上学期高三年级化学期末试卷题
化学是一科比较多公式记忆的一科，同学们不要放弃哦，今天小编就给大家分享一下高三化学，欢迎做题
高三化学上学期期末抽测试卷
解题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cd-112、Ni-59
一、选择题(本题包含14小题，每小题均只有一个正确选项，共42分)
1.下列说法正确的是
A. 矿泉水是纯净水
B. 可乐和苏打水都是碳酸饮料显酸性
C. 鲜榨果汁分散质中既有有机物，也有无机物
D. 500mL75%(体积分数)医用酒精溶液由375mL乙醇与125mL水混合而成
2.维生素C的结构如图所示。下列描述不正确的是
A.可溶于水
B.可与NaOH溶液反应
C.可还原溶液中的Fe3+
D.分子中的碳原子可能都处于同一平面
3.人造象牙的结构可表示为 ，它的单体是
A.HCHO B.CH3CHO C.(CH3)2O D.CH3CHO
4.臭氧加热容易转化为氧气，对此反应的描述正确的是
A. 该反应是分解反应
B. 该反应是非氧化还原反应
C. 反应物和生成物互为同分异构体
D. 放电可以使氧气转化为臭氧，所以该反应是可逆反应
5.设NA为阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A.常温常压下，22.4 L HCl气体溶于水产生H+数为NA
B.100g 质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为0.2NA
C.100mL 0.1 mol•L-1乙酸溶液中CH3COOH和CH3COO-两种微粒数之和为0.01NA
D.1mol的氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应转移的电子数为6NA
6.下列相关化学用语表述不正确的是
A.甲烷的电子式 B.14C的原子结构示意图
C.乙烯的结构简式CH2=CH2 D.冰醋酸受热熔融：CH3COOH CH3COO-+H+
7.正确表示下列反应的离子方程式是
A. AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO-2+4NH4++2H2O
B. 醋酸和石灰石反应：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑ + H2O
C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + 2OH- + 2NH4+ + SO42-=BaSO4↓ + 2NH3•H2O
D. FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O
8.有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、 Q， 它们的原子序数逐渐增大; 在周期表中的相对位置如图所示，Z是组成叶绿素的金属元素。下列说法错误的是
X Y
Z R Q
A.工业上都用电解法制Z、R单质
B.X和Y 的单质熔点： X
C.Z、R、Y 的简单离子半径： Y>Z>R
D.Y和Q的最高价氧化物对应水化物酸性：Y>Q
9. 由下列实验和现象能推出相应结论的是
实验操作 实验现象 结论
A 向2mL0.1mol∙L-1的AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol∙L-1NaCl溶液，再滴入2-3滴0.1mol∙L-1KI溶液 先产生白色沉淀，后沉淀变成黄色 相同温度下，AgCl 在水中的溶解度大于AgI的溶解度
B 往Cu(OH)2沉淀中分别滴加盐酸和氨水。 沉淀皆溶解 Cu(OH)2为两性氢氧化物
C 将铁片放入浓硝酸中 无明显变化 Fe与浓硝酸不反应
D 同时往等体积0.2mol∙L-1和0.05mol∙L-1的Na2S2O3溶液中滴加等浓度硫酸。 浓度为0.2mol∙L-1溶液先出现浑浊 反应物浓度越大，化学反应速率越大
10.实验室配制0.1000mol∙L-1的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是
A B C D
11.已知化学反应A2(g)+B2(g) = 2AB(s)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是
A. 该反应可以自发进行
B. 该反应热ΔH= + (a-b) kJ•mol-1
C. 若使用催化剂可以减小a、b的差值
D. 1 mol A2和1 mol B2完全分解为气态原子吸收a kJ能量
12.锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成 LiMnO2。 以下表述不正确的是
A.a点电势比b点电势低
B.混合有机溶剂可用浓NaOH溶液替代
C.电池工作时负极反应为Li- e- = Li+
D.外电路未接通时，电解质溶液中离子不会定向移动
13. 水泥主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示：
以下判断不正确的是
A.沉淀A的主要成分是SiO2
B.沉淀B的主要成分是Fe(OH)3 、Al (OH)3
C.KMnO4法测定的离子方程式为 2MnO4- +6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤。附在沉淀上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低
14.已知： pH=-lgc(H+)， pOH=-lgc(OH-)。 常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。 下列说法正确的是
A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等
B. B点和D点水的电离程度相同
C滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变
D. 升高温度，滴定过程中pOH+pH>14
二、非选择题(本题包含5个小题，共58分)
15.(12分) 碱式碳酸镍[Nix(OH)y(CO3)z•nH2O]是一种绿色晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，为确定其组成，某小组进行了实验探究。
【查阅资料】碱式碳酸镍300℃以上时分解生成3种氧化物。NiO为绿色粉末，Ni2O3为灰黑色固体。
【实验探究】选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)
A B C D E F
实验I定性探究：确定3种氧化物的组成。
(1)预测三种氧化物分别是含Ni、H、、C三种元素的理论依据是 。
(2)经检验生成的三种氧化物分别为NiO、H2O和CO2，装置连接顺序为AB
(填装置的字母序号)。其中装置B现象为 。
实验II 定量分析：确定碱式碳酸镍的组成。连接装置A-B-F-D-D进行实验。
实验步骤如下：
i 称量碱式碳酸镍、装置F、装置D(前一个)的质量并记录
ii 打开活塞K，缓缓通入空气
iii点燃酒精灯，加热
iv熄灭酒精灯, 冷却到室温, 关闭K
v 再次称量装置F、装置D(前一个)的质量并记录
(3)其中步骤ii的目的是 。
(4)若缺少装置A将导致所测得的x值 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(5)重复操作ii-v至 时，可判断碱式碳酸镍已完全分解。
(6)实验前测得石英玻璃管中的样品质量为3.77g，其他数据如下表所示
装置F质量/g 装置D(前一个)质量/g
实验前 132.00 41.00
实验后 133.08 41.44
该碱式碳酸镍的化学式为 。
16. (12分)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW是氯碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题：
(1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为 。
(2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为 。
(3)Y的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为 。该氧化物与SO2反应的化学方程式为 。
(4)Z的氧化物属于 晶体，工业制备Z单质的化学方程式为 。
(5)W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式： 。
17. (8分)乙醇不仅是优质的燃料，也是重要的有机化工原料。工业上关于乙醇的生产与应用的部分流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)CH2=CH2的官能团名称为 。
(2)③、④的反应类型分别是 。
a. 取代反应、还原反应 b.加成反应、氧化反应
c. 加成反应、取代反应 d.脱水反应、水解反应
(3)⑤的化学方程式为 。
(4)CH3COOC2H5的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应生成气体的有 种。
(5)乙醇可制得肉桂酸乙酯(结构如下图)，以下关于肉桂酸乙酯的说法正确的是 。
a. 分子式为C11H12O2
b. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c. 可发生取代反应、加成反应，不可发生氧化反应
d. 苯环上的二氯代物有6种
18. (12分)重金属镉(Cd)、锌(Zn)对环境影响较大，企业外排水须达到深度处理水质要求，即镉和锌的最大允许浓度分别为0.005 mg∙L-1、0.1 mg∙L-1。处理该类废水常用方法：
I.漂白粉氧化法
(1)此法适用于处理含有氰(CN-)、镉(Cd2+)的废水。废水经漂白粉处理后生成Cd(OH)2沉淀。CN-被氧化生成CO32-和N2，反应的离子方程式为 。
II.石灰中和法
(2) 25℃，用石灰乳处理含镉、锌废水的最佳pH为11，此时溶液中镉离子浓度为
;此时是否符合深度处理水质要求? (填“是”或“否”)
已知25℃时，Ksp[Cd(OH)2]=2.5×10-14、Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17
III.硫化沉淀法 该法工艺流程如下
(3)写出用硫化钠沉淀镉离子的离子反应方程式 。
(4)不同硫化钠的用量对处理水镉、锌的浓度的影响如下表所示：
由表可知，当硫化钠的用量为 时，效果最好，但缺点是
。
(5)操作1的名称是 。
(6)某矿厂把上述流程中的硫化钠改为聚合氯化铝，使得镉、锌离子均达到水质要求。氯化铝能水解生成Al(OH)2+、Al(OH)3胶体等。检测体系中是否存在Al(OH)3胶体的方法是 。
19. (14分)甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
(1)工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：
反应HCOOH(g) CO2 (g) + H2(g) 的焓变△H = kJ•mol-1。
(2)某科学小组研究不同压强条件对反应CO2(g) + H2(g) HCOOH(g) 的影响。t℃下，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表：
实验编号 反应压强 物质浓度(mol•L-1)
CO2 H2 HCOOH
1 p1 0.3 0.3 0.9
2 p2 a a 0.4
3 p3 0.4 0.4 b
试回答以下问题：
①平衡时，实验1的正反应速率 (填“>”、“<”或“=”)实验3的逆反应速率。
②由实验1的数据可计算t℃时，该反应的平衡常数K= 。
③ a= mol•L-1
(3)经研究发现采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，同时还能提高CO2的转换效率。其电解原理如图所示，下列叙述正确的是 。
A.Sn极的电极方程式为
CO2 + 2e﹣+ HCO3﹣=HCOO﹣+ CO32﹣
B.电解过程中K+向Pt极移动
C.Pt极发生还原反应并有气体逸出
D.电解过程中HCO3﹣浓度逐渐减小
(4)甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，能保持溶液pH相对稳定。(已知甲酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-4)
①现将等浓度甲酸与甲酸钠溶液混合，配成0.1 mol•L-1的HCOOH-HCOONa溶液。用离子方程式表示将少量强碱加入HCOOH-HCOONa缓冲溶液中，pH变化不大的原因
。
②若用100mL 0.2mol•L-1HCOOH溶液配制pH为4的缓冲溶液，需加入 (答案保留一位小数)mL 0.2mol• L-1NaOH溶液。
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D A B C D C B D A B B D B
一、选择题(本题包含14个小题，每小题均只有一个正确选项，共42分)
二、填空题(共58分)
15.(12分)
(1)化学反应前后元素种类不变(1分)
(2)EC(2分)
绿色晶体变成绿色粉末(1分)
(3)防止水蒸气和二氧化碳的质量测量产生误差(2分)
(4)偏小(2分)
(5)装置F、装置D(前一个)的质量与前一次测量值相比不变时(2分)
(6)Ni3(OH)4CO3•4H2O(2分)
16. (12分)
(1)2NaCl+2H2O通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)
(2) (1分)
(3) (2分)
Na2O2+SO2=Na2SO4(2分)
(4) 原子(1分)， 2C+SiO2高温=2CO+Si(2分)
(5)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2(2分)
17. (8分)
(1)碳碳双键(1分)
(2)c(1分)
(3)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (2分)
(4)2(2分)
(5)abd(2分)
18. (12分)
(1)5ClO- + 2CN- + 2OH- +2Ca2+= 5Cl- + N2↑+ 2CaCO3↓+ H2O(2分)
(2)2.5×10-8 mol∙L-1(2分) 是(1分)
(3)Cd2++S2-= CdS↓(2分)
(4)5 mg∙L-1(1分) 处理水中锌的浓度仍未达到深度处理水质要求。(2分)
(5)过滤(1分)
(6)用一束光射向样液，若形成光亮通路，则含有胶体，反之则无。(1分)
19. (14分)
(1)+31.4(2分)
(2)① < (2分) ②10(2分) ③0.2(2分)
(3)AD (2分)
(4)① HCOOH + OH﹣ = HCOO﹣+ H2O (2分)
② 64.3(2分)
高三年级化学上学期期末试卷
7.下列说法不正确的是( )
A.硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸，会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛
B.侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异
C.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
D.生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单
8.下列实验操作与实验目的或结论一致的是( )
选项 实验操作 实验目的或结论
A 取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该酸雨试样中一定含有H2SO4
B 将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡 形成的原电池中锌作负极，银作正极
C 某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成 溶液中一定含有醛类化合物
D 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀硝酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉 抑制Fe 2+水解，并防止Fe 2+被氧化为Fe3+
9.下列是三种有机物的结构简式，下列说法正确的是( )
A.三种有机物都能发生水解反应
B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C.三种物质中，其中有两种互为同分异构体
D.三种物质在一定条件下，均可以被氧化
10.下列说法正确的是( )
A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔS<0
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C.常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D.等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小
11.利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，
装置①中的反应：NaCl+3H2O=====电解NaClO3+3H2↑，
装置②中的反应：2NaClO3+4HCl=====电解2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列关于该流程说法不正确的是( )
A.该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用
B.装置①中H2是阴极产物
C.装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物
D.为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2
12.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍.则下列说法中正确的( )
A.X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点
B.原子半径比较：X
C.X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
D.短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
13.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( )
A. 的数量级为
B.除 反应为Cu+ +2 =2CuCl
C.加入Cu越多， 浓度越高，除 效果越好
D.2 = +Cu平衡常数很大，反应趋于完全
26.某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
(1)提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测1：可能是____________________。
猜测2：可能是MgCO3。
猜测3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2]。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：
实验序号 实验 预期现象和结论
实验Ⅱ 将实验Ⅰ中收集的气体点燃
实验Ⅲ 取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量________ 如果出现______________，则白色不溶物可能是MgCO3
实验Ⅳ 取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 如果产生白色沉淀，则溶液中存在______离子
(3)设计定量实验确定实验Ⅰ的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式________________________。
(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因__________。
27.随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
则该反应的ΔH=________kJ•mol-1。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________________________________。
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为__________。
(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)=1.0×10-3 mol•L-1，则Ksp(PbI2)=_________;已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，则转化反应PbCl2(s)+2I-(aq) PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常数K=________________________________________________________________________。
(5)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：
①反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O 3H++HSO-4+2I-， I2+I- I-3，图2中曲线a、b分别代表的微粒是________、___________(填微粒符号);由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________________________________。
28.镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，设计了如下回收镁的工艺流程：
(1)酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是___________________________________。为达到目的，还可以采取的措施是_________________________________________________(任写一条)。
(2)酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为__________________________________。
(3)第一次调节pH的目的是_____________________________。当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)为__________________。已知：Ksp[Fe(OH) 3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
(4)设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：________________________________
_______________________________________________________________。
(5)滤液3中可回收利用的物质主要是__________(写化学式)，其阳离子的电子式为________。
(6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：_________________________。
35.[化学——选修2：物质结构](15分)
硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是________，VO43-的几何构型为________.
(2)2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______，该药物中S原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________。
②2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________。
(3)下列含硫物质中存在Π键的是_____。
A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2
(4)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为______。图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。
36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种缩醛类香料。具体合成路线如图(部分反应条件略去)：
已知以下信息：① ②D为能与金属钠反应的芳香族化合物 回答下列问题：
⑴A的名称是_________，图中缩醛的分子式是_________。
⑵B的结构简式为_______。
⑶以下有关C的说法正确的是_________。
a.易溶于水b.分子中所有原子可能在同一平面
c.与乙醇互为同系物d.在一定条件下能发生消去反应生成乙炔
⑷③、⑤的有机反应类型依次为为________________、_________________，④的化学方程式为_______________________________________。
⑸写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环，加入FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1。________________________
⑹参照 的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备 的合成路线(注明必要的反应条件)。_________________________________
化学评分细则：
7【答案】A
8答案：B
9答案：D
10答案：D
11【答案】C
12【答案】A
13答案：D
26答案 (1)Mg(OH)2 (2)
实验序号 实验 预期现象和结论
实验Ⅱ 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，气体成分为氢气
实验Ⅲ 稀盐酸(合理均可) 产生气泡，沉淀全部溶解
实验Ⅳ CO2-3
(3)3MgCO3•Mg(OH)2[或Mg(OH)2•3MgCO3或Mg4(OH)2(CO3)3] (4)NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO-3??H++CO2-3、H2O??H++OH-;Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO2-3生成难溶物Mg(OH)2•3MgCO3，则H+、OH-、CO2-3的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。故Mg与饱和NaHCO3溶液反应产生大量H2
27【答案】(1)-12
(2)①25% ②小 随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度
(3)2 mol
(4)4×10-9 4 000
(5)①小于
②H+ I-3 减小nI2n SO2的投料比
28【答案】(1)加快浸出速率，提高浸取率(1分) 提高反应温度或适当增加硫酸浓度(或其他合理答案)(1分)
(2)MgSiO3+2H+ Mg2++H2SiO3(2分)
(3)使Fe3+、Al3+沉淀(1分) 4.0×10-5(2分)
(4)溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得Fe(OH)3;向滤液中通入过量CO2，过滤得Al(OH)3(2分)
(5)(NH4)2SO4(1分) (2分)
(6)Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)=====通电Mg+Cl2↑(2分)
35【答案】 (1) +5 正四面体 (2) ①2 sp3 N>O>C ②2-巯基烟酸的羧基可与水分子之间形成氢键，使其在水中溶解度增大 (3) AD (4) VS
36【答案】(1)乙烯 C10H12O2(2)CH3OH(3)ad (4)取代反应氧化反应
(5) (6)
高三化学上学期期末试题参考
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Zn 65
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是( )
A. CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量
B. 煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”
C. “液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化
D. “液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题
2. 用化学用语表示4Fe+C2HCl3+5H+===C2H6+4Fe2++3Cl-中的相关微粒，其中正确的是( )
A. 中子数为30，质量数为56的铁原子：5630Fe
B. Cl-的结构示意图：
C. C2H6的结构式：
D. C2HCl3的电子式：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒
B. CCl4的密度比H2O大，可用于萃取溴水中的溴
C. Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料
D. Fe2O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 能使甲基橙变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、HCO-3
B. Kwc(OH-)=1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO2-3
C. 0.1 mol•L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO2-4、Cl-
D. 能溶解Al(OH)3的溶液：K+、NH+4、NO-3、CH3COO-
5. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )
A. SiO2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解
B. Na2O2露置在空气中有Na2CO2生成
C. FeCl3溶液滴入热的浓氢氧化钠溶液中可得到Fe(OH)3胶体
D. NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3
6. 利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3•6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3===Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。下列装置不能达到实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制备NH3
B. 用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2溶液并沉铁
C. 用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D. 用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3•6H2O
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2+6OH-===3Cl-+ClO-3+3H2O
B. 澄清石灰水与硬水中Mg(HCO3)2反应：Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2+Ca2+
C. [Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：
[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-===AgCl↓+2NH+4+H2O
D. 向碱性NaBH4溶液中滴加FeSO4溶液，生成纳米铁粉、H2和B(OH)-4：
2Fe2++BH-4+4H2O===2Fe+2H2↑+B(OH)-4+4H+
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中体积分数最大的气体，Y原子最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Z)>r(X)>r(Y)
B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C. Y分别与X、Z形成的化合物所含化学键类型相同
D. Z、W形成的化合物的水溶液电解可制取单质Z
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. Cu2S(s)――→O2(g)高温Cu(s)――→HCl(aq)CuCl2(aq)
B. N2(g)――→H2(g)高温、高压、催化剂NH3(g)――→O2(g)催化剂，△NO(g)
C. SiO2(s)――→H2OH2SiO3(s)――→NaOH(aq)Na2SiO3(aq)
D. Al2O3(s)――→NaOH(aq)Al(OH)3(s)――→H2SO4(aq)Al2(SO4)3(aq)
10. 下列说法错误的是( )
A. 反应CaC2(s)+N2(g)===CaCN2(s)+C(s)的ΔH<0
B. 海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐
C. H2O2催化分解每产生1 mol O2，转移电子的数目为2×6.02×1023
D. 25 ℃时，加水稀释0.1 mol•L-1 NH4Cl，溶液中 不断增大
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 一种2甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成：
下列说法正确的是( )
A. Y分子中有2个手性碳原子 B. Y分子中所有碳原子处于同一平面
C. 鉴别Y与X可用Br2的CCl4溶液 D. 1 mol Y最多可与1 mol NaOH反应
12. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向苯酚钠溶液中加入NaHSO3溶液 溶液变浑浊 酸性：H2SO3>苯酚
B 向淀粉KI溶液中滴入无色溶液X 溶液变蓝色 X一定为H2O2溶液
C 将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液 前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色 SO2与O2的反应为可逆反应
D 向2支均盛有2 mL 1.0 mol•L-1的KOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1 mol•L-1的AlCl3和FeCl3溶液 一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象 Ksp[Al(OH)3]>
Ksp[Fe(OH)3]
13. Mg/LiFePO4电池的电池反应为xMg2++2LiFePO4 xMg+2Li1-xFePO4+
2xLi+，其装置示意图如下。下列说法正确的是( )
A. 放电时，Li+被还原
B. 充电时，电能转变为化学能
C. 放电时，电路中每流过2 mol电子，有1 mol Mg2+迁移至正极区
D. 充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO4-xe-===Li1-xFePO4+xLi+
(第13题) (第14题)
14. 分别调节0.01 mol•L-1 HCOOH溶液、0.01 mol•L-1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(-lgc)与pH的关系分别如上图所示。下列说法错误的是( )
A. 25 ℃时，NH3•H2O??NH+4+OH-的lgK=-4.7
B. 25 ℃时，0.01 mol•L-1 HCOOH溶液的pH为3.7
C. HCOONa溶液中加入NH4Cl溶液至溶液呈中性：c(Cl-)>c(Na+)>c(HCOO-)
D. HCOONa溶液中加入KHSO3溶液至溶液呈中性：c(HCOOH)+c(H2SO3)=c(SO2-3)
15. 在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)(不发生其他反应)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右下图所示。
下列说法错误的是( )
A. 该反应的ΔH>0，图中压强P1>P2
B. 起始时，容器Ⅱ中v(CH4)正
C. 达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ<2n(CO)Ⅰ
D. 达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比：pⅡ∶pⅢ=4∶5
非选择题
16. (12分)NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2•H2O的工艺流程如下：
已知P4与两种碱的反应主要有：
Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O===2Ca(H2PO2)2+2H2↑
Ⅱ. 4NaOH+P4+8H2O===4NaH2PO2•H2O+2H2↑
Ⅲ. 4NaOH+P4+2H2O===2Na2HPO3+2PH3↑
Ⅳ. NaH2PO2+NaOH===Na2HPO3+H2↑
(1) 尾气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为________________________________。
(2) “反应”阶段，在温度和水量一定时，混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n(碱)/n(磷)]与NaH2PO2产率的关系如右图所示。当n(碱)/n(磷)>2.6时，NaH2PO2的产率随n(碱)/n(磷)的增大而降低的可能原因是________________________________________________________________________。
(3) 常温下通CO2“调pH”应至溶液的pH约为________，滤渣2主要成分为____________(填化学式)。
(4) “过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH)2及Na2S溶液除去其中Cl-及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多，其主要原因_________________________________。
(5) 用NiCl2与NaH2PO2溶液化学镀Ni，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为______________________________________________。
17. (15分)化合物H(碘他拉酸)可用于CT检查、动静脉造影等，其一种合成路线如下：
(1) H中的官能团名称为________________(写两种)。
(2) F→G的反应类型为________________。
(3) E的分子式为C9H8N2O5，E→F发生还原反应，写出E的结构简式：________________________________________________________________________。
(4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。
①在酸性条件下能水解生成X、Y、Z三种有机物。
②X是一种氨基酸，Y能发生银镜反应，Z能与FeCl3溶液发生显色反应且Z分子中只有2种不同化学环境的氢。
(5) 泛影酸丙酯( )是一种医学诊断剂，写出以 、CH3CH2CH2Cl和(CH3CO)2O为原料制备泛影酸丙酯的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)Ca(NO2)2(亚硝酸钙)是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。
(1) Ca(NO2)2的制备方法很多。
①实验室可用反应Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO=====△3Ca(NO2)2+2Fe2O3制备Ca(NO2)2，该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为________。
②用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备Ca(NO2)2，其中NO2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化学方程式为______________________________________________，经过滤得到含Ca(NO2)2的溶液为液态产品。
(2) 测定某液态产品中NO-3含量的步骤如下：
已知：步骤4中的反应为NO-3+3Fe2++4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，
步骤5中的反应为6Fe2++Cr2O2-7+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O。
若步骤5滴定至终点时消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL，计算液态产品中NO-3的含量(单位 g•L-1，最后结果保留一位小数，写出计算过程)。
图1
19. (15分)以SO2、软锰矿(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4，主要实验步骤如下：
步骤Ⅰ：如图1所示装置，将SO2通入装置B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2===MnSO4)。
步骤Ⅱ：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量Na2S沉铅等重金属。
步骤Ⅲ：过滤得MnSO4溶液。
(1) 装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为_________________________________。
(2) 装置B中反应需控制在90～100 ℃，适宜的加热方式是________________。
(3) 装置C的作用是____________________________。
(4) “步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是____________________________，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH范围为________________(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下)。
金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+
开始沉淀pH 7.04 1.87 3.32 7.56
沉淀完全pH 9.18 3.27 4.9 10.2
(5) 已知：①用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4[6Mn(OH)2+O2=====△2Mn3O4+6H2O]，主要副产物为MnOOH;反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如图2、图3所示：
图2 图3
②反应温度超过80 ℃时，Mn3O4产率开始降低。
③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色;Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。
请补充完整由步骤Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
真空干燥6小时得产品Mn3O4。
20. (14分)高铁酸盐等具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨氮、重金属等。
(1) 用Na2O2与FeSO4干法制备Na2FeO4的反应历程中包含的热化学方程式有：
2FeSO4(s)+Na2O2(s)===Fe2O3(s)+Na2SO4(s)+SO3(g) ΔH1=a kJ•mol-1
2Fe2O3(s)+2Na2O2(s)===4NaFeO2(s)+O2(g) ΔH2=b kJ•mol-1
2SO3(g)+2Na2O2(s)===2Na2SO4(s)+O2(g) ΔH3=c kJ•mol-1
2NaFeO2+3Na2O2(s)===2Na2FeO4+2Na2O ΔH4=d kJ•mol-1
则反应2FeSO4(s)+6Na2O2(s)===2Na2FeO4(s)+2Na2O(s)+2Na2SO4(s)+O2(g)的ΔH=________________kJ•mol-1(用含a、b、c、d的代数式表示);该反应中，每生成1 mol Na2FeO4转移电子数为________________mol。
(2) J.C.Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4，阳极生成FeO2-4的电极反应式为_________________________________________;
Deinimger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是____________________________。
(3) K2FeO4的稳定性与pH关系如图1所示，用K2FeO4去除某氨氮(NH3N)废水，氨氮去除率与pH关系如图2所示;用K2FeO4处理Zn2+浓度为0.12 mg•L-1的含锌废水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17}，锌残留量与pH关系如题3所示(已知：K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀)。
图1 图2 图3
①pH=11时，K2FeP4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质，反应的离子方程式为____________________________________。
②图2中，pH越大氨氮的去除率越大，其原因可能是________________。
③图3中，pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多，其原因是________________________________(从锌的存在形态的角度说明)。
21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A. [物质结构与性质]
钴的合金及其配合物用途非常广泛。
(1) Co3+基态核外电子排布式为________________。
(2) 一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如右图所示，该金属间化合物的化学式为________________________________________________________________________。
(3) BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
①ClO-4的空间构型为________________(用文字描述)。
②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是________(已知CO2-3的结构式为 )。
③NaNT可由 (又聚氰胺)为原料制备。
双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________________，1 mol该分子中含σ键的数目为________________。
B. [实验化学]
EDTA(乙二胺四乙酸)是螯合剂的代表物，沸点为116～117.2 ℃，可用于制备EDTAFeNa•3H2O等。实验室制备EDTA的实验步骤如下：
步骤1：在三口烧瓶中加入22.5 g ClCH2COOH、45 mL H2O搅拌至溶解;在不断搅拌下，将含22 g NaOH、60 mL H2O、6.6 gH2NCH2CH2NH2的盐酸盐所配成的溶液，从滴液漏斗中不断滴加到三口烧瓶中。
步骤2：加料完毕后，升温到102～106 ℃并保温，调节并保持pH约为9，搅拌2 h。
步骤3：加入活性炭，搅拌、静置、过滤。
步骤4：滤液用盐酸酸化至pH=1，放置、结晶、过滤、洗涤、干燥，制得EDTA。
(1) 图中冷凝管装置的作用是________________________，水从接口________(填标号)通入。
(2) 步骤3中加入活性炭的目的是________________;测定溶液pH的方法是____________________________。
(3) 步骤4中“洗涤”时，能说明已洗涤完全的方法是________________________________________________________________________。
(4) 请补充完整由EDTA、NaHCO3、FeCl3•6H2O为原料制备EDTAFeNa•3H2O的实验方案(已知EDTANa4+FeCl3――→80 ℃EDTAFeNa+3NaCl)：向250 mL烧杯中依次加入160 mL蒸馏水、23 g EDTA，搅拌至完全溶解，____________________________，再分次加入21.6 g FeCl3•6H2O，保温20 min，调pH小于5，冷却、抽滤、洗涤、干燥得EDTAFeNa•3H2O(实验中须使用的试剂：NaHCO3，用量为26.7 g)。
化学参考答案
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。
1. A 2. C 3. A 4. B 5. C 6. D 7. C 8. A 9. B 10. D
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. A 12. A 13. BD 14. BC 15. AD
非选择题(共80分)
16. (12 分)
(1) PH3 + 2ClO-+OH-===H2PO-2+2Cl-+H2O(2分)
(2) 过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO3(2分)
(3) 7(2分) CaCO3和Al(OH)3(2分)
(4) 过量的Ag+会氧化H2PO-2(2分)
(5) 2NiCl2 + NaH2PO2 + 2H2O===2Ni↓ + H3PO4 + NaCl + 3HCl(2分)
17. (15分)
(1) 羧基和酰胺键(2分)
(2) 取代反应(2分)
(3) (2分)
(4) (3分)
(5) (6分)
18. (12分)
(1) ①2∶1(2分)
②4NO2 + 2Ca(OH)2===Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O(2分)
(2) 与K2Cr2O7反应的n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×0.020 0 mol•L-1×20.00 mL×
10-3 L•mL-1=2.400×10-3 mol(2分)
与NO-3反应的n(Fe2+)=0.100 0 mol•L-1×25.00 mL×10-3 L•mL-1-2.400×10-3 mol=1.000×10-4 mol(3分)
NO-3的含量=1.000×10-43 mol×62 g•mol-110.00 mL×10.00 mL250.0 mL×10-3 L•mL-1≈5.2 g•L-1 (3分)
19. (15分)
(1) Na2SO3 + H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)
(2) 用90～100 ℃的水浴加热(2分)
(3) 吸收未反应的SO2(2分)
(4) 将Fe2+氧化为Fe3+ (2分) 4.9
(5) 将滤液加热并保温在60～80 ℃，用氨水调节溶液pH并维持在8～9，在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，至有大量黑色沉淀时，静置，在上层清液再滴加氨水至无沉淀，过滤，用去离子水洗涤沉淀直至过滤液中检不出SO2-4(5分)
20. (14分)
(1) 2a+b+c+2d2 (2分) 5(2分)
(2) Fe+8OH--6e-===FeO2-4+4H2O(2分)
避免FeO2-4在阴极上被还原(2分)
(3) ①4FeO2-4+10H2O===4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-(2分)
②高铁酸盐在酸性较强时不稳定，容易分解，与污染物作用的时间短(以及在酸性条件下，氨氮主要以NH+4的形成存在，具有较稳定结构，还原性比NH3弱)(2分)
③在pH为5时，锌以Zn2+存在;在pH=10时，锌几乎都以Zn(OH)2存在，并被高铁酸盐分解的产物Fe(OH)3捕集(2分)
21. (12 分)【选做题】
A. [物质结构与性质]
(1) [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6(2分)
(2) Pt3Co(2分)
(3) ①正四面体(2分)
②N和O(2分)
③sp和sp2(2分) 9 mol(2分)
B. [实验化学]
(1) 冷凝回流水和EDTA(2分) B(2分)
(2) 脱色(2分)
用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，半分钟内与标准比色卡比较(2分)
(3) 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全(2分)
(4) 将溶液加热到80 ℃并保温，分次加入26.8 g NaHCO3，搅拌至溶液中无气泡(2分)
本卷中所有合理答案均参照给分
上学期高三年级化学期末试卷题相关文章：
