初三化学复习提纲

　　化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。下面由学习啦小编收集整理的初三化学复习提纲以供大家学习。

　　1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

　　2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

　　3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

　　5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。

　　6、纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。

　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。

　　8、构成物质的微粒：

　　(1)分子(保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成);

　　(2)原子(化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分);

　　(3)离子(原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl、CO3]。

　　9、原子结构：

　　(1)原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。

　　(2)电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数。

　　10、离子：带有电荷的原子或原子团(镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数)。

　　11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。

　　12、自然界中的化学元素：(1)地壳中最多的元素：O (2)地壳中最多的金属元素：Al

　　地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。(3)海水、人体中最多的元素：O

　　13、化合物的命名：

　　(1)两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca(OH)2氢氧化钙;

　　(2)金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。

　　14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)

　　15、燃烧的条件：

　　(1)物质具有可燃性;

　　(2)可燃物与氧气接触;

　　(3)温度达到着火点。

　　16、灭火的方法：

　　(1)移走可燃物;

　　(2)隔绝氧气(如油锅着火可用锅盖盖灭);

　　(3)降低可燃物的温度至着火点以下(如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火)。

　　17、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。(也有物理变化的爆炸如车胎爆炸)。

　　18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

　　19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

　　20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

　　21、化学符号的意义:

　　a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。

　　b.化学式：①宏观意义：①.表示一种物质;②.表示该物质的元素组成;②微观意义：①.表示该物质的一个分子;②.表示该物质的分子构成。

　　c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数

　　d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

　　当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示微观意义。

　　22、常见的酸根离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S(硫离子)。

　　23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;溶液中各部分的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。

　　24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

　　若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

　　25、酸碱度的表示方法——PH值

　　说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。

　　(2)PH值越小，酸性越强;PH值越大，碱性越强。

　　26、金属活动性顺序表：

　　K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、(H)、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au

　　( 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、汞 、银、 铂、 金)

　　说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来(2)排在氢左边的金属，可以从酸(盐酸或稀硫酸)中置换出氢气;排在氢右边的则不能。