高二化学选修2知识点

　　元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。下面是由学习啦小编整理的高二化学选修2知识点，希望对大家有所帮助。
　　高二化学选修2知识点(一)

1	制硫酸
反应原理	造气：S+O2==SO2(条件加热) 催化氧化：2SO2+O2#FormatImgID_0# 2SO3 吸收：SO3+H2O==H2SO498.3%的硫酸吸收。
原料选择	黄铁矿：FeS2硫磺：S
反应条件	2SO2+O2#FormatImgID_1# 2SO3放热可逆反应（低温、高压会提升转化率） 转化率、控制条件的成本、实际可能性。400℃～500℃，常压。 钒触媒：V2O5
三废处理	废气：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O 废水：酸性，用碱中和 废渣：黄铁矿废渣――炼铁、有色金属；制水泥、制砖。 局部循环：充分利用原料
能量利用	热交换：用反应放出的热预热反应物。

2	制氨气
反应原理	N2+3H2#FormatImgID_2# 2NH3   放热、可逆反应（低温、高压会提升转化率） 反应条件：铁触媒 400～500℃，10MPa～30MPa
生产过程	1、造气：N2:空气（两种方法，(1)液化后蒸发分离出氮气和液氧，沸点N2－196℃，H2－183℃；(2)将氧气燃烧为CO2再除去）。 H2:水合碳氢化合物（生成H2和CO或CO2） 2、净化：避免催化剂中毒。 除H2S：NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O  除CO：CO+H2O==CO2+H2   K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3 3、氨的合成与分离：混合气在合成塔内合成氨。出来的混合气体中15％为氨气，再进入冷凝器液化氨气，剩余原料气体再送入合成塔。
工业发展	1、原料及原料气的净化。2、催化剂的改进（磁铁矿）3、环境保护
三废处理	废气：H2S－直接氧化法（选择性催化氧化）、循环。       CO2－生产尿素、碳铵。 废液：含氰化物污水－生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等。       含氨污水－蒸馏法回收氨，浓度较低可用离子交换法。 废渣：造气阶段产生氢气原料的废渣。煤渣（用煤），炭黑（重油）。

　　高二化学选修2知识点(二)

	制纯碱
氨碱法 （索尔维）	1、CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中    NH3+CO2+H2O==NH4HCO3       NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl 2、2NaHCO3#FormatImgID_3# Na2CO3+CO2↑+H2O↑
	缺点：CO2来自CaCO3，CaO－Ca(OH)2－2NH3+CaCl2+2H2O       CaCl2的处理成为问题。和NaCl中的Cl－没有充分利用，只有70％。CaCO3的利用不够充分。
联合法 （侯德榜）	与氨气生产联合起来： NH3、CO2都来自于合成氨工艺；这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96％。

	制氨气
反应原理	N2+3H2#FormatImgID_4# 2NH3   放热、可逆反应（低温、高压会提升转化率） 反应条件：铁触媒 400～500℃，10MPa～30MPa
生产过程	1、造气：N2:空气（两种方法，(1)液化后蒸发分离出氮气和液氧，沸点N2－196℃，H2－183℃；(2)将氧气燃烧为CO2再除去）。 H2:水合碳氢化合物（生成H2和CO或CO2） 2、净化：避免催化剂中毒。 除H2S：NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O  除CO：CO+H2O==CO2+H2   K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3 3、氨的合成与分离：混合气在合成塔内合成氨。出来的混合气体中15％为氨气，再进入冷凝器液化氨气，剩余原料气体再送入合成塔。
工业发展	1、原料及原料气的净化。2、催化剂的改进（磁铁矿）3、环境保护
三废处理	废气：H2S－直接氧化法（选择性催化氧化）、循环。       CO2－生产尿素、碳铵。 废液：含氰化物污水－生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等。       含氨污水－蒸馏法回收氨，浓度较低可用离子交换法。 废渣：造气阶段产生氢气原料的废渣。煤渣（用煤），炭黑（重油）。

　　高二化学选修2知识点(三)