初3化学下册知识点

　　学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学。下面是学习啦小编为大家整理的北京中考化学知识点。希望对大家有所帮助。

　　初3化学下册知识点(一)

　　1、三酸二碱是指 ：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱(碳酸钠)

　　2、 生活中酸、碱、盐。

　　(1)酸：胃酸、 盐酸 ;调味、 醋酸 ;汽水、 碳酸、柠檬酸 ; 酸奶、 乳酸 ;酸雨、 硫酸、硝酸 ;电

　　瓶、 硫酸 。

　　(2)碱：建筑、 氢氧化钙 ;化肥、 氨水 ;烟碱、 尼古丁 ; 中和胃酸、 氢氧化铝 。

　　(3)盐：化肥、铵盐、硝酸盐、钾盐、磷酸盐;建筑、 熟石灰 ; 净水明矾 ;

　　模型、 石膏; 消毒、高锰酸钾;洗涤、碳酸钠; 钡透、硫酸钡。

　　有毒的： CO、亚硝酸钠、硫酸铜、铅盐、汞盐等重金属盐、

　　初3化学下册知识点(二)

　　酸：(盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等，由氢离子和酸根离子组成) 碱：(氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，由金属离子或铵根和氢氧根离子组成)盐：(氯化钠、硫酸钾、碳酸铵等，金属离子或铵根离子和酸根离子构成)

　　2、酸、碱、盐的水溶液中特点：(存在的是离子，能导电，但由于所有阳离子带正电总数等于所有阴离子带负电总数，溶液不带电， 溶液中离子共存，相互不能反应)

　　3、酸、碱、盐、氧化物中所含元素。(都可能有金属，一定有非金属。酸中一定有H可能有O，一定有酸根，碱中一定有O H，盐中一定有酸根，可能有H O )

　　3、测溶液的酸碱性可用：(指示剂，或PH试纸，PH计) 测溶液的酸度、碱度可用(PH试纸、PH计) 红色石蕊试纸测：(碱)， 蓝色石蕊试纸测(酸) 。

　　PH越大 碱性越强，越小，酸性越强。 酸(碱)性溶液不一定是酸(碱)的溶液，

　　酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸，碳酸钠溶液呈 碱性。

　　石蕊：酸红碱蓝中性紫色，酚醛：酸无碱红中性无色。 酸性或碱性溶液使指示剂变色

　　4、下列物质投入水中的PH，<7 CO2、HCl、雨水、醋酸 =7 食盐水 Cu(OH)2 (沉淀)、 > 7 Na2CO3、NH3、CaO、熟石灰、肥皂水。

　　雨水的PH一般为 5.6，小于 5.6 为酸雨，土壤PH大于 8 或小于 4 家作物难生长。

　　初3化学下册知识点(三)

　　1、酸为何有通 都含氢离子

　　有哪些通性 与指示剂作用、 与活泼金属反应生成盐和水、 与金属氧化物反应生成盐和水、 与碱中和生成盐和水、 与盐反应生成另一种酸和另一种盐 。

　　碱为什么有通性 都含氢氧根离子

　　有哪些通性 与指示剂反应、 与CO2、SO2、SO3等非金属氧化物反应生成盐和水

　　与酸中和生成盐和水、 与盐反应生成另一种碱和另一种盐?

　　盐有哪些性质 能与金属、酸、碱、盐反应， 反应后生成物质与反应物类别一样

　　酸碱盐中共八种反应，每一种都生成盐，其中二种置换(金属+酸;金属+盐)五种复分解(酸+碱;酸+盐;碱+盐;盐+盐;金属氧化物+酸) 碱与CO2反应不属基本类型。

　　盐酸中加石蕊变红，是因盐酸中含 氢离子 ，加硝酸银产生沉淀是由于含 氯离子 。

　　2、什么叫中和反应 反应放

　　胃酸多吃 氢氧化铝 土壤酸性强施 熟石灰 废水中碱用 酸

　　中和电瓶中的废硫酸可用 氨水 虫咬后有酸性毒液，用 肥皂水 。

　　中和滴定：为什么要加指示剂 指示反应正好完全 慢慢加 防止所加试剂过量 ， 边加边振荡 加快反应，防止所加试剂过量

　　等质量、等质量分数硫酸和氢氧化钠混合反应后溶液呈 碱 性 (交叉相乘，大的有剩)

　　生成盐和水的反应有三种： 酸+碱; 金属氧化物+酸; 非金属氧化物+碱