2017高中化学竞赛必背知识点
好的高中化学复习习惯就是把认识和知识落实转化为实践，更从实践中巩固和加深认识，帮助我们在化学竞赛中取得好成绩。下面是学习啦小编为大家整理的高中化学竞赛必背知识点，希望对大家有所帮助。
高中化学竞赛必背知识点篇一
1.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
2.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
3.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 2-
4.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
5.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
6.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
7. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
8.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
9.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
高中化学竞赛必背知识点篇二
1.硅酸的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：不溶于水的白色沉淀原硅酸(H4SiO4)是白色胶状沉淀
(2)化学性质：
①不稳定性：
H2SiO3
SiO2+H2O
②与强碱反应：H2SiO3+2NaOH== Na2SiO3+2H2O
2.硅酸的用途：
用作气体的吸附剂，油脂和蜡等的脱色剂，催化剂载体，以及分析化学试剂等。
3.硅酸的制取：
由可溶性硅酸盐稀溶液和酸作用制得正硅酸的不稳定水溶液，失水成偏硅酸即通称的硅酸。放置能缩合成多分子聚合物称硅酸溶胶(mSiO2·nH2O)，简称硅溶胶，加热脱水可得硅胶(多孔SiO2含水4%)。由细孔球形硅胶用盐酸浸泡4～6h后用纯水洗涤，烘干72h，用纯水洗涤，再在70～80℃二次烘干制得。也可由硅酸钠与硫酸反应生成硅溶胶，经凝聚，一次洗涤，干燥，浓盐酸浸泡，二次洗涤，干燥而制得。
高中化学竞赛必背知识点篇三
1. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
2.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
3.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
4.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
5.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
6.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
7.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
8.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
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