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高二化学必修4知识点

陈哲凡分享

  了解现代化学和化工的发展,了解化学知识在解决生活、生产和社会问题中的重要作用。下面是学习啦小编为大家整理的高中化学选修4知识点,希望对大家有所帮助。

  高中化学选修4知识点(一)

  1.燃烧热概念:25 ℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

  注意以下几点:

  ①研究条件:101 kPa

  ②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。

  ③燃烧物的物质的量:1 mol ④研究内容:放出的热量。(ΔH<0,单位kJ/mol)

  2.中和热概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热。

  3.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为:

  H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

  4.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

  高中化学选修4知识点(二)

  1. 化学反应速率(v)

  ⑴ 定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

  ⑶ 计算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间)单位:mol/(L·s)

  ⑷ 影响因素:

  ① 决定因素(内因):反应物的性质(决定因素)

  ② 条件因素(外因):反应所处的条件

  2.注意:

  (1)、参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。

  (2)、惰性气体对于速率的影响

  ①恒温恒容时:充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变。

  ②恒温恒体时:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢。

  高中化学选修4知识点(三)

  1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

  2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应

  (1).符号: △H (2).单位:kJ/mol

  3.产生原因:化学键断裂——吸热 化学键形成——放热

  放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0

  吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0

  常见的放热反应:

  ①所有的燃烧反应

  ②酸碱中和反应

  ③大多数的化合反应

  ④ 金属与酸的反应

  ⑤ 生石灰和水反应

  ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

  常见的吸热反应:

  ① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl

  ② 大多数的分解反应

  ③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应

  ④ 铵盐溶解等

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