高中化学选修五知识点归纳与整理
高中化学选修五知识点归纳与整理(一)
1.周期表中特殊位置的元素
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
⑨短周期中离子半径最大的元素：P。
2.常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
④最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li 。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg 。
⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。
⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
3、热化学方程式正误判断——“三查”
1.检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)
2.检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”)
3.检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)
注意：⑴要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明;
⑵要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体;
⑶△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。
⑷一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。
4、浓硫酸“五性”
酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性
化合价不变只显酸性
化合价半变既显酸性又显强氧化性
化合价全变只显强氧化性
5、浓硝酸“四性”
酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性
化合价不变只显酸性
化合价半变既显酸性又显强氧化性
化合价全变只显强氧化性
6、烷烃系统命名法的步骤
①选主链，称某烷
②编号位，定支链
③取代基，写在前，注位置，短线连
④不同基，简到繁，相同基，合并算
烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。
高中化学选修五知识点归纳与整理(二)
①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等
②、元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等
氧化剂： ③、元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等
④、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
①、活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等;
②、元素(如C、S等)处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等
还原剂： ③、元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等
④、元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等
⑤、某些非金属单质，如H2 、C、Si等。
| 氧化剂 | 还原剂 |
| 活泼非金属单质：X2、O2、S | 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe? 某些非金属单质：C、H2、S? |
| 高价金属离子：Fe3+、Sn4+??? 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+?其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2? | 低价金属离子：Fe2+、Sn2+??? 非金属的阴离子及其化合物： S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr |
| 含氧化合物： NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2?、HClO、 HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 KMnO4、王水 | 低价含氧化合物： CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有机物：?醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 |
