2016初三化学复习提纲

　　化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。下面是学习啦小编整理的一篇2016初三化学复习提纲，希望对您有所帮助。

　　2016初三化学复习提纲(一)

　　l 石墨变金刚石的变化是化学变化。

　　l “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

　　l 氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质(稳定性)。

　　2016初三化学复习提纲(二)

　　1、蜡烛

　　l 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

　　l 蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

　　用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。

　　l 点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水;向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

　　l 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

　　l 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气 二氧化碳+水 C25H32+33O2 25CO2+16H2O

　　2、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。

　　2016初三化学复习提纲(二)

　　1、 托盘天平的使用

　　托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。

　　托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。

　　物理使用方法(给物体测质量)：

　　a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。

　　b) 将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取(防止砝码生锈造成称量的误差)，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。

　　c) 记录所加砝码和游码的质量。

　　d) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。

　　化学使用方法(给质量取物体)：

　　a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。

　　b) 如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。(可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量)

　　c) 用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。

　　d) 在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。

　　e) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。

　　“左物右码”时，物质的质量=砝码的质量+游码的示数;“左码右物”，物质的质量=砝码的质量-游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。

　　称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

　　2、 仪器的连接

　　把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。

　　连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

　　在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。

　　需要用力的事情都要由右手来做。

　　3、不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量(1~2mL)取用液体。固体只需盖满试管底部。

　　实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

　　/4、 固体药品的取用

　　固体药品通常保存在广口瓶里。

　　固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。(“一倾、二送、三直立”)

　　块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。(“一横、二放、三慢竖”)

　　用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。

　　5、 液体药品的取用

　　液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。

　　取用不定量(较多)液体——直接倾倒

　　使用时的注意事项(括号内为操作的目的)：

　　a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】;

　　b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】;

　　c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】;

　　d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。

　　取用不定量(较少)液体——使用胶头滴管

　　使用时的注意事项(括号内为操作的目的)：

　　a. 应在容器的正上方垂直滴入;胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】;

　　b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】;

　　c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净;但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。

　　取用一定量的液体——使用量筒

　　使用时的注意事项：

　　a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线;

　　b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低;读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多;倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。

　　6、 物质的加热

　　使用酒精灯时的注意事项(括号内为操作的目的)

　　a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】;

　　b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】;

　　c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】;

　　d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。

　　e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。

　　用于加热的仪器

　　液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶(使用后三者加热时需要石棉网)。

　　固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。

　　给试管加热的注意事项(括号内为操作的目的)

　　a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】;

　　b. 加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上;

　　c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】;如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。

　　d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】;

　　e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。

　　f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】;

　　g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】;

　　h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。

　　i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出;

　　7、 洗涤仪器

　　洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。

　　试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。

　　仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。

　　仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。

　　特殊情况

　　n 如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

　　n 如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

　　8、 闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。

　　9、 几种药品的存放

　　白磷放在水中。

　　有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法。

　　浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。

　　浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。

　　硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。(硝酸银溶液见光易分解。)

　　固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。

　　固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。

　　金属钾、钠、钙存放在煤油中。(金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应)

　　10、 意外事故的处理

　　失火：用湿抹布或沙子盖灭。

　　如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

　　稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。

　　如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

　　生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。

　　11、 留心实验的具体操作和注意事项!考试总有这样一道题：给出几个实验操作的图片，然后辨别正误。

　　2016初三化学复习提纲(三)

　　1、拉瓦锡测定空气成分的实验

　　二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O2 2HgO和2HgO 2Hg+O2↑。

　　2、 测定空气中氧气含量的实验

　　【实验原理】4P+5O2 2P2O5

　　【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。

　　【实验步骤】

　　① 连接装置，并检查装置的气密性。

　　② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

　　③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

　　【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟;② 放热;③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

　　【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体;② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

　　【注意事项】

　　红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

　　装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

　　导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

　　冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

　　如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

　　在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

　　不要用木炭或硫代替红磷!原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

　　如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

　　不要用镁代替红磷!原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

　　3、 空气的成分

　　4、 混合物和纯净物

　　5、 空气是一种宝贵的资源

　　氮气

　　【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

　　【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。

　　【用途】① 制硝酸和化肥的重要原料(这一点可以证明空气中含有氮气);

　　② 用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐);

　　③ 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术;

　　④ 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

　　稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙的总称)

　　【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。

　　【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。

　　【用途】① 用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用);

　　② 用作光源(如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等);

　　③ 用于激光技术;④ 氦气可作冷却剂;⑤ 氙气可作麻醉剂。

　　6、 空气污染和防治

　　空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳(三大有害气体)，还包括工业废气等方面。

　　计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

　　空气污染的危害：造成世界三大环境问题(温室效应、臭氧层破坏、酸雨)、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。

　　防治空气污染：加强大气质量监测;改善环境状况;减少使用化石燃料;使用清洁能源;积极植树、造林、种草;禁止露天焚烧垃圾等。

　　7、 绿色化学

　　绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。

　　绿色化学的主要特点是：

　　① 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料;

　　② 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物;

　　③ 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”;

　　④ 生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。