2017年中考化学知识点大全

　　课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。学习啦为大家整理了2017年中考化学的知识点大全，欢迎大家阅读!

　　2017年中考化学知识点1-2单元

　　第一单元 走进化学世界

　　1、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

　　(1)火焰：焰心、内焰、外焰(温度最高)

　　(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高

　　(3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

　　CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

　　2、吸入空气与呼出气体的比较

　　结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

　　(吸入空气与呼出气体成分是相同的)

　　3、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)

　　4、常用仪器及使用方法

　　(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

　　可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

　　只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

　　不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

　　(二)测容器--量筒

　　量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

　　(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)

　　注意点：(1)先调整零点

　　(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

　　(3)称量物不能直接放在托盘上。

　　一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

　　(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)

　　(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

　　(四)加热器皿--酒精灯

　　(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

　　(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

　　(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

　　(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

　　(五)夹持器--铁夹、试管夹

　　铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

　　试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住

　　(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

　　过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

　　长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

　　5、化学实验基本操作

　　(一)药品的取用

　　5.1、药品的存放：

　　一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，

　　金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

　　5.2、药品取用的总原则

　　①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。

　　多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

　　②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)

　　5.3、固体药品的取用

　　①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取

　　5.4、液体药品的取用

　　①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

　　②液体试剂的滴加法：

　　滴管的使用： 滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。

　　(二)连接仪器装置及装置气密性检查

　　装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

　　(三)物质的加热

　　(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

　　(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

　　(四)过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”

　　“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

　　“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

　　“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

　　(五)蒸发 注意点：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

　　第二单元《我们周围的空气》知识点

　　1、空气的成分和组成

　　(1)空气中氧气含量的测定

　　a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

　　b、装置要求：气密性良好

　　c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

　　d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;

　　N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

　　e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

　　②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧

　　能否用碳、硫代替红磷?不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

　　(2)空气的污染及防治：

　　对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

　　(3)目前环境污染问题:

　　臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)

　　酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)

　　2、氧气

　　(1)物理性质： 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

　　(2)氧气与下列物质反应现象

　　H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

　　铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

　　铁在空气中不可燃烧。

　　(3)氧气的制备:

　　工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)

　　实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

　　2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　(4)气体制取与收集装置的选择

　　发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性

　　(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

　　a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

　　b、注意点

　　①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热

　　③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

　　⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

　　⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

　　⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

　　⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

　　(6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

　　7、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)

　　催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

　　8、常见气体的用途：

　　①氧气： 供呼吸 (如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山)

　　支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等)

　　②氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻

　　③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：

　　保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术

　　9、常见气体的检验方法

　　①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水

　　③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

　　9、氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的化学反应。

　　剧烈氧化：燃烧

　　缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

　　共同点：①都是氧化反应 ②都放热

　　2017年中考化学知识点3-4单元

　　第三单元《自然界的水》知识点

　　一、水

　　1、水的组成：

　　(1)电解水的实验

　　化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

　　产生位置 负极 正极

　　体积比 2 ：1

　　质量比 1 ：8

　　检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

　　H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

　　(2)结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。

　　例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

　　化学式的含义 H2O

　　①表示一种物质 水这种物质

　　②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的

　　③表示这种物质的一个分子 一个水分子

　　④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

　　2、水的化学性质

　　(1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

　　34、水的净化

　　(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

　　(2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

　　C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

　　5、其他

　　(1) 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

　　(2) 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O

　　水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

　　三、分子与原子

　　化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

　　四、物质的组成、构成及分类

　　组成：物质(纯净物)由元素组成

　　原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

　　物质 构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。

　　离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成

　　混合物(多种物质)

　　分类　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体

　　纯净物　　　(一种元素)

　　( 一种物质) 　化合物：　 氧化物

　　(多种元素) 其他

　　第四单元 物质构成的奥秘复习学案

　　1、原子的构成

　　(1)原子结构示意图的认识

　　(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

　　决定元素种类 质子数(核电荷数)

　　(3)原子的质量主要集中在 原子核 上

　　(4)二决定 质子数决定元素种类 最外层电子数决定化学性质

　　(5)相对原子质量≈质子数+中子数

　　2、元素

　　(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

　　一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

　　注意：

　　由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

　　(2)元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe

　　3、离子：带电的原子或原子团

　　(1)表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷

　　(2)与原子的区别与联系

　　二、物质的组成的表示：

　　1、化合价

　　a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

　　b、几种数字的含义

　　Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子

　　2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子

　　2、化合价规则

　　(1)有正负;单质化合价为零;化合物中正负化合价的代数和为零;根的化合价不为零。

　　(2)常见化合价口诀：

　　一价氟氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌

　　三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳

　　三四六硫三五氮，铜汞二价最常见

　　一五七氯都齐全，单质零价永不变

　　3、化学式

　　(1)写法:

　　a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

　　b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)

　　(2)意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点

　　(3)计算：

　　a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

　　b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

　　c、计算物质中某元素的质量分数

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