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9年级化学除杂知识点

陈哲凡分享

  在化学学科的理解中,除杂就是出去杂质。那么你知道9年级化学除杂知识点有哪些吗?下面是学习啦小编为您带来的9年级化学除杂知识点,希望对大家有所帮助。

  9年级化学除杂知识点:除杂方法

  1、气态烷(气态烯、炔)

  除杂试剂:溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液

  操作:洗气

  注意:酸性高锰酸钾溶液不可。

  原理:气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应,生成不挥发的溴代烷

  2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的分馏)

  除杂试剂:物理方法

  操作:分馏

  原理:各石油产品沸点范围的不同。

  3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)

  除杂试剂:NaOH溶液 - 浓硫酸

  操作:洗气

  原理:CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去,乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去,剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

  4、乙炔(H2S、PH3、H2O)

  除杂试剂:CuSO4溶液 - 浓硫酸

  操作:洗气

  原理:H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去,剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

  5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离

  除杂试剂:物理方法

  操作:分馏

  原理:沸点不同。

  6、溴苯(Br2)

  除杂试剂:NaOH溶液

  操作:分液

  原理:Br2可与NaOH溶液反应生成盐,系强极性离子化合物,不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

  7、硝基苯(HNO3、水)

  除杂试剂:水、 操作:分液

  原理:等于是用水萃取硝基苯中的硝酸,具体原理见“萃取”。 TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。 8、气态卤代烃(卤化氢) 除杂试剂:水

  操作:洗气(需使用防倒吸装置)

  原理:卤化氢易溶于水,可被水吸收,气态卤代烃不溶于水。 9、乙醇(水或水溶液) 除杂试剂:CaO、碱石灰 操作:蒸馏

  原理:CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2,故只会蒸馏出无水的乙醇。 10、苯(苯酚)

  除杂试剂:NaOH溶液 操作:分液

  原理:苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠,系强极性离子化合物,不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

  11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)

  除杂试剂:浓硫酸+饱和Na2CO3溶液 操作:蒸馏+分液 原理:乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水,四者共同存在于反应容器当中。由于存在催化剂浓硫酸,所以水、乙醇不会被蒸发出体系,此时乙酸与乙酸乙酯同时被蒸发出体系,并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中,乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠,从而与乙酸乙酯分开。下一步只需要进行分液即可除去水溶液,得到乙酸乙酯。

  12、乙酸乙酯(水或水溶液) 除杂试剂:物理方法 操作:分液

  原理:二者密度不等,且不互溶。

  9年级化学除杂知识点:物质的除杂

  1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜

  2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液

  3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

  4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

  5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉

  8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

  15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。

  16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。

  9年级化学除杂练习题

  1、在分开盛放的A、B两溶液中,共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、NO3-、 SO42-七种离子两溶液中所含离子各不相同,已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子,其余在B溶液里,则B溶液里所含离子应该是_____________。

  2、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物,应选用的一组试剂是( )

  A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3

  C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3

  3、欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质),同时,又不能引入新的杂质,分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。

  (1)NaCl(Na2CO3)

  (2)HNO3(HCl)

  (3)Na2SO4(Na2CO3)

  (4)HCl(H2SO4)

  4、除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质,可加入试剂( )

  A. 盐酸 B. 石灰水 C. CO2 D. CaCl2溶液

  5、下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是( )

  A. 盛石灰水后留下的固体(氢氧化钠溶液)

  B. 用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体(稀盐酸)

  C. 盛过植物油的试管(热碱液)

  D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体(水)

  6、下列物质中,不能与Na2CO3溶液发生反应的是( )

  A. 稀HNO3 B. KOH溶液 C. BaCl2溶液 D. AgNO3溶液

  7、下列各组物质的溶液,两两混合都能发生反应的一组是( )

  A. BaCl2、NaCl、Na2SO4 B. AgNO3、HCl、Cu(NO3)2

  C. Ca(OH)2、K2CO3、HCl D. NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2

  8、硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质,除去该杂质可加入适量( )

  A. 稀H2SO4 B. HCl C. 硝酸 D. 石灰水

  9、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质,应依次加入的试剂( )

  A. 先加入适量AgNO3溶液,再加入适量BaCl2溶液。

  B. 先加入适量BaCl2溶液,再加入适量AgNO3溶液。

  C. 先加入适量KOH溶液,再加入适量Ba(NO3)2溶液。

  D. 先加入适量KOH溶液,再加入适量BaCl2溶液。

  10、某溶液中大量含有Ag+,Cu2+,Ba2+,三种阳离子中的两种离子和NO3-,Cl-,OH-,CO32-四种阴离子中的两种离子,溶液中大量含有的四种离子应该是( )

  A. Ag+、Cu2+、NO3-、Cl- B. Ag+、Ba2+、Cl-、OH-

  C. Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl- D. Cu2+、Ag+、NO3-、CO32-

  11、除去硝酸中混有的少量盐酸,可加入的试剂是( )

  A. BaCl2溶液 B. NaOH溶液 C. AgNO3溶液 D. Ba(NO3)2溶液

  12、除去铜粉中混有的少量氧化铜,其主要操作过程是( )

  A. 加入过量稀H2SO4微热后,过滤,洗涤。 B. 加强热或在空气中灼热。

  C. 加适量水,加热,过滤,洗涤。 D. 加适量稀H2SO4微热,过滤,洗涤

  13、工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作: ① 过滤 ② 加过量的NaOH溶液 ③ 加适量的HCl ④ 加过量的Na2CO3溶液 ⑤ 加过量的BaCl2溶液。正确操作顺序是( )

  A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤④①②③

  14、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液,碳酸钠溶液和稀盐酸中,能区分这三种试剂的是( )

  A. 氢氧化钾溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 氯化钾溶液

  15、在不用指示剂的条件下,欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性,应选用的最佳试剂是( )

  A. 氢氧化钡溶液 B. 硝酸银溶液 C. 碳酸钡粉末 D. 生石灰粉末

  16、 某工厂的废渣中混有少量的锌粒和氧化铜(其它成分不跟酸反应),与大量废盐酸接触能形成污水,产生公害,若向污水中撒入铁粉,且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有金属离子是( )

  A. Fe2+,Cu2+ B. Cu2+,H+ C. Zn2+,Fe2+ D. Zn2+,H+

  17、当土壤的pH值为4时,农作物不能生长,现要改良它,应撒施的物质是( )

  A.NaOH B. 石灰石 C. 熟石灰 D. 胆矾

  18、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子,现用NaOH,Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,则所加溶液的顺序正确的是( )

  A. NaCl、NaOH、Na2CO3 B. Na2CO3、NaCl、NaOH

  C. NaOH、NaCl、Na2CO3 D. NaCl、Na2CO3、NaOH

  19、某溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则该溶液中可能含有的离子是( )

  A. Ag+ B.SO42- C. Ag+或SO42- D.NO3-

  20、现有以下几项操作:① 加适量盐酸 ② 加适量水溶解 ③ 过滤 ④ 高温或加热灼烧 ⑤ 蒸发,请选择合适的操作,以除去下列各物质中含有的少量杂质,并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。

  A. 除去氯化钾晶体中的碳酸钾,应先________再________

  B. 除去生石灰中的碳酸钙,应_________。

  C. 除去铜粉中的氧化铜,应先_________再_________。

  D. 除去碳酸钙中的碳酸钠,应先________再_________。

  21、不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是? ?

  A、KNO3 B、NaCl C、Ca(OH)2 D、NH4Cl

  22、要从CaCO3、KNO3和少量NaCl三种物质组成的混合物中分离出CaCO3和KNO3,加适量的水搅拌后,正确的分离方法是( ) ? ?

  A、先结晶再过滤 B、先过滤再结晶 C、只需过滤 D、只需结晶

  23、在粗盐提纯实验中,蒸发时用玻璃棒搅拌所起的作用是( )

  A.加快固体溶解 B.防止液体局部过热 C.引流 D.转移固体


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