鲁教版九年级化学上册期末综合测试题
在即将学完的九年级化学上册的知识点，同学们为能在九年级化学中取得优异的成绩，同学们要准备哪些相关的期末试卷来练习巩固好知识点呢?下面是学习啦小编为大家带来的关于鲁教版九年级化学上册期末综合测试题，希望会给大家带来帮助。
鲁教版九年级化学上册期末综合测试题：
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1.(2013•营口中考)小明每天早上都要喝一杯豆浆，这为他补充的营养素是( )
A.蛋白质 B.油脂
C.维生素 D.无机盐
【解析】选A。豆类中富含蛋白质，故选A。
2.(2013•北京中考)下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是( )
【解析】选A。本题考查常见的材料。有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类。纯棉帽子是天然有机材料，黄金饰品是金属材料，陶瓷是无机材料。
3.(2012•莱芜中考)下列物质的用途由其化学性质决定的是( )
A.水银用作温度计中的液体
B.纯碱用作蒸馒头的膨松剂
C.不锈钢制作炊具
D.干冰(固体二氧化碳)用作人工降雨
【解析】选B。本题考查学生对物质的性质与用途的关系的掌握能力。解答本题的关键应明确两点：(1)一些常见物质的性质;(2)性质与用途的关系。纯碱是碳酸钠的俗称，能用作蒸馒头的膨松剂，是利用其与酸反应生成二氧化碳，是化学性质;而水银用作温度计中的液体，不锈钢制作炊具，干冰用于人工降雨则都是利用物质的物理性质。
4.(2013•大连中考)下列物质中，碱性最弱的是( )
A.鸡蛋清(pH：7～8)
B.牙膏(pH：8～9)
C.肥皂(pH：10～11)
D.炉具清洁剂(pH：12～13)
【解析】选A。碱性物质的pH大于7，碱性越强pH越大，故选择本题答案时，应比较其pH，数值最小的碱性最弱。
5.环境保护是社会热点问题，保护环境应人人关心，事事留意。下列做法会加剧大气污染的是( )
A.风力发电 B.焚烧秸秆
C.处理尾气 D.植树造林
【解析】选B。焚烧秸秆会产生烟雾、灰尘，能加剧大气的污染;风力发电是利用风能，这种清洁能源是当今应大力发展和提倡的;处理尾气可减缓大气污染;植树造林能有效改善大气质量。
6.下列各组物质按单质、有机物、混合物顺序排列的是( )
A.氢气 乙醇 石油
B.生铁 碳酸钙 矿泉水
C.红磷 一氧化碳 空气
D.氦气 葡萄糖 冰水共存物
【解析】选A。单质是由一种元素组成的纯净物，有机物是含碳的化合物，碳酸盐、一氧化碳等虽然也含有碳元素，但因其具有无机物的特征，故碳酸盐、一氧化碳等属于无机物，故可排除B、C;石油是混合物，冰水共存物属于化合物，故选A。
7.要配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( )
A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘
C.配制好的氢氧化钠溶液中的溶质和溶剂的质量之比为1∶20
D.称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
【解析】选D。本题考查配制一定质量分数溶液的有关知识。解答本题的关键应明确三点：(1)配制一定质量分数溶液的步骤与所需的仪器;(2)配制一定质量分数溶液的正确操作;(3)溶质质量分数的意义。量取水的体积时还需要用到胶头滴管，也属于玻璃仪器，A不正确;用托盘天平称量固体物质的质量应按“左物右码”，B不正确;溶质质量分数为5%的溶液中溶质与溶剂的质量比为5∶95=1∶19，C不正确;氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，D正确。
8.常温下，在两只各盛有100 mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是( )
A.甲溶液是不饱和溶液
B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
【解析】选D。相同温度下，相同质量的溶剂中加入相同质量的两种溶质，甲有固体剩余，乙无固体剩余，说明甲溶液已达饱和，两种物质的溶解度不同。乙溶液可能饱和，也可能不饱和。升高温度，甲固体不一定能继续溶解，因为不知道温度会怎样影响甲的溶解度。
9.(2013•沈阳中考)如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是( )
A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C.该实验的反应原理为FeO+CO Fe+CO2
D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
【解析】选A。一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，反应现象是红色的固体逐渐变成了灰黑色，有铁生成，铁可与盐酸反应产生氢气，反应产生的尾气中含有未完全反应的CO，若直接排放到空气中可造成空气污染，故选A。
10.(2013•玉溪中考)下列叙述错误的是( )
A.打开盛放浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾
B.稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
C.利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污
D.把碳酸氢铵和草木灰(碱性)混合施用，会降低肥效
【解析】选A。浓硫酸不具有挥发性，故打开试剂瓶盖，瓶口不会出现白雾;稀硫酸与稀盐酸都能与氧化铁反应，故能用于金属表面除锈;洗涤剂具有乳化功能，可洗去餐具上的油污;铵盐能与碱性物质反应放出氨气，从而使肥效降低。
11.化学与环境、生产和生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.化肥的合理使用，缓解了人类粮食危机
B.绿色化学的快速发展，减轻了环境污染
C.新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质
D.化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展
【解析】选D。化肥的合理使用，增加了粮食产量，缓解了人类粮食危机，A说法正确;绿色化学的快速发展，减轻了环境污染，B说法正确;新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质，C说法正确;化石燃料燃烧会放出二氧化碳，不属于低碳经济，D说法错误。
12.(2012•徐州中考)如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.丙物质的饱和溶液升温后，将变成不饱和溶液
B.t1℃时甲物质和乙物质的溶解度相等
C.t2℃时将70 g甲物质加入100 g水中，可得到170 g溶液
D.甲物质的溶质质量分数一定比乙物质的溶质质量分数大
【解析】选B。本题考查学生对溶解度曲线的认知能力，解答本题需明确两点：(1)认识溶解度曲线图，(2)理解溶液的相关知识。由溶解度曲线可知丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和溶液升温后仍为饱和溶液，A错误;甲、乙两种物质在t1℃时溶解度相等，B正确;t2℃时甲物质的溶解度为60 g，70 g甲物质加入100 g水中，只能得到160 g溶液，C错误;甲乙两物质的溶液在没有具体的条件下，不能比较其溶质质量分数的大小，D错误。
13.(2013•昆明中考)某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的的组合是( )
A.①③ B.②④ C.④⑤ D.②③
【解析】选D。①中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe>Cu;③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe>Cu，①③组合无法得出Ag、Cu两种金属的活动性顺序。②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu>Ag;④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe>H，②④组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序。④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe>H;⑤中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H>Ag，④⑤组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序。②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu>Ag;③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe>Cu，②③组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag。
14.在化学实验室中，对某种化合物的溶液进行了以下实验：
①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是( )
A.BaCl2 B.CuCl2
C.Na2CO3 D.Ba(NO3)2
【解析】选A。加入K2SO4溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有Ba2+，加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含Cl-，所以该物质是BaCl2。
15.(2012•南昌中考)下列图像正确的是( )
A.向一定量的硝酸钾溶液中不断加水
B.向一定量的稀硫酸中不断加锌粉
C.向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液
D.向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液
【解析】选D。此题是化学反应与图像知识的考查题，能把反应的过程与图像情况的走势联系起来是解题的关键所在。硝酸钾溶液加水会被不断稀释，溶质的质量分数会不断变小，而溶质的质量不变，图像应该是一条水平线，A错误;硫酸中不断加入锌粉时，硫酸锌的质量(溶质质量分数)不断变大，直至反应结束，但反应开始时硫酸锌的质量应为零，所以该图像起点不正确，B错误;由于盐酸的pH小于7，氢氧化钠的pH大于7，两者反应时溶液的pH图像应为小于7→等于7→大于7，C错误;硫酸和硫酸铜的溶液均能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，沉淀量会不断变大，直至反应结束形成一条水平线，D正确。
二、填空与简答题(本题包括4小题，共25分)
16.(6分)(2013•黄石中考)请选用下列物质对应的序号字母填空：A.二氧化碳B.氯化钠C.汞D.尿素E.石油F.合成橡胶。
(1)温度计中填充的液态金属是______________________;
(2)用于配制生理盐水的是______________________;
(3)可用作汽车轮胎的材料是______________________;
(4)被称为“工业的血液”的是______________________;
(5)在大棚蔬菜种植中，能促进植物光合作用的气体是____________________;
(6)可用作化肥的是______________________。
【解析】温度计中填充的金属为汞，用于配制生理盐水的是氯化钠，用作汽车轮胎材料的是合成橡胶，被称为“工业的血液”的是石油，促进植物光合作用的是二氧化碳，可用作化肥的是尿素。
答案：(1)C (2)B (3)F (4)E (5)A (6)D
17.(6分)(2013•襄阳中考)化学是造福人类的科学，在人体保健、医疗卫生等方面做出了重大贡献。请你用所学的化学知识解答下列问题。
(1)食品安全与健康密切相关。下列做法会危及人体健康的是________。
A.把霉变大米淘净后继续食用
B.用鲜奶制成酸奶
C.用甲醛浸泡海产品
(2)低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。请你列举出一种富含淀粉的食物________。
(3)下列食物中，主要为人体提供维生素的是_______(填序号)。
A.西红柿 B.米饭 C.鸡蛋 D.花生
(4)油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O)。在空气中丙烯醛完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式
__________________________________________________。
【解析】(1)把霉变大米淘净后继续食用，对人体有害，用鲜奶制成酸奶，对人体有益，用甲醛浸泡海产品，对人体有害;(2)大米、面粉中富含淀粉;(3)西红柿提供维生素;米饭提供糖类;鸡蛋提供蛋白质;花生提供油脂;(4)在空气中丙烯醛完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2C3H4O+7O2 6CO2+4H2O。
答案：(1)A、C (2)大米(其他合理答案也可) (3)A
(4)2C3H4O+7O2 6CO2+4H2O
18.(8分)(2013•泰州中考)硝酸钾是初中化学常见的一种盐。请按要求填写下列有关空格：
(1)质量分数为4.04%的硝酸钾溶液可作为番茄无土栽培的营养液。该营养液________(填“属于”或“不属于”)复合肥。硝酸钾中含有的离子是__________、________(填符号)。
(2)黑火药爆炸的反应原理是2KNO3+S+3C K2S+3CO2↑+N2↑。此反应的反应物和生成物中，没有涉及下列物质类别中的________(填序号)。
A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱 E.盐
(3)如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线示意图，其中曲线________(填“a”或“b”)表示KNO3的溶解度随温度变化的趋势。欲将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的方法有______________、________________(列举两种)。
(4)在硝酸钾中，质量分数最大的元素是_________________________。
【解析】(1)硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，硝酸钾是由K+与N 构成的。(2)化学方程式中S、C与N2属于单质，CO2属于氧化物，KNO3、K2S属于盐，没有涉及的物质类别是酸、碱。(3)硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以曲线a表示的是KNO3的溶解度;要使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，可以采用降温或蒸发溶剂的方法。(4)KNO3中K、N、O三种元素的质量比为39∶14∶48，所以氧元素的质量分数最大。
答案：(1)属于 K+ N (2)C、D
(3)a 降温 蒸发溶剂 (4)氧
19.(5分)A～F均为初中化学常见的物质，其中A为气体，它们之间有如图所示的相互转化关系，请回答下列问题：
(1)A物质是________，E物质是________。
(2)写出气体D与澄清石灰水反应的化学方程式________________________。
(3)溶液G中含有的溶质是____________(填化学式)。
【解析】(1)气体D能使澄清石灰水变浑浊，所以D为二氧化碳，白色沉淀F为碳酸钙;气体A能与氧化铁反应生成黑色粉末C和二氧化碳，所以A为一氧化碳，C为铁;同时一氧化碳能与黑色粉末B反应生成二氧化碳和红色固体单质E，说明黑色粉末B为氧化铜，红色固体单质E为铜。
(2)二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。
(3)铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，又因为硫酸铜溶液过量，所以溶液G为硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液，溶液G中含有的溶质的化学式为FeSO4、CuSO4。
答案：(1)一氧化碳 铜
(2)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
(3)FeSO4、CuSO4
三、实验与探究题(本题包括2小题，共18分)
20.(10分)(2013•滨州中考)下图是初中化学部分重要实验的装置图，试回答下列问题：
(1)写出一种用图一装置可以制取的气体________，验满方法为_____________;
(2)图二是测定空气中氧气含量的实验。通过该实验可得结论：空气中_______;
(3)图三是酸碱中和反应的实验探究。某同学在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，此时烧杯中除酚酞外，还含有的溶质为________(填化学式);
(4)图四是模拟工业炼铁的实验装置，装置后面气球的作用是_______________
______________________________________。
【解析】本题考查学生对实验原理、实验现象分析的综合能力。图一可用于固体—液体药品反应制取密度大于空气密度的气体，如二氧化碳，验满时将燃着的木条放于瓶口，若木条熄灭则已集满，否则不满。空气中氧气约占总体积的1/5。中和反应后的溶液呈红色，说明氢氧化钠过量，此时溶液中除酚酞外，还有氢氧化钠、氯化钠。图四中的气球用于收集尾气中的有毒气体。
答案：(1)二氧化碳 将燃着的木条放于瓶口，若木条熄灭则已集满，否则不满(合理即可)
(2)氧气约占总体积的1/5
(3)NaOH、NaCl
(4)收集尾气
21.(8分)(2012•湛江中考)实验室有一瓶敞口放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式________________________________。
【提出猜想】猜想1：这瓶固体的成分是NaOH;
猜想2：这瓶固体的成分是________(填化学式);
猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和________的混合物(填化学式)。
【实验与结论】(1)取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体中含有NaOH，乙同学诊断甲同学的结论不正确，其理由是________________。
(2)向(1)的溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想________是正确的。
【问题讨论】(1)丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法________________(填“正确”或“不正确”)。
(2)丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca(OH)2溶液，你认为丁同学的说法______________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________。
【解析】氢氧化钠溶液在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质，所以这瓶固体可能是完全没有变质的氢氧化钠，也可能是全部变质，只有碳酸钠，还可能是部分变质的氢氧化钠，成分是氢氧化钠和碳酸钠。氢氧化钠和碳酸钠的溶液都显碱性，仅凭溶液能使酚酞变红，无法对固体成分进行判断，加入氯化钙溶液，生成白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠，加足量的氯化钙后，溶液中的碳酸钠全部转化为碳酸钙沉淀，即此时上层清液中不含碳酸钠，清液变成无色，说明溶液中不含氢氧化钠，即猜想2正确。先加过量的氯化钙溶液，检验碳酸钠并使碳酸钠转化为碳酸钙，再滴加酚酞检验氢氧化钠也可以;用氢氧化钙代替氯化钙时，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，无法证明原溶液中是否含氢氧化钠。
答案：【查阅资料】2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
【提出猜想】Na2CO3 Na2CO3
【实验与结论】(1)Na2CO3溶液也呈碱性，同样也可以使酚酞溶液变红 (2)2
【问题讨论】(1)正确
(2)不正确 Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓，生成NaOH
四、计算题(本题包括1小题，共12分)
22.(2013•曲靖中考)“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液272克。
(化学方程式为Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑)
求：(1)反应后所得溶液中溶质的质量。
(2)原固体混合物中NaCl的质量分数。
【解析】(1)反应后所得溶液中NaCl的质量为272 g×10%=27.2 g;
(2)原混合物的质量是25 g，而反应后固体的质量——氯化钠为27.2 g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算，设原固体混合物中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 固体质量增加
106 117 117-106=11
x 27.2 g-25 g=2.2 g
= x=21.2 g
所以原固体混合物中NaCl的质量为25 g-21.2 g=3.8 g
则混合物中NaCl的质量分数为 ×100%=15.2%
答：反应后所得溶液中溶质的质量是27.2 g;
原固体混合物中NaCl的质量分数是15.2%。
答案：(1)27.2 g (2)15.2%
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