初三期末考化学测试题及答案
期末考有如约而至，初三的化学可要抓紧时间复习啊，不够时间复习化学的知识点就做化学试卷吧。下面由学习啦小编为大家提供关于初三期末考化学测试题及答案，希望对大家有帮助!
初三期末考化学测试选择题
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共20分)
1.生活中的很多现象与变化有关，下列属于物理变化的是
A.高炉炼铁 B. 水凝成冰 C.食物变质 D.光合作用
2. 下列属于纯净物的是
A.加碘食盐 B.硬水 C.干冰 D.食醋
3. 用分子的相关知识解释下列现象，正确的是
A.降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动
B.缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动
C.变瘪的兵乓球放人热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大
D.带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中的氧分子化学性质不同
4. 下列熄灭蜡烛的方法中，利用“降低温度到着火点以下”的 灭火原理的是
A. B. C. D.
5.乙酸乙酯(C4H8O2)常用作食品、饮料的调香剂。下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是
A.乙酸乙酯由14个原子构成
B.乙酸乙酯中碳元素的质量分数为41.4%
C.乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为12: 1:16
D .一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2:4:1
6. 工业用盐中含有亚硝酸钠(NaNO2)。亚硝酸钠是一种有毒的物质，其中亚硝酸钠中氮元素的化合价是
A.+5 B.+3 C.+2 D.+4
7.下列有关化学科学认识正确的是
A.一定条件下可用石墨制得金刚石 B.“绿色食品”就是绿颜色的食品
C.氮气不与任何物质反应 D.纯牛奶中不含任何化学物质
8.在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2高温X+CO2↑，其中X的化学式是
A.CaSiO4 B.Ca2SiO3 C.CaSi2O3 D.CaSiO3
9.关于一氧化碳和二氧化碳的说法中， 正确的是
A.CO的含量增加会 导致温室效应
B.室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
C.大气中CO2的消耗途径主要是绿色植物的光合作用
D.CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质相同
10.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是
物 质 a b c d
反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量(g) 5.2 X 7.2 2.8
A.a和c是反应物 B.d一定是催化剂 C.X=2.0 D.该反应是化合反应
初三期末考化学测试非选择题
二.填空题(化学方程式每个2分，其它每空1分，共18分)
11.用化学用语填空：
(1)2个硫酸根离子 ; (2)体温计中(熔点最低)的金属元素是 ;
(3)标出氧化铁中铁元素的化合价 ; (4)3个氮分子 ;
12.在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图(“ ”表示氧原子，“〇”表示氢原子)。
(1)从宏观角度看，物质C属于 (选填“混合物”或“纯净物”);
(2)从微观角度看，物质B是由 构成的(选填“分子”或“原子”或“离子”);
(3)参加 反应的A与B的粒子个数比为 。
13.化学与生活密切联系，生活中处处有化学。请你根据所学化学知识回答下列问题：
(1)在轿车的车箱内放入几包活性炭便可减少其中的异味，其原理是利用了活性炭的 ;
(2)吸烟有害健康，烟草燃烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体，它是 (填化学式);
(3)淀粉发酵后可生产乙醇。乙醇是一种清洁能源，其燃烧的化学方程式为
14.金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。
(1)铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的 和水蒸气发生了化学反应;
(2)铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为 ;
(3)电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电 池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康。回收废旧电池的重要意义是 ;
A.节约金属资源 B.增加金属产量 C.减少环境污染
(4)对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列试剂组中，不可用的是 。
①Al、Ag、CuSO4 溶液 ②Cu、Ag、Al2(SO4)3溶液 ③Cu、Al2(SO4)3溶液、AgN03溶液
15.已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系，其中A是天然气的主要成分，C、E两种物质的组成元素相同，且常温下是液体。
请回答：
(1)写出B物质的化学式 ;
(2)写出反应②的化学方程式 。
三.实验探究题(化学方程式每个2分，其它每空1分，共6分)
16、实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题：
(1)用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是 (均填字母序号，下同);若用C装置收集氧气,当观察至导管口有气泡 地放出时,即可进行收集。
(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 ，该装置还可以用于实验室制氢气，其反应的化学方程式为 ;(3)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度跟空气接近、不溶于水的气体;工业常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属;实验室用电石(固 体)与水反应制取乙炔。制取乙炔应选择的发生装置和收集装置是 。
四.计算题(共6分)
17、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石放于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7g。
(1)生成二氧化碳的质量为 ;
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
初三期末考化学测试答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共20分)
51.B 52.C 53.B 54.A 55.D 56.B 57.A 58.D 59.C 60.D
二.填空题(化学方程式每个2分，其它每空1分，共18分)
1.(1)2 SO42-;(2)Hg;(3)Fe2O3;(4)3N2;
2. (1)混合物;(2)分子;(3)2:1。
3.(1)吸附性;(2)CO;(3)C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O。
4.(1)氧气;(2)Al2O3;(3)AC(4)②。
5.(1)CO2;(2)2H2O2 MnO22H2O+O2↑。
三.实验探究题(化学方程式每个2分，其它每空1分，共6分)
(1)A;连续均匀;(2)B;Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑;(3)BC。
四.计算题(共6分)
(1)3.3g; 1分
(2)解：设10.0g石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O+CO2↑ 2分
100 44
x 3.3g 1分
100/44=x/3.3g
x =7.5g 1分
石灰石中碳酸钙的质量分数=7.5g/10.0g×100%
=75% 1分
答：略
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