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高中化学关于电解恩原理的知识点(2)

夏萍分享

  高中化学关于溶液中离子浓度大小的判断的介绍

  (一)盐类水解的应用:

  盐类的水解是盐电离产生的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)与水电离产生的H+(OH-)作用生成相应的弱酸(或弱碱)的反应。利用盐类的水解原理,可判断溶液的酸碱性,可用于判断盐的存放和配制方法,可用来分析判断化肥的合理使用,蒸发某些盐溶液所得产物的分析判断,热的碱液的去污能力增强,泡沫灭火器的使用,金属的除锈,离子的共存等。盐类的水解,与我们的生活、生产息息相关。

  说明:

  2. 由于某些盐溶液存放时易水解,因此保存时往往加入抑制其水解的酸(或碱)

  等物质。如:保存FeCl3溶液时,向溶液中加入少量的盐酸,抑制Fe3+的水解等。

  3. 一些盐的制备:如:AlCl3(HCl)、FeCl3(HCl)在配制过程中往往要加入少量的相应的酸抑制盐的水解。有些盐会完全水解,无法在溶液中制取,只能由单质直接反应制取(如:Al2S3、Mg3N2、CaC2)。

  4. 蒸发某些盐溶液时,必须考虑水解因素的作用,如蒸发AlCl3、FeCl3溶液时,我们往往得不到固体AlCl3和FeCl3,而是相应的氧化物,主要是Al3+、Fe3+极易水解,而加热有利于Al3+和Fe3+水解的进行,同时水解生成的HCl易挥发,降低生成物浓度,促进水解正向进行,因此,在加热蒸发过程后只能得到氧化物,而得不到固体AlCl3和FeCl3。若想得到AlCl3和FeCl3固体,则必须抑制其水解,可在HCl气流中蒸发结晶。

  5. 由于Al3+、Fe3+极易水解,水解产生的Al(OH)3、Fe(OH)3具有较大的表面积,有很强的吸附作用,因此,利用Al3+和Fe3+的这个性质,选择适当的铝盐和铁盐作净水剂。如:明矾净水:KAl(SO4)2?12H2O;KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-;

  Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+

  6. 油脂很难洗涤,但在碱性条件下可水解生成易溶于水的甘油和羧酸盐。因此,我们可利用热的纯碱溶液去除油渍。Na2CO3==2Na++CO32-;

  CO32-+H2O HCO3-+OH-;HCO3-+H2O HCO3-+OH-,NH4++H2O NH3?H2O+H+,水解产生的H+和OH-,促进水解的进行,使NH3?H2O转化成氨气流失,减少肥效。

  H2CO3+OH-,Al3++3H2O10. 利用盐类的水解还可以除去某些盐溶液中所含有的杂质。如:CuCl2溶液中含有FeCl3,由于Fe3+的水解能力(pH在4左右时就可以完全水解)远大于Cu2+(pH在8附近时水解)因此,我们只需向溶液中加入少量的CuO(CuCO3、Cu(OH)2也可)中和溶液中的酸(H+)降低溶液的酸性,就可以除去Fe3+,而不引入新的杂质。

  11. 利用盐类的水解还可以判断离子在溶液中能否共存,若能发生双水解反应的离子在溶液中不能大量共存。如:Fe3+、Al3+与CO32-、SO32-、S2-、HS-、AlO2-、HCO3-、SO32-、HSO3-等在溶液中不能大量共存。

  盐类的水解的应用很多,在离子方程式的书写,物质的鉴别、推断,溶液中离子浓度的大小比较等方面都需要考虑盐类的水解。

  (二)电解质水溶液中存在着离子和分子,它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。

  说明:

  1. 大小关系:在电解质溶液中,由于电离和水解的关系,溶液中各离子的浓度大小并不完全相同,在分析溶液中各离子浓度的大小关系时,必须综合考虑电离和水解对离子浓度的影响。

  ①多元弱酸溶液,根据多元酸分步电离,且越来越难电离分析。如:在

  ②多元酸正盐溶液,根据弱酸根分步水解分析。如:在Na2CO3溶液中Na > CO32- > OH- > HCO3- > H

  ③多元弱酸的酸式盐溶液,必须综合考虑电离和水解的相对强弱。

  ④不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。如比较NH4Cl和NH4Ac溶液中NH4+的浓度大小关系,则必须考虑Ac-和Cl-对 水解的影响,

  Ac-促进NH4+的水解,而Cl-对NH4+的水解没有影响,因此,NH4Cl溶液中NH4+的浓度大于NH4Ac溶液NH4+的浓度。

  ⑤混合溶液中各离子浓度比较,要进行综合分析,要考虑电离、水解等因素。

  2. 溶液中离子浓度的定量关系(即恒等式关系):

  ①电荷守恒规律:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2CO3溶液中,阳离子有 ,根据电荷守恒原理有:

  ②应用“物料守恒”方法分析。物料守恒规律:电解质溶液中,由于某些离子能水解或电离,离子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的。

  电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如:晶体 中,

  则在溶液中:③质子守恒:电解质电离、水解过程中,水电离出的H 与OH-总数一定是相等的。

  如:NH4Cl溶液?D?D

  【典型例题】

  [例1]为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入

  A. 适量的HCl B. 适量的NaCl

  C. 适量的氨水 D. 适量的NaOH

  解析:

  NH4Cl溶液 水解显酸性:NH4++H2O NH3?H2O+H+,使NH4+的浓度减小,从而使溶液中NH4+的浓度与Cl-的浓度比小于1∶1。现欲使NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1,则必须抑制NH4+的水解(或增大NH4+的浓度),但同时不能增加Cl-的浓度。因此,采取的措施可以是:加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐,以补充NH4+;也可以加入稀硫酸等除盐酸外的其他酸抑制水解。综上所述,本题的答案为C

  答案: C

  [例2]化合物SOCl2 是一种液态化合物,沸点为77℃,在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8-10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色,轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中加硝酸银溶液,有不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀析出。

  (1)根据上述实验,写出SOCl2和水反应的化学方程式: ;

  (2)将AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而SOCl2与AlCl3?6 H2O混合共热,可得到无水AlCl3,其原因是:

  解析:

  SOCl2与水反应后,产生可使品红试液褪色的气体,说明生成了SO2气体,同时,产生白雾,溶于水后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明生成了HCl气体。由此可得SOCl2的反应方程式为:SOCl2+H2O=2HCl+SO2;

  AlCl3溶液蒸发过程中,由于Al3+的水解:Al3++3H2O

  [例3]在 溶液中存在的下列关系中不正确的是:

  A. B. C. D. 溶液中存在两个守恒关系

  a. 电荷守恒,即 b. 物料守恒,即晶体中: ;在溶液中S元素存在形式有三种: 及 ………………(2)

  将(2)-(1)得 答案: B

  [例4]将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是

  A. c(HCN)c(CN-)

  C. c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.1mol?L-1

  解析:

  HCN与NaOH混合,首先发生中和反应,根据中和反应物质的量之间的关系,可以判断出HCN过量,反应只消耗一半,则反应后的溶液为HCN和NaCN的混合溶液,浓度均为0.05mol/L;混合溶液显碱性,说明CN-的水解能力大于HCN的电离能力,优先考虑CN-的水解。存在的方程式有:

  ; ;水解为主

  。HCN原浓度为0.05mol/L,其电离程度小于水解程度

  则有:c(HCN)=0.05-y+x>0.05;c(Na+)=0.05;c(CN-)=0.05-x+y<0.05;

  综上所述,可得:c(HCN) >c(Na+) >c(CN-),c(HCN)+c(CN-)=0.1。

  C项中浓度之和等于c(OH-),说明溶液显碱性,中和后的溶液若不水解,则c(HCN)=c(CN-)。由于水解CN-产生了OH-,并且同时产生了HCN,所以水解平衡后,应有:c(HCN)-c(CN-)=2c(OH-)所以C不正确。

  本题的答案为BD

  答案:BD

  【模拟试题】

  1. 25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是

  A. c(NH4 )=c(SO42-) B. c(NH4 )>c(SO42-)

  C. c(NH4 )

  2. 室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是

  A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

  B. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

  C. pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

  D. pH=4的盐酸和pH=l0的氨水

  3.将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是

  A. c(HCN) c(CN-)

  C. c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L

  4. 将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中有关离子浓度的关系,正确的是

  A. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H )>c(CH3COOH)

  B. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H )

  C. c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(H )>c(CH3COOH)

  D. c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H )

  5. 若pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,其原因可能是

  A. 生成了一种强碱弱酸盐 B. 强酸溶液和弱碱溶液反应

  C. 弱酸溶液和强碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

  6. 常温下在10mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是

  A. c(A-)=c(K ) B. c(H )=c(OH-)

  C. V(总)≥20mL D. V(总)≤20mL

  7. 下列叙述正确的是

  A. 0.1mol?L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4 )

  B. 10 mL 0.02mol?L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol?L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12

  C. 在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H )

  D. 0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na )=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

  8. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是

  A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H )>c(N3¯)>c(OH¯)

  B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

  C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na )>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H )

  D. N3¯与CO2含电子数相等

  9. 关于小苏打水溶液的表述正确的是

  A. c (Na )=c (HCO3-) c (CO32-) c (H2CO3)

  B. c (Na ) c (H ) = c (HCO3-) c (CO32-) c (OH-)

  C. HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度

  D. 存在的电离有:NaHCO3=Na HCO3-,HCO3- H CO32- H2O H OH-

  10. 草酸是二元弱酸,草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是

  A. c(K ) c(H )=c(HC2O4-) c(OH-) c(C2O42-)

  B. c(HC2O4-) c(C2O42-)=0.1 mol?L-1

  C. c(C2O42-)>c(H2C2O4)

  D. c(K )=c(H2C2O4) c(HC2O4-) c(C2O42-)

  11. 下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是

  A. 10mL0.1mol?L-1氨水与 10mL0.1mol?L-1 盐酸混合,c(NH4 )>c(H )

  B. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合(Na )=c(OH-)>C. 10mL0.1mol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合(Na )=c(OH-)>D. 10mL0.5mol?L-1CH3COONa溶液与6mL1mol?L-1盐酸混合,c(Na )>c(H )

  12. (1)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是:①0.2mol/L的CuSO4溶液,②0.1mol/L的Na2CO3溶液,③0.2mol/L的KCl溶液,④0.1mol/L的Na2SO4溶液。_________

  (2)浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中,c(NH4 )由大到小的顺序是_

  ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③ NH3?H2O ④CH3COONH4

  13. (1)一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后,溶液呈中性,则A-与M 物质的量浓度的大小关系为:c(A-)___c(M )。(填“=”、“<”、“>”、“无法判断”等)

  (2)等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中的各离子浓度的大小关系为:____________________

  (3)在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,测得c(Na )”等),水溶液的酸碱性为_____(填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”)

  14. 已知①ZnCl2?xH2O易溶于水,且其水溶液呈酸性,②SOCl2极易与水发生下列反应:SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室制取无水氯化锌,是将ZnCl2?xH2O与SOCl2混合加热。

  (1)写出混合加热时发生反应的化学方程式

  (2)SOCl2的作用是______

  【试题答案】

  1. B 2. BD 3. BD 4. B 5. B 6. AD 7. BC 8. B 9. AD 10. CD

  11. B

  12. ① ②①④③

  13. = c(M )>c(A-)>c(OH-)>c(H ) = 酸性

  14. ZnCl2?xH2O xSOCl2=ZnCl2+xSO2↑ 2xHCl↑

  消耗水,产生SO2、HCl,抑制ZnCl2水解


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