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高中化学反应原理知识点

陈哲凡分享

  性质决定用途的规律,了解现代化学肩负的使命。下面是学习啦小编为大家整理的高中化学反应速率的知识点,希望对大家有所帮助。

  高中化学反应原理知识点:书写化学方程式注意要点

  ①热化学方程式必须标出能量变化。

  ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)

  ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

  ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数

  ⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变 三、燃烧热

  高中化学反应原理知识点:反应热

  1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

  2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应

  (1).符号: △H

  (2).单位:kJ/mol

  3.产生原因:化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。

  (吸热>放热)△H 为“+”或△H >0

  常见的放热反应:

  ① 所有的燃烧反应

  ② 酸碱中和反应

  ③ 大多数的化合反应

  ④ 金属与酸的反应

  ⑤ 生石灰和水反应

  ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

  高中化学反应原理知识点:综合热

  1.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热。

  2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为: H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

  3.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

  4.中和热的测定实验

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