注意事项:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液边缘低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯内壁)

　　蒸发操作步骤:1.放置酒精灯 2.固定铁圈位置 3.加上蒸发皿4.加热搅拌 5.停止加热,余热蒸干

　　检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　在滤液中加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Mg2+

　　除掉Mg2+化学方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

　　在滤液中加入Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Ca2+

　　除掉Ca2+化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

　　检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?

　　解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl- 反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+ 离子的干扰.另外,SO32-能被强氧化性的硝酸氧化成SO42-离子,所以先用硝酸酸化是不妥当的.

　　高三化学实验知识重点：分液漏斗的使用

　　1.在使用分液漏斗前必须仔细检查：玻璃塞和活塞是否紧密配套。然后在活塞孔两边轻轻地抹上一层凡士林，插上活塞旋转一下，再看是否漏水。

　　2、将漏斗放于固定在铁架上的铁圈中，关好活塞，将要萃取的水溶液和萃取剂(一般为溶液体积的1/3)依次从上口倒入漏斗中，塞紧塞子。

　　3、取下分液漏斗，用右手撑顶住漏斗顶塞并握漏斗，左手握住漏斗活塞处，大拇指压紧活塞，把漏斗放平，旋转振摇，振摇几次后，将漏斗的上口向下倾斜，下部的支管指向斜上方(朝无人处)，左手仍握在活塞支管处，用拇指和食指旋开活塞放气(释放漏斗内的压力)，如此重复几次，将漏斗放回铁圈中静置，待两层液体完全分开后，打开上面的玻璃塞，再将活塞缓缓旋开，下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出(切记!)将水溶液倒回分液漏斗，再用新的萃取剂萃取。如此重复3-5次。

　　分离出碘水中的碘,可以用苯或者四氯化碳(CCl4):

　　1.CCl4的作用是什么?

　　答:由于碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,所以,加入四氯化碳后,大部分的碘溶解在四氯化碳中.

　　高三化学实验知识重点：常识

　　爆炸品:KClO3KMnO4 KNO3 易燃气体:H2 CH4CO

　　易燃液体:酒精 乙醚 苯 汽油等自燃物品:白磷P4

　　遇湿易燃物品:Na Na2O2氧化剂:KMnO4KClO3

　　剧毒品:KCN 砷的化合物 腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3

　　将NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去，试剂与反应如下:

　　① 加入过量BaCl2溶液,过滤(除去硫酸根离子.注意:引入新的杂质BaCl2)

　　Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　② 向滤液中加入过量NaOH溶液,过滤(除去镁离子.但有引入一种新的杂质NaOH) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

　　③ 向滤液中加入Na2CO3,过滤(除去钙离子和引入的新杂质钡离子.同时又引入新的杂质Na2CO3)

　　④ 向滤液中加入稍过量的盐酸(除去OH-和CO32-离子)

　　⑤ 蒸发结晶.