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高中化学氨和铵盐的练习题和解析(2)

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  高中化学氧化还原反应方程式配平的练习题

  一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)

  1.下列物质与H2O反应,水作还原剂的是( )。

  A.Na B.NO2 C.F2 D.N2O5

  答案:C

  2.下列反应中能表示氨既有碱性,又有还原性的是( )。

  A.NH3+HNO3=NH4N0O3 B.2NH3+3Mg Mg2NO2+3H2

  C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1 D.4NH3+5O2 4NO+6H2O

  答案:C

  3.在黑火药发生反应2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO↑中,被还原的元素是( )。

  A.氮和氧 B.碳 C.氮和硫 D.氮和碳

  答案:C

  4.下列反应中,气体反应物只作还原剂的是( )。

  A.NO和HNO3反应生成N2O3和H2O B.CO2通入漂白粉溶液

  C.Cl2与石灰水反应 D.NO2与H2O反应

  答案:A

  5.亚硝酸(HNO2)在化学反应中既可作氧化剂,又可作还原剂。在亚硝酸作氧化剂时,可能生成的还原产物是( )。

  A.NH3 B.N2 C.NO2 D.N2O5

  答案:AB

  6.在下列反应中:aFeS+bH2SO4(浓)→cFe2(SO4)3+dSO2+eS↓+6H2O,a、b数值是( )。

  A.d=2,b=6 B.a=4,b=18 C.a=6,b=16 D.a=8,b=18

  答案:A

  二、填空题

  7.各写出一个符合下列情况的化学方程式:

  (1)用一种单质氧化一种离子:______________________________;

  (2)用一种化合物中的一‘种元素氧化另一种元素:______________________________;

  (3)用一种单质氧化同一种化合物中的两种元素:________________________________________________;

  (4)不同物质中的同一种元素之间的氧化还原反应:______________________________;

  (5)同一种化合物中的同种元素之间的氧化还原反应:______________________________。

  答案:(1)21-+C12—I2+2C1- (2)2KClO3 2KCl+3O2↑

  (3)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 (4)2H2S+SO2=3S↓+2H2O

  (5)3NO2+H2O=2HNO3+NO

  8.已知反应S2O +2e-=2SO ,Mn2++4H2O→MnO +8H++5e ,则氧化ImolMn2+需S2O 的物质的量为____________。Mn2+与S2O 在水溶液中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________________________________________。

  答案:2.5mol;2Mn2++5S2O82-+8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+

  9.配平下列氧化还原反应方程式:

  (1)( )Na2S2O3+( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2↑

  (2)( )Cr3++( )H2O2( )OH→( )CrO +( )H2O

  (3)( )Zn+( )H++( )NO →( )Zn2++( )NH +( )H2O

  (4)( )HClO3+( )P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4

  (5)( )P4+( )HNO3+( )H2O→( )H3PO4+( )NO↑

  (6)( )Crl3+( )Cl2+( )KOH→( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O

  答案:(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4,10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6

  (5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32

  综合练习

  一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)

  1.铜和浓硝酸反应,若有0.1mol的电子发生转移,则被还原的硝酸是( )。

  A.12.6g B.6.3g C.126g D.63g

  答案:B

  2.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,逐滴加入稀HCl时,溶液的颜色变化应该是( )。

  A.颜色变浅 B.逐渐加深 C.没有改变 D.变棕黄色

  答案:D

  3.用下列方法制取O2:①KClO3(MnO2)受热分解;②Na2O2加水;③H2O2中加MnO2;④KMnO4受热分解,若制得相同质量的O2,反应中上述各种物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是( )。

  A.3:2:2:4 B.1:1:1:1 C.2:1:1:2 D.1:2:1:2

  答案:C

  4.有关3BrF3 +5H2 O=HBrO3 +Br2 +9HF+ O2↑反应的叙述中,正确的是( )。

  A.还原剂和氧化剂的物质的量之比为5:3 B.HBrO3和HF是还原产物

  C.生成1molO2 ,转移6mol电子 D.BrF3既是氧化剂,又是还原剂

  答案:D

  5.向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2,再加入含0.02molX2O 的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化为Fe3+,并使X2O 还原为Xn+,则n值为( )。

  A.2 B.3 C.4 D.5

  答案:B

  6.(NH4)2PtCl6晶体受热完全分解,放出N2和HCl(气),同时还生成金属铂和NH4Cl,在此分解产物中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )。

  A.1:2 B.1:3 C.2:3 D.3:2

  答案:C

  7.将某血液2.OmL用蒸馏水稀释后,往其中加入足量的(NH4)2C2O4(草酸铵)晶体,反应生成沉淀CaC2O4 。将沉淀用稀H2SO4处理得H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定(氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+),结果用去了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.0mL,由此可知100mL该血液中的含钙量为( )。

  A.5.0mg B.6.0mg C.10.0mg D.20.0mg

  答案:C

  二、填空题

  8.L、M、R、P、Q分别代表五种不同化合价的氮元素的物质,A、B代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中,氮和氯元素的化合价只有1种),又知物质M中的氮元素的化合价比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下,它们会发生如下的转化:

  ①P+A→Q+B ②L+O2→M+H2O

  ③L+M→R+H2O ④B+H2O→A+O2

  (1)若五种含氮元素的物质中,有一种是硝酸,则硝酸是________,理由是________。

  (2)反应②必须在催化剂(Pt、Fe2O3)等作用下,加热到一定温度时才能发生,此反应在化工生产中有重要用途。据此推断在同温、同压下,若物质R的密度比CO2的密度小,则R的化学式为________。

  (3)某学生写出下面三个含氮物质的相互转化的关系式:

  (a)M+P→N2O3+H2O (b)N2O4+H2O→P+Q (c)M+L→Q+H2O

  其中一定不能实现的是________,理由是________________。

  答案:(1)P;P在5种含N的物质中化合价最高 (2)N2 (3)(c);化合价L

  9.氙(Xe)有一种化合物XeO3,极不稳定,易转化为单质氙而显强氧化性,将适量的Xeo3投入60mL0.1mol/L的Mn2+的水溶液中刚好完全反应,放出的惟一气体氙单质在标准状况下的体积为112mL。

  则:(1)反应后的溶液中,Mn在化合物中的化合价为________;(2)反应后溶液的颜色为________。

  答案:(1)+7 (2)紫红色(Mn2+被氧化为MnO4-)

  10.某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质,已知As2S2是反应物之一,试写出并配平这个化学反应方程式,并指出氧化产物________________________。

  答案:3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑,氧化产物为H3AsO4

  11.钼是我国丰产元素。在密闭容器里用硝酸来分解辉钼矿,氧化过程的条件为150~250℃、1.11×106 ~1.82×106 Pa,压入氧气,反应式为MoS2+6HNO3=H2MoO4(钼酸)+2H2SO4+6NO↑。结果钼以钼酸形式沉淀,而硝酸的实际耗量很低。总的化学方程式为________________,硝酸的作用是________________________。

  答案:2MoS2+9O2+6H2O 2H2MoO4+4H2CO4;催化作用

  12.砷的一种氧化物的化学式为As2O3,俗称砒霜,有剧毒,可以用马氏验砷法来检验,其原理是将锌、盐酸和试样混合,若含有砒霜则会被还原成砷化氢气体,该反应的化学方程式为 ______________________;若将产生的砷化氢气体再通入硝酸银溶液,又将生成银和As2 O3,且反应后的溶液显酸性,这一反应的离子方程式为________________________;若将砷化氢隔绝空气加强热,可以形成“砷镜”,其反应的化学方程式为________________________________。

  答案:6Zn+12HCl+As2O3=2ASH3↑+6ZnCl2+3H2O

  12Ag++2ASH3+3H2O=12Ag+As2O3+12H+

  2ASH3 2As+3H2↑

  三、实验题

  13.氯水可以跟KI溶液发生置换反应,过量的氯水可以把碘单质氧化为碘酸(HIO3),另一生成物是氯化氢,碘酸是有光泽的无色晶体,极易溶于水。

  现有一瓶无色溶液,其中含有C1-、Br-、I-,用试管、CCl4、新制氯水进行如下实验:

  ①用试管取5mL无色溶液,加入1mLCCl4,滴加氯水,边滴边振荡,并随时静置观察,可见CCl4液层由无色变为紫色,且紫色不断加深,继续滴加氯水时,又可见紫色不断变浅,直至变为无色。

  ②在上述CCl4液层变为无色的试管中,继续滴加氯水直至过量,振荡后静置,可见CCl4液层由无色变为橙色,又变为橙红色。

  根据上述实验事实回答:

  (1)CCl4液层由无色变为紫色的原因是________________________________,表示这一反应的离子方程式是

  ________________________________。

  (2)CCl4液层的紫色不断变浅直至五色的原因是________________________________,表示这一反应的化学方程式是

  ________________________。

  (3)CCl4液层由无色变为橙色的原因是________________________________,表示这一反应的离子方程式是

  ________________________________。

  (4)在上述全部实验过程中,表现出还原性的物质有________________________________________。

  答案:(1)I2溶解在CCl4中;2I-+Cl2=I2+2C1- (2)I2被氧化成HIO3;I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCI (3)Br2解在CCl4中;2Br-+Cl2=Br2+2C1- (4)I-、Br-、I2

  拓展练习

  一、填空题

  1.配平下列化学方程式,将系数填在方框内。

  □K2Cr2O7+□C2H5OH+□H2SO4→□Cr2(SO4)3+□CH3COOH+□K2SO4+□H2O

  (橙绿) (绿色)

  此反应可用于检查司机是否酒后开车。试回答:(1)氧化剂是________,氧化产物是________;反应中Cr元素的化合价从________价变到________价。

  (2)若反应中生成1molCr3+,则反应中转移电子总数为________。

  答案:2.3.8—2.3.2.11 (1)K2Cr2O7;CH3COOH;+6;+3 (2)1.8×1024

  2.由硫可制得多硫化物Na2Sx ,x值一般为2-6。已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下:

  □Na2Sx+□NaClO+□NaOH→□Na2SO4+□NaCl+□H2O

  试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗NaClO和NaOH的物质的量之比为2:1,从求得的x值写出该多硫化钠的化学式为___________________________。

  答案:1.(3x+1).(2x-2)—x.(3x+1).(x-1);Na2S5

  3.用Cl2对饮用水消毒已有百年历史,这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯化,生成有机含氯化合物,对人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。

  (1)使用ClO2作饮用水消毒的优点是________________________。

  (2)目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取C1O2,同时有Cl2生成,且Cl2的体积为ClO2气体体积的一半,表示这一反应的化学方程式为________________________。

  (3)我国最近研制成功用Cl2氧化NaCl2(亚氯酸钠)制得ClO2(在N2的保护下),表示这一反应的化学方程式为________________________________。

  答案:(1)C1O2具有强氧化性,是高效消毒剂,且不会与有机物发生取代反应,是较为理想的饮用水消毒剂

  (2)2NaClO3+4HCl(浓)=2Cl2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

  (3)2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl

  4.食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取,有人偶尔把两种不同厂家生产的碘盐混合,发现混合物逸出少量紫色气体,这两种含碘食盐里的碘元素存在的可能形态分别为________________________;这两种含碘食盐在空气中暴露可加以区别,这是因为其中一种含碘食盐在空气中久置,特别在阳光作用下会被空气氧化显现碘单质的颜色,试写出该反应的化学方程式________________________。

  答案:NaI、NaIO3;4NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I2


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