高二化学会考重要知识点

　　化学在人类的生活发展中有着重要的作用。下面是学习啦小编为大家整理的高二化学会考重要知识点，希望对大家有所帮助。

　　高二化学会考重要知识点(一)

　　1.元素化合价的判断是一个简单而又复杂的事情，如果仅仅从从简单的形式上去判断是比较的简单的，如果从本质上去认识一个元素的化合价其实是一个比较复杂的思维过程。

　　2.化合价基本有两种形式——电价和共价

　　通过电子的得失而表现的价态为电价，得电子的为负价，得一个电子为-1价;失去电子的为正价，失去一个电子表现为+1价。

　　通过共用电子对表现出来的价态为共价，共用电子对有非极性、极性和配位等几种形式，非极性键由于双方各提供相同的电子在双方原子间平等的享有，表现为不偏不依，这样就不产生化合价!任何一个非极性键都可以认为不表现价态!

　　3.极性键是双方提供的电子，但是由于两个原子之间的非金属性(电负性)不同，使得电子对在共用时有偏移，向着非金属性(电负性较负)强的一方偏移，如果一个原子提供一个电子参与共价键，而这个电子是偏离自己的一方，，该原子的元素就表现为+1价，对方的就表现为-1价!如此去计算!

　　4.对于配位键是由一方完全提供电子对，这样就看这一对电子有没有偏离自己的结果，如果是电子对偏离了自己，就表现为+2价，对方表现为-2价(H2SO4中两个配位O)!如果没有偏离自己的一方而是偏向自己的，就不表现化合价(NH4+)!如果是通过配位键形成的类似于非极性键，电子对没有偏移的情况出现!那么就相当于该原子无偿的提供了一个电子给了对方，这样提供电子对的就表现为+1价，对方表现为-1价(如Na2S2O3)。

　　高二化学会考重要知识点(二)

　　1.烯烃、二烯、炔烃：

　　(1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去

　　(2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。

　　2.含有炔氢的炔烃：

　　(1)硝酸银，生成炔化银白色沉淀

　　(2)氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。

　　3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色

　　4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。

　　5.醇：

　　(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);

　　(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。

　　高二化学会考重要知识点(三)

　　铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+――浅绿色Fe3O4――黑色晶体

　　Fe(OH)2――白色沉淀Fe3+――黄色Fe(OH)3――红褐色沉淀Fe(SCN)3――血红色溶液

　　FeO――黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2――淡蓝绿色Fe2O3――红棕色粉末FeS――黑色固体

　　铜：单质是紫红色Cu2+――蓝色CuO――黑色Cu2O――红色CuSO4(无水)―白色CuSO4?5H2O――蓝色Cu2(OH)2CO3―绿色Cu(OH)2――蓝色[Cu(NH3)4]SO4――深蓝色溶液

　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

　　Cl2、氯水――黄绿色F2――淡黄绿色气体Br2――深红棕色液体I2――紫黑色固体

　　HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾