九年级化学上学期期末试卷(2)
25.(11分)热播亲子节目<爸爸去哪儿>中几个家庭来到了零下十多度的东北雪乡.因为天气严寒，大家使出了取暖绝招
(1)成员们的床铺采用了当地的燃煤烧火炕的方式取暖，但是如果室内通风不好，氧气不足，炭不充分燃烧会造成煤气中毒，请写出炭不充分燃烧的化学方程式 2C+O2 2CO
(2)林志颖和他家小朋友用起了暖宝宝.图1是它的外包装的图片.该“暖宝宝”中发热剂是铁粉、活性炭和少量氯化钠.暖宝宝的原理是铁粉接触到空气发生缓慢氧化从而 放出 热量(填“放出”或“吸收”)，原因是铁要与空气中的 水和氧气 等物质共同反应而生成铁锈.
(3)同学们为了探究暖宝宝的成分，将未使用过的暖宝宝袋内物质放入过量的稀硫酸中，充分反应后过滤，滤液中的溶质是 FeSO4、NaCl、H2SO4 (填化学式)
(4)学了炼铁原理后，呜人同学想到暖宝宝使用后的主要成分中有氧化铁，于是想用此原理测定该暖宝宝中氧化铁的质量分数.于是他取M克样品，按下图所示装置进行实验，最终通过B装置反应前后的质量变化测定该样品中氧化铁的质量分数(铁锈按氧化铁处理)
①装置A中反应的化学方程式是 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ，该反应中的还原剂是 CO
②实验时装置B的作用是 验证二氧化碳的生成
③上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用分别是：Ⅰ实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸;Ⅱ停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中;Ⅲ 将A装置中的CO2送入B装置的溶液中
④最后通过称量，发现B装置增重了N克，则通过计算可以算出氧化铁在样品中的质量分数为 100% .
考点： 碳的化学性质;实验探究物质的组成成分以及含量;铁的冶炼;金属锈蚀的条件及其防护;酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..
专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途;金属与金属材料;科学探究.
分析： (1)根据碳完全燃烧时生成二氧化碳，不完全燃烧时生成一氧化碳;
(2)根据暖宝宝的原理是铁粉接触到空气发生缓慢氧化而放热，铁与水和氧气同时接触时容易生锈解答;
(3)根据小袋中装有的铁粉、碳粉和少量氯化钠，这三种物质中只有铁粉能跟盐酸反应;
(4)①运用一氧化碳高温条件下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳解答.
②根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊解答;
③运用一氧化碳还原氧化铁的性质解答.
④根据3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2计算即可解答.
解答： 解：
(1)碳不完全燃烧的化学方程式为：2C+O2 2CO.
(2)暖宝宝的原理是铁粉接触到空气发生缓慢氧化而放热，铁与水和氧气同时接触时容易生锈;
(3)酸能与活泼金属反应，在三种物质中铁粉能与酸反应;反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;充分反应后过滤，滤液中的溶质是FeSO4、NaCl、H2SO4
(4)①一氧化碳高温条件下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故答案：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2.还原剂是CO;
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验时装置B的作用是验证二氧化碳的生成;
③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中;
④B装置增重了N克，说明二氧化碳的质量为N克，设铁粉中氧化铁的质量为x
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
160 132
x Ng
x=
氧化铁在样品中的质量分数为 100%= 100%;
答案：
(1)2C+O2 2CO
(2)放出 水和氧气
(3)FeSO4、NaCl、H2SO4
(4)①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO
②验证二氧化碳的生成
③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中
④ 100%;
点评： 本题对铁粉中氧化铁的含量进行探究考查，只要明白运用氧化铁和一氧化碳反应的生成物二氧化碳的质量即为装置B反应前后增加的质量解答就会找到突破口.
四、计算题(本题包括2个小题，共10分)
26.(3分)(2013•东莞一模)科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量的有害物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5NO).
(1)丙烯酰胺的相对分子质量是 71 .
(2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是 9：4 .
(3)卫生部建议，每天丙烯酰胺的摄入量不多于1 μg/kg×体重(kg).50g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150 μg.若你的体重为50kg，你每天最多吃这种薯片 16.67 g.
考点： 有关化学式的计算和推断;相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算..
专题： 化学式的计算.
分析： (1)根据丙烯酰胺的化学式为C3H5NO，利用相对原子质量来计算相对分子质量;
(2)根据丙烯酰胺的化学式为C3H5NO，利用相对原子质量来计算元素的质量比;
(3)根据丙烯酰胺的摄入量及50g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150μg、体重为50kg来计算每天最多吃这种薯片的质量.
解答： 解：(1)由丙烯酰胺的化学式为C3H5NO，
则该物质的相对分子质量为12×3+1×5+14+16=71，
故答案为：71;
(2)由丙烯酰胺的化学式为C3H5NO，
则该物质中碳元素和氧元素的质量比为(12×3)：16=9：4，
故答案为：9：4;
(3)因每天丙烯酰胺的摄入量不多于1μg/kg×体重(kg)，
由50g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150μg、体重为50kg，
则每天丙烯酰胺的摄入量最多为1μg/kg×50kg=50μg，
则每天最多吃这种薯片的质量为50g× =16.67g，
故答案为：16.67.
点评： 本题考查学生利用物质的化学式的简单计算，明确常见原子的相对原子质量是解答的关键，并注意习题中信息的抽取和应用来解答.
27.(7分)初三化学实验课上，金叹同学用化学方法探究一种钢样品中铁的含量.他将11.4g钢样品(只含有Fe和C)和20.0g稀盐酸(足量)放入质量为120.0g烧杯中.在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量，记录如表：
反应时间 T0 T1 T2 T3
烧杯和药品质量/g 151.4 151.3 151.0 151.0
(请在答题卡上写出(1)(2)(3)小题的计算过程)
(1)求生成的氢气的质量是多少克?
(2)根据计算请算出该钢样中铁的质量是多少克?
(3)钢的类型分为：
低碳钢 中碳钢 高碳钢
含碳量0.03%～0.3% 含碳量0.3%～0.6% 含碳量0.6%～2%
试通过计算判断这种钢属于哪种类型的钢?
考点： 根据化学反应方程式的计算..
专题： 综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).
分析： (1)由图示数据可以看出，T2和T3时的剩余物质质量相等，说明T2时反应已完全，气体不再产生.根据质量守恒定律，反应中产生氢气的质量=反应前物质质量总和﹣T2反应后物质质量总和;
(2)利用铁与盐酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出钢样品中含铁的质量;
(3)进而计算出钢样品中含碳的质量(钢样品质量﹣钢样品中含铁的质量)，然后根据质量分数公式就可计算出钢样品的含碳量，对照图表数据，即可判断这种钢属于哪种类型的钢;
解答： 解：
(1)反应中产生氢气的质量=11.4g+20.0g+120.0g﹣151.0g=0.4g;故答案为：0.4;
(2)设钢样品中含铁的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
解之得：x=11.2g;
(3)钢样品中的含碳量= ×100%=1.75%;
对照图表数据可知，这种钢属于高碳钢;
答案：
(1)生成的氢气的质量是0.4g
(2)该钢样中铁的质量是11.2g
(3)这种钢属于高碳钢
点评： 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力.解题的关键是根据质量守恒定律求出生成气体的质量，为解答打开突破口，余下的问题就可迎刃而解.
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