高二化学必修4知识点

　　了解现代化学和化工的发展，了解化学知识在解决生活、生产和社会问题中的重要作用。下面是学习啦小编为大家整理的高中化学选修4知识点，希望对大家有所帮助。

　　高中化学选修4知识点(一)

　　1.燃烧热概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

　　注意以下几点：

　　①研究条件：101 kPa

　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

　　③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。(ΔH<0，单位kJ/mol)

　　2.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

　　3.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：

　　H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

　　4.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

　　高中化学选修4知识点(二)

　　1. 化学反应速率(v)

　　⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

　　⑶ 计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)

　　⑷ 影响因素：

　　① 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)

　　② 条件因素(外因)：反应所处的条件

　　2.注意：

　　(1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

　　(2)、惰性气体对于速率的影响

　　①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变。

　　②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢。

　　高中化学选修4知识点(三)

　　1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

　　2.焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

　　(1).符号： △H (2).单位：kJ/mol

　　3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热

　　放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0

　　吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧反应

　　②酸碱中和反应

　　③大多数的化合反应

　　④ 金属与酸的反应

　　⑤ 生石灰和水反应

　　⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

　　常见的吸热反应：

　　① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl

　　② 大多数的分解反应

　　③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应

　　④ 铵盐溶解等