九年级化学上期中考试试卷(2)
九年级化学上期中考试试卷参考答案
1 B 解析：判断一个变化过程是物理变化还是化学变化的关键是看变化过程中是否生成了新物质，生成新物质的变化是化学变化，没有生成新物质的变化是物理变化。木已成舟的过程中只是物质的形状发生改变;量体裁衣是根据身体裁剪衣服，也只是物质的形状发生改变;滴水成冰是水变为冰的过程，只是物质的状态发生变化，这三者都没有新物质生成，属于物理变化。火上浇油，油燃烧的过程中有二氧化碳、水等新物质生成，属于化学变化。
2 D 解析：N60是由一种非金属元素——氮元素组成的纯净物，属于单质中的非金属单质。
3 B 解析：红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是化合反应;水通电时分解生成氧气和氢气是分解反应，不是氧化反应;过氧化氢制氧气的反应是分解反应，不是氧化反应。
4 D 解析：用量筒量取液体，读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，A中俯视读数是错误的;取用液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，B错误;给试管中的液体加热时，试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在距试管口1/3处，C错误;向试管中加入粉末状药品时，操作要领是：一横、二送、三直立，D正确。
5 D 解析：水能溶解多种物质，是一种最常用的溶剂，A正确;硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，加热煮沸，这些化合物会形成水垢而沉淀下来，能降低水的硬度，B正确;可以用肥皂水鉴别硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，C正确;电解水时正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，D错误。
6 A
7 B 解析：图中R约占空气体积的1/5，因此R指的是氧气。
8 B 解析：A和D都是利用物质的导电性，C利用物质的导热性，都属于物理性质。
9 A 解析：化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，一种元素不能组成化合物。由一种元素组成的纯净物属于单质，如氧气、氮气等;而有些元素能形成不同的单质，如由氧元素组成的氧气和臭氧、由磷元素组成的红磷和白磷等，它们之间相混合得到的物质属于混合物，故只由一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物。
10 B 解析：用高锰酸钾制取氧气，生成的产物锰酸钾和二氧化锰中也含有氧元素，用氯酸钾制取氧气时，生成的产物氯化钾中不含有氧元素，通过计算比较可知B正确。
11 D 解析：已知在题给四种化合物中，H元素的化合价为+1，O元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可以分别求出A项NH3中N元素的化合价为-3，B项NO中N元素的化合价为+2，C项NO2中N元素的化合价为+4，D项HNO3中N元素的化合价为+5。D项中N元素的化合价最高。
12 D 解析：在河水中加入明矾只能除去河水中悬浮的固体小颗粒，故A不正确;电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，故B不正确;当超出了水的自净能力时水仍会被污染，故C不正确。
13 C 解析：氢气是无色、无味的气体，难溶于水。液态氢气也是无色的。同条件下氢气的密度约是氧气密度的1/16。
14 B 解析：根据图示可知，图示A表示由两种单质组成的混合物;图示B表示由不同元素组成的纯净物，为化合物;图示C表示由同种元素组成的纯净物，为单质;图示D表示由一种单质和一种化合物组成的混合物。
15 C 解析：银由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示为Ag，A错误;氖气是一种稀有气体单质，由原子直接构成，因此其化学式为Ne，B错误;因氧化铝中氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，由化合物中正负化合价的代数和为0，得其化学式为Al2O3，C正确;因氯化铁中铁元素的化合价为+3，氯元素的化合价为-1，由化合物中正负化合价的代数和为0，得其化学式为FeCl3，D错误。
16 D 解析：元素周期表中左上角的数字为该元素的原子序数，钠的原子序数为11，A说法正确;原子的结构示意图中，弧线的个数表示原子的电子层数，钠原子核外有3个弧线，表示3个电子层，B说法正确;元素周期表中正下方的数字为该元素的相对原子质量，钠的相对原子质量为22.989，C说法正确;钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去最外层的1个电子，D说法错误。
17 B 解析：反应物中有由相同元素组成的单质。
18 C 解析：氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，高铁酸钠由三种元素组成，因此不属于氧化物，故A错误;在高铁酸钠中钠、铁、氧三种原子的个数比为2∶1∶4，并不是它们的质量比，故B错误;设高铁酸钠中铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，故C正确;高铁酸钠是由两种金属元素和一种非金属元素组成的，D中的金属和非金属指的是单质，故D错误。
19 C 解析：H表示氢元素，还表示一个氢原子，并不能表示物质的组成，故A错误;P2O5中数字“5”表示在一个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，故B错误;带正电的离子为阳离子，因此Fe2+属于阳离子，而③中的质子数=12，核外电子数=2+8=10，即质子数>核外电子数，属于阳离子，故C正确;在氯酸钾中氯元素的化合价为+5，故D错误。
20 D 解析：当水结成冰时水分子运动速率减慢，但不会停止运动，A错误;电子数相同的微粒化学性质不一定相同，如Ne原子和H2O分子、NH3分子的电子数都为10，但它们的化学性质不相同，B错误;分子是由原子构成的，单质的分子由同种原子构成，化合物的分子由不同种原子构成，C错误;决定元素种类的是质子数，两种微粒的结构示意图中，质子数相同，但核外电子数不同，故表示的是同种元素的不同微粒，D正确。
21 (1)氢元素(或1个氢原子) 两个五氧化二磷分子 铝离子(或带3个单位正电荷的铝离子) (2)2Fe O3 C(+4)O2
22 (1)物理变化 (2)化学变化 (3)化学性质 (4)物理性质
解析：物理变化和化学变化都是一个过程，它们的本质区别为是否有新的物质生成，而化学性质和物理性质是物质的性质、特点，化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、毒性等，物理性质是不需要经过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点等。
23 (1)-1 (2)变大 (3)过滤 吸附(或沉淀 蒸馏)(任写两种即可)
解析：(1)NaCl中Na元素的化合价为+1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可求得氯元素的化合价。(2)液态水变为雪花，体积变大，所以水分子间间隔变大。(3)水的净化方法有：过滤、吸附、沉淀、蒸馏等。
24 (1)铝 失去 Al3+ (2)38 SrCl2 5(或五)
解析：(1)表中13号元素的名称是“铝”，该元素的原子最外层电子数是3，小于4，是典型的金属元素，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，其离子符号为“Al3+”。
(2)在原子中：质子数=核外电子数，由锶原子的结构示意图可以计算：x=2+8+18+8+2=38;锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去这2个电子，形成+2价的锶离子，在氯化物中氯元素通常显-1价，故锶元素的氯化物的化学式为SrCl2;在元素周期表中，元素原子的电子层数等于元素所在的周期数，锶原子有5个电子层，故锶元素应在第5(或五)周期。
25 (1)黑色固体，难溶于水 能与浓盐酸反应 (2)MnCl2 +2 (3)B
26 (1)③ (2)C (3)肥皂水 煮沸(或蒸馏等其他合理答案) (4)吸附
解析：(1)网格净水的原理和过滤的操作原理类似，能将不溶于水的大颗粒物质与水分离。(2)步骤②所起的作用是使水中的泥沙沉积到底部，与沉淀的原理是相同的，故选C。(3)检验硬水和软水的简单办法是加入肥皂水，硬水和软水的区别在于所含钙、镁离子的多少，钙、镁离子可以和肥皂水产生浮渣，所以可用肥皂水来区分硬水和软水。(4)活性炭具有吸附性，可以吸附异味、色素和有毒物质。
27 (1)ABD (2)防止熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底 吸收生成的气体，避免污染空气 (3)1/5 足量 偏小 N2 生成物最好是固体(其他合理答案均可)
解析：(1)铁丝、红磷以及硫都能与氧气反应，且都是化合反应，又是氧化反应，反应都需要点燃，铁属于金属。(2)铁燃烧时放出大量的热，需在瓶底事先放少量的水，防止熔化物溅落炸裂瓶底;硫与氧气反应生成的二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，可以用水来吸收。(3)氧气约占空气体积的五分之一，其余主要是氮气;用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，红磷必须足量;等装置冷却后才能打开弹簧夹，否则温度过高，进入集气瓶内的水量减少，使测定结果偏小;测定空气中氧气的含量时，使用的药品与氧气反应时生成的最好是固体。
28 (1)酒精灯 集气瓶 (2)过氧化氢 水+氧气 氧气不溶于水 集气瓶口处有大气泡冒出 氧气的密度大于空气的密度且不与空气中成分反应 将带火星的木条平放在集气瓶口处，木条复燃 (3)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 在试管口塞一团棉花 水倒吸入试管，使试管炸裂 (4)氯酸钾 氯化钾+氧气 分解 (5)分离液态空气
29 (1)176 (2)9∶1 (3)氧
解析：(1)维生素C的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176。(2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比=(12×6)∶(1×8)=9∶1。(3)维生素C中碳、氢、氧元素的质量比=(12×6)∶(1×8)∶(16×6)=72∶8∶96，因此维生素C中氧元素的质量分数最大。
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