初三化学上期复习要点

　　化学是一门研究物质的科目。下面是学习啦小编为大家整理的初三化学上期复习要点，希望对大家有所帮助。

　　初三化学上期复习要点(一)

　　二氧化碳与一氧化碳的除杂方法：

　　1.CO(CO2)(括号内的物质为杂质)：通常将气体通人过量的碱溶液(一般用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水)中，二氧化碳与碱溶液反应，从而达到除杂的目的。

　　2.CO2(CO)(括号内的物质为杂质)：通常将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，从而达到除杂的目的。不能用点燃的方法，因为CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

　　二氧化碳与石灰石的应用：

　　二氧化碳与石灰水反应出现白色沉淀，反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。

　　该反应及现象有以下儿方面的应用:

　　(1)检验二氧化碳气体;

　　(2)鉴别NaOH溶液和澄清石灰水：将CO2气体通入待测溶液中，生成白色沉淀的溶液为澄清石灰水，无明显现象的为NaOH溶液;

　　(3)除去某些气体中的杂质：如除去CO中的CO2 气体，可将混合气体通过澄清石灰水;

　　(4)解释澄清石灰水为什么要密封保存：敞口放置的澄清石灰水会吸收空气中的CO2而使澄清石灰水表面生成一层白膜或变浑浊，其成分是CaCO3;

　　(5)用石灰砂浆砌砖抹墙不久后变白变硬：石灰砂浆的主要成分是Ca(OH)2，吸收空气中的CO2发生反应Ca(OH)2声称白色固体CaCO3固体。

　　(6)保存鸡蛋：将鸡蛋浸泡在澄清石灰水中，取出来后CO2与石灰水反应封闭鸡蛋壳上的小孔，可以延长鸡蛋的保存时间。

　　二氧化碳肥料：

　　二氧化碳是光合作用的原料之一，因而现在在温室大棚内种植蔬菜水果时，经常人为提高温室内CO2浓度，以增加农作物产员，增大CO2浓度的方法通常有以下几种：

　　(1)在温室内放置干冰，干冰升华增大CO2浓度。

　　(2)在温室内放置通过化学反应产生CO2气体的物质，如在塑料大棚顶部的容器内放置石灰石和稀盐酸。

　　初三化学上期复习要点(二)

　　1.物理性质：

　　常温下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

　　固态的二氧化碳叫做干冰。

　　2.化学性质：

　　(1)一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸，因此当我们进入

　　干枯的深井，深洞或久未开启的菜窖时，应先做一个灯火实验，以防止二氧化碳浓度

　　过高而造成危险

　　(2)二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O===H2CO3，

　　碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变回紫色：

　　H2CO3===H2O + CO2↑

　　(3)二氧化碳和石灰水反应：Ca(OH)2 + CO2====CaCO3↓+ H2O

　　(4)二氧化碳可促进植物的光合作用：6CO2+6H2O

　　二氧化碳与一氧化碳的鉴别方法：

　　(1)澄清石灰水：将气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳。

　　(2)燃着的木条：将气体分别在空气中点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳。

　　(3)紫色石蕊试液：将气体分别通入紫色石蕊试液中，能使石蕊试液变红的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳。

　　(4)还原金属氧化物：将气体分别通过灼热的氧化铜，出现黑色粉末变红这一现象的是一氧化碳，没有明显现象的是二氧化碳。

　　C6H12O6+6O2 初三化学上期复习要点(三)

　　1、金刚石：无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

　　2、石墨：深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性，是最软的矿物之一。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

　　注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的;B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深;6H最硬，HB软硬适中。

　　3、金刚石、石墨的物理性质和用途

　　4、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

　　活性炭、木炭具有强烈的吸附性(属于物理性质)，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　　5、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。

　　6、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

　　7、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。