高中化学会考模拟试卷及其答案
高中化学的学习难度可以很大程度上开发学生的潜力。下面是学习啦小编为您整理的高中化学会考模拟试卷及其答案，希望对各位有所帮助。
高中化学会考模拟试卷：
第Ⅰ卷
1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是
A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子
C.日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情
D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA
B. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA
C.28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA
3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C.高压比常压有利于合成SO3的反应
D.对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深
4.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。
甲 乙 丙
下列说法正确的是
A.化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基
B.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应
C.化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙
D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应
5.下列说法中，正确的是
A.已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3•H2O)>K(HCN)
B.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol•L-1
NH4Cl溶液中的Ksp小
C.pH试纸测得新制氯水的pH为4.5
D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
6.碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn(OH)2 + Mn2O3。下列说法错误的是
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-
C.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g
D.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
第Ⅱ卷
注意事项： 本卷共4题，共64分。
7.(14分)已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色;形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍;B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃);K为红棕色粉末。
请回答：
(1)工业上制C用A不用H的原因 。
(2)写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 (填“大于”或“小于”)生成物总能量。
(3)L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式 。
(4)写出E物质的电子式 。
(5)J与H反应的离子方程式为 。
(6)写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。
8.(18分)
Ⅰ.有机物A的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。
(1)B中含氧官能团的名称是________。
(2)A C的反应类型是________;A～D中互为同分异构体的是________。
(3)由A生成B的化学方程式是______________________________________。
Ⅱ.某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：
已知：①A是相对分子质量为92的烃;
② (-R1、-R2表示氢原子或烃基);
③ D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢(两种不同位置的氢原子)，且峰面积之比为1:1。
回答下列问题：
(1)A的分子式为___________。
(2)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。
①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应
(3)检验F中含氧官能团的试剂为____________(填试剂名称)，由F→G的反应类型为______。
(4)H的结构简式为_____________________________________。
9.(19分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置：
(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。
(2)装置C的作用是 。
(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 (填序号)。
A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚
(4)根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ;
②请设计实验方案检验有Fe2+生成 ;
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。该做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。
(5)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。
10.(13分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ•mol-1
②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系，则该反应的ΔH 0 (填“>”、“<”或“=”)。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其发生可逆反应的方程式为 。
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，请写出该电极反应的方程式为 。
高中化学会考模拟试卷答案
1. B 2.C 3.D 4. B 5. A 6. C(每个小题6分，共36分)
7.(14分，每空2分)
(1)氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电
(2)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe; 大于
(3)2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑
(4)K+ [ ]-
(5)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
(6)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
8.(18分)Ⅰ(8分，每空2分)
(1)醛基、羧基
(2)消去反应 C、D
(3)2 +O2 2 +2H2O
Ⅱ(10分，每空2分)
(1)C7H8;
(2)9;
(3)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜)，加成反应或还原反应;
9.(19分)
(1)浓盐酸(1分，答盐酸也可得分)，抑制氯化铁水解;(2分)
(2)吸收SO2尾气，防止污染空气;(2分)
(3)过滤(2分);B、F;(2分)
(4)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+(2分) ②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(3分，按取样、加试剂、现象合理即给分) ③不合理(1分)，硝酸可以将SO32-氧化为SO42-，干扰试验(2分)
(5)B中蓝色溶液褪色(2分)
10.(13分)
(1)Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g); △H = —28.5 kJ•mol-1(3分)
(2)① (2分) ;②<(2分) ; ③>(2分)
(3)①2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O(2分) ②CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O(2分)
