高中化学选修3知识点

　　物理上，物质大多数是由原子构成的分子组成，通常使用显微镜来观测。分子还可分为原子。下面是由学习啦小编整理的高中化学选修3知识点，希望对大家有所帮助。
　　高中化学选修3知识点：分子

分子（离子）	中心原子价电子对	杂化类型	VSEPR模型	分子空间构型	键角	分子的极性
CO2	2	sp	直线	直线形	180o	非
SO2	3	sp2	平面三角	V字形		极
H2O、OF2、	3	sp3	平面三角	V字形	——	极
HCN	2	sp	直线	直线形	180o	极
NH3	4	sp3	正四面体	三角锥形	107o18′	极
BF3、SO3	3	sp2	平面三角	平面三角形	120o	非
H3O+	4	sp3	正四面体	三角锥形	107o18′	——
CH4、CCl4	4	sp3	正四面体	正四面体形	109o28′	非
NH4+	4	sp3	正四面体	正四面体形	109o28′	非
HCHO、COCl2	3	sp2	平面三角	平面三角形	——	极

　　高中化学选修3知识点：晶体的结构和性质

类型 比较		离子晶体	原子晶体	分子晶体	金属晶体
构成晶体微粒		阴、阳离子	原子	分子	金属阳离子、自由电子
形成晶体作用力		离子键	共价键	范德华力	微粒间的静电作用
物理性质	熔沸点	较高	很高	低	有高、有低
	硬度	硬而脆	大	小	有高、有低
	导电性	不良（熔融或水溶液中导电）	绝缘、半导体	不良	良导体
	传热性	不良	不良	不良	良
	延展性	不良	不良	不良	良
	溶解性	易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂	不溶于任何溶剂	极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中	一般不溶于溶剂，钠等可 与水、醇类、酸类反应
典型实例		NaOH、NaCl	金刚石	P4、干冰、硫	钠、铝、铁

　　高中化学选修3知识点：元素周期表

		同周期（左#FormatImgID_0# 右）	同主族（上#FormatImgID_1# 下）
原子结构	核电荷数	逐渐增大	增大
	能层（电子层）数	相同	增多
	原子半径	逐渐减小	逐渐增大
元素性质	化合价	最高正价由+1#FormatImgID_2# +7负价数=（8—族序数）	最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数
	元素的金属性和非金属性	金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强	金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
	第一电离能	呈增大趋势（注意反常点：ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族）	逐渐减小
	电负性	逐渐增大	逐渐减小

金 属 性 比 较	本质	原子越易失电子，金属性越强。
	判 断 依 据	1. 在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强
		2. 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
		3. 单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强（电解中在阴极上得电子的先后）
		4. 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
		5. 若xn++y#FormatImgID_3# x+ym+ 则y比x金属性强
		6. 原电池反应中负极的金属性强
		7. 与同种氧化剂反应，先反应的金属性强
		8. 失去相同数目的电子，吸收能量少的金属性强

非 金 属 性 比 较	本质	原子越易得电子，非金属性越强
	判 断 方 法	1. 与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
		2. 单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强（电解中在阳极上得电子的先后）
		3. 最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强
		4. An-+B#FormatImgID_4# Bm-+A 则B比A非金属性强
		5. 与同种还原剂反应，先反应的非金属性强
		6. 得到相同数目的电子，放出能量多的非金属性强