2016化学初三复习提纲(2)

　　2016化学初三复习提纲(三)

　　第十、十一单元学到的三大系列物质

　　同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化

　　系列一 系列二 系列三

　　金属 非金属

　　↓O2 ↓O2

　　金属氧化物 非金属氧化物

　　碱性氧化物 酸性氧化物

　　↓H2O 盐 ↓H2O

　　碱 酸

　　碱的通性 酸的通性

　　①紫色石蕊试液遇碱变蓝色， 　　 ①紫色石蕊试液遇酸变红色，

　　无色酚酞试液遇碱变红色 　　无色酚酞试液遇酸不变色

　　②氢前的金属+酸→盐+H2 ↑(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反 应不生成氢气，生成水)

　　②碱+酸性氧化物→盐+水 　　 ③酸+碱性氧化物→盐+水

　　③碱+酸→盐+水(“中和反应”) 　　 ④酸+碱→盐+水(“中和反应”)

　　④碱+盐→另一种碱+另一种盐 　 ⑤酸+盐→另一种酸+另一种盐

　　碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水 碳酸盐+酸→盐+H2O + CO2 ↑

　　盐的通性(盐的通性中(1)(3)(4)项的盐必须是可溶于水)

　　⑴金属+盐→金属+盐(必须符合金属活动性顺序规律)

　　⑵酸+盐→酸+盐 碳酸盐+酸→盐+H2O + CO2 ↑

　　⑶盐1+碱1→盐2+碱2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水

　　⑷盐1 +盐2 →盐3+盐4参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)

　　26.氧化物的性质：

　　①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应

　　Na2 O+H2 O=2NaOH CaO+H2 O=Ca(OH)2

　　K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=Ba(OH)2

　　②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

　　CO2 +H2 O=H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 SO3 +H2 O=H2 SO4

　　27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料

　　盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl

　　硫酸(H2 SO4 ) 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

　　28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不 断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

　　酸盐酸硫酸

　　物理性质挥发性 在空气中产生白雾浓硫酸有吸水性

证明是酸的方法
①石蕊试液石蕊试液遇盐酸：变红色石蕊试液遇硫酸：变红色

　　无色酚酞遇盐酸：不变色无色酚酞遇硫酸：不变色

　　②跟金属反应 Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑

　　跟金属氧化物

　　反应氧化铁

　　固体溶解，溶液变黄色固体溶解，溶液变黄色

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+

　　3H2O

　　氧化铜固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色

　　跟碱反应的方程式现象氢氧

　　化铁固体溶解，溶液变黄色固体溶解，溶液变黄色

　　氢氧

　　化铜

　　固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色

　　跟碳酸盐反应碳酸钠

　　碳酸钙

　　检验Cl-、SO42-方法Cl-：加硝酸银溶液，再加硝酸SO42-：

　　现象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成

　　方程式

　　此类反应必须加稀硝酸，以消除CO32-、OH-对实验的影响。

　　盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸

　　不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

　　29.硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3 PO4

　　30.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH)

　　物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解由于氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存

　　用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，

　　可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业

　　化学性质：(KOH的化学性质跟NaOH相同)

　　①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)

　　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O

　　②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)

　　③氢氧化钠跟盐反应

　　a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:

　　现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓

　　b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:

　　现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成

　　方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓

　　31.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca(OH)2 )

　　白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。

　　用途：与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土

　　氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应

　　有白色沉 淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

　　CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH

　　写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

　　32.常见的盐

　　a.氯化钠(NaCl 食盐的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓

　　粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。

　　实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、

　　b.碳酸钠(俗名：纯碱，Na2 CO3 类别：盐，正盐 不是碱)

　　①碳酸钠+酸→盐+H2 O + CO2 ↑ 例： Na2 CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑

　　②2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2 CO3 ↓ ③CaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ CaCO3 ↓

　　④BaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓ ⑤Ca(OH)2 +Na2 CO3 =2NaOH+ CaCO3 ↓

　　c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾)

　　①加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色

　　CuSO4·5H2O CuSO4 +5H2O ↑ CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O

　　②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2 SO4

　　③置换反应Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu

　　三、化学符号及含义

　　1.若干个原子：在元素符号前加数字，“1”省略

　　S 表示1个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca 2个钙原子

　　2.若干个分子：化学式前加数字(单个的元素符号除外)

　　①2H2 O 2个水分子 ②2N2 2个氮分子 ③nSO2 n个二氧化硫分子

　　3.若干个离子：离子符号前加数字(离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价)

　　①2S2- 2个硫离子 ②2Ca2+ 2个钙离子 ③2SO4 2- 2个硫酸根离子

　　④nOH- n个氢氧根离子 ⑤2Fe3+ 2个铁离子 ⑥3Fe2+ 3个亚铁离子

　　4.元素的化合价：标在元素符号的正上方

　　+2 -2 +1

　　Ca +2价的钙元素 O-2价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价+1价

　　5.“2”的含义

　　2Ca2+ 前2：表示2个钙离子，后2：每个钙离子带2个单位正电荷

　　2H2 O 前2：表示2个水分子 后2：每个水分子中有2个氢原子

　　+2

　　CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。