九年级化学模拟试卷及答案
九年级的学生，很快就要面临中考，理科的考试科目包含了生化物，文科则包含政地历。下面是学习啦小编给大家整理了初三年级化学模拟试卷及答案，供大家参阅!
阜阳市九年级化学模拟试卷及答案
化 学 试 题 卷
可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O —16 Na—23 S—32
一、本大题包括1 0小题 ，每题2分，共20分
1.下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是【 】
A.风力发电 B.海水晒盐 C.菜刀生锈 D.榨取果汁
2.在化学实验或日常生活中都应强化安全意识.下列做法符 合安全要求的是【 】
A.一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放
B.加热液体时，试管底部接触酒精灯灯芯
C.点燃可燃性气体之前，先检验气体的纯度
D.稀硫酸不小心滴到手上，无需处理
3.2016年的诺贝尔化学奖得主发明了“全世界最小的机器”，将分子合成在一起，使其成为极微小的电机和传动装置，他们使得分子运动具有可控制性，只要加入能量，就能执行任务。下列实验现象体现分子运动的是【 】
A.50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL
B.向盛有水的烧杯中加入几粒品红，液体变红
C.1滴水中约含1.67×1021个水分子
D.可以将大量的氧气压缩在蓝色钢瓶中
4.下列有关水的说法正确是【 】
A. 淡水资源是取之不尽、用之不竭的
B. 用紫色石蕊溶液区分硬水和软水
C. 过滤可以将硬水软化
D. 氢气燃烧生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的
5.下列图示实验操作中，正确的是【 】
A.点燃酒精灯 B.取用碳酸钠 C.稀释浓硫酸 D. 加入大理石
6. 用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：
CO2+2NH3═CO( NH2)2+H2O.下列说法正确的是【 】
A.尿素中有4个氢原子
B.氨气中氮元素的化合价为+3
C.参加反应的CO2与NH3的质量比是44：17
D.该反应是充分利用CO2的一种有效途径
7.在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有 关硅的说法错误的是【 】
A. 属于金属元素
B.元素符号为Si
C.原子序数为14
D.相对原子质量为28.09
8.如图实验说明，燃烧需要的条件是【 】
A.有可燃物
B.有助燃剂
C.温度达到可燃物的着火点
D.可燃物与火焰直接接触
9. 下列选项中的物质所属类别正确的是 【 】
选项 物质 类别
A 空气、石灰石、干冰 混合物
B 氧气、蒸馏水、二氧化碳 氧化物
C 氮气、水银、黄铜 单质
D 氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 碱
10.运用溶解度表与溶解度曲线，下列说法正确的是【 】
A. B是硝酸钾的溶解度曲线。
B.将一定量50℃的A、B溶液降温到30℃时，析出的晶体A一定比B多
C.10℃时，将40g氯化钠溶于100g水中，所得溶液溶质的质量分数约为28.6%
D.可用冷却热饱和溶液的方法提纯含有杂质B的A
二、本大题包括5小题，共34分。
11.(6分)根据图示回答下列问题：
(1)属于金属材料的是 ，此材料属于
( 填“纯金属”或“合金”)
(2)生活中的铁制品很容易生锈，请你写出一种防锈措施
(3)我们可以用 除铁锈 ，写出相关的化学方程式
12.(7分)根据下列实验装置图，回答有关问题：
(1)图中标有①的仪器名称是 .
(2)检查A装置的气密性的方法
(3)利用A装置可以制取 气体，其反应的化学方程式为 基本反应类型是 ;若用盛满水的E装置收集氧气，应从导管 (填“a”或“b”)处通入.
13.(6分)以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
(1)写出步骤②中发生的一个反应：
(2)滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。
14.(6分)在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小明很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质为什么脱脂棉会燃烧
【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成
②反应过程中可能有热量放出
【设计装置】如右图所 示
【实验探究】
实验一：探究反应后生成的气体是什么
(1)打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是_________
(2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：
____________________________________________________________
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么
(3)小芳猜想另一种物质是Na2CO3，小明认为不可能。小明的依据是：____________________
(4)小明取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明 反应后所得的溶液呈__________性。
【表达】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式
_____________________________________________________________
15.(9分)空气中氧气含量测定的再认识.
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1).该实验中选择使用汞的优点有 .
A.实验过程中没有污染B.在汞槽中起到液封作用
C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气D.能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2)，写出红磷燃烧的化学方程式 .兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%.
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量
【进行猜想】(1) ;(2)红磷不足装置内氧气有剩余;…
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度 分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因 .
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验(装置如图3)通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%.
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比 ，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4)，8分钟后 测得的数据如表：
实验前的体积 实验后的体积
集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水
135mL 90.0mL 62.8mL
请计算出空气中氧气含量 (计算结果保留一位小数)
【结论与反思】通过上述实验探究，选择铁粉、炭粉、氯化钠、蒸馏水进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差.
注意：若答对【拓展延伸】题奖励4分，但化学总分不超过60分。
【拓展延伸】铜也能与空气中 反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3]，若将图4装置中的铁粉换成铜粉进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由：
三、本大题共6分。
16.(6分)某工厂化验室用溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液的pH=7，求在这一定量的石油产品里硫酸的质量。
2016-2017学年第五次月考 化学答案
注意事项
1、本卷共三大题16小题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2、可能用到的相对原子量：H—1 C—1 2 N—14 O —16 Na—23
S—32
一、本大题包括10小题 ，每题2分，共20分(请将答案填在下方的表格中)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B D B D A C D D
二、本大题包括5小题，共34分。(方程式2分，除特殊注明外其他一空1分)
11.(6分) (1) 不锈钢 合金
(2)保持铁制品的干燥等
(3)稀盐酸或稀硫酸 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
或Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O
12.(7分)(1)长颈漏斗
(2)将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使 导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好
(3)氢气(或氧气或二氧化碳)Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑ 置换反应
或2H2O2==2H2O+O2↑ 分解反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
“b”
13.(6分)(1)Fe+CuCl2==Cu+FeCl2
(2)Fe、Cu Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
(3)FeCl2
14.(6分)(1)O2 (2)过氧化钠与水反应放热，锥形瓶内气体体积膨胀，因此观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出 (3)过氧化钠、水中都没有碳元素，因此根据质量守恒定律，不可能是碳酸钠 (4) 碱 2Na2O2+2H2O== 4NaOH+O2↑
15.(9分)
【经典赏析】BCD
【实验回顾】4P+5O2 2P2O5;
【进行猜想】装置漏气;
【实验与交流】白磷的着火点比红磷的着火点低;
【交流与反思】装置内残留的氧气更少，实验结果更准确;(2分)
【实验探究2】20.1%;(2分)
【拓展延伸】氧气、水蒸气、二氧化碳(2分)
不能;因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽(2分)
三、本大题共6分。
16、(6分)9.8g
太和县九年级化学模拟试卷及答案
温馨提示：
1.化学与物理的考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 S-32
一.本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内。
1.党的报告提出建设“美丽中国”，我省各部门积极采取措施。下列做法正确的是
A.力推火力发电 B.焚烧塑料垃圾 ( )
C.推广使用公共自行车 D.使用一次性木筷
2.实验是学习化学的重要途径。下列实验操作中正确的是 ( )
A.称量氯化钠 B.制取二氧化碳 C.加热氯酸钾制氧气 D.测定溶液的pH
3.我国科学家用滤纸和二氧化钛( TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是 ( )
A.二氧化钛中Ti的化合价为+2 B.萘胺 中C、H、N的原子个数比为10:9:1
C.二氧化钛和萘胺都是氧化物 D.这种试纸是一种新型化合物
4.下列用化学知识来分析生活、生产中的问题，正确的是 ( )
A.长期饮用纯净水对健康有利 B .用一种高效的催化剂可把水变成汽油
C.蚊虫叮咬后，会在人的皮肤内分泌蚁酸使皮肤肿痛，可涂点醋酸来减轻痛痒
D.市场上有“葡萄糖酸锌”、“加铁酱油”等商品，这里的锌、铁是指元素
5.下列化学方程式正确的是 ( )
A.硫酸除铁锈：FeO+H2SO4 == FeSO4+H2O
B.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O == H2CO3
C.医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH + HCl == NaCl + H2O
D.除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCl ==2FeCl3 +3H2↑
6.金属钛被誉为“未来金属”，在航天、航空、精密仪器等方面有广阔前景。右图是钛元素在元素周期表中的信息。则下列说法正确的是 ( )
A.钛元素的相对原子质量为47.87g
B.钛离子Ti3+中含有25个电子
C.钛原子核内有22个质子 D.金属钛的 化学式为Ti2
7.小雪同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列四个图像是他总结反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是 ( )
8.下列是小可同学进行的实验操作及判断，其中正确的是 ( )
步骤 现象 结论
A 取少量浓氨水滴入无色酚酞溶液中 无色酚酞溶液变红 分子在做永不停息无规则运动
B 用灯帽盖燃着的酒精灯 火焰熄灭 降温可以灭火
C 将浓盐酸与大理石混合后产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水未变浑浊 澄清石灰水变质
D 取少量氢氧化钠溶液，滴加稀盐酸 产生气体 氢氧化钠溶液已经变质
9.推理是化学中一种重要的学习方法，但应具体问题具体对待，否则就会产生错误的结论。则下列推理中结论正确的是 ( )
A.点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2 的混合气体也可能爆炸
B.原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中不能再分
C.酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应
10.右图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是( )
A。 t1℃时三种物质溶解度的大小为b>a=c
B.将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30g
C.t2℃时，将1g a物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g
不饱和溶液
D.要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用
降温结晶的方法
二、填空和简答：(本大题包括5小题，共34分)
11.(7分)传统干电池在日常生活中有多方面的应用，如图显示的是干电池的内部构造，请回答下列问题：
(1)干电池是把 ______ 能转化为电能，
写出干电池正极材料主要成分的化学式： ______ ;
(2)上述材料中属于金属材料的是 ______ (写一种);
(3)取干电池内的填充物溶于水，过滤，滤渣成分是MnO2和C，为了得到比较纯净的MnO2，可采用的简单方法是 .
(4)糊状A物质的成分之一是氯化铵，请你写出该物质中阳离子的符号： .
(5) 请用一个化学方程式表示锌比铜活泼：
12.(7分)空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。
A B C D E
(1)工业制氧气是变化________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)图中仪器a的名称是___________。
(3)实验室制取并收集氧气，可选择_______ __装置(填字母代号)，此法制取氧气的化学方程式为_____________________________ _______________________。
(4)检查B装置气密性的方法是(可借助水和图中的其他装置)______________________
________________________________________________________________________(2分)。
13.(5 分)我市某著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板。原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱﹣石灰﹣石膏CaSO4•2H2O)”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。
(1)工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成 ，会污染、破坏环境;
(2)写出吸收塔内发生反应的化学方程式 ，工业上用分离液态空气法制氧气：是利用空气中各成分的 不同进行分离的;
(3)化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。有元素化合 价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧 化剂。化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应。则下列说法正确的是
A.吸收塔、制碱釜中发生的反应属于氧化还原反应
B.制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂
C.氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应
D.氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂
(4)生产流程中生成的 可循环利用，节约成本。
14.(6分)一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话.小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究.
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成.
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜.
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象
① 绿豆大小 稀溶液10ml 产生蓝绿色沉淀
② 绿豆大小 浓溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀
③ 豌豆大小 稀溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀
④ 豌豆大小 浓溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐.
【实验结论】(1)上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误.
(2)实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误.
【实验反思】(1)实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 .
(2 )由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 .
(3)为了用钠置换硫 酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热.
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热.
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由. .
15.(9分)如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂。甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
请写出该中和反应方程式： 。
(1) 猜想与假设：
【猜想一】甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”;
【猜想二】乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”;
【猜想三】丙同学： 。
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是： 。
(2) 设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。 pH_______(填“>”、“=”或“<”)7 猜想一不成立
②请你设计另一个实验(与甲同学方案不同)方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
实验步骤 实验现象 实验结论
猜想三 ： ______________
(填“成立”或“不 成立” )
(3) 拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗如果能你将获得奖励分4分。(化学试卷总分不超过60分)
实验步骤 实验现象 实验结论
三.计算题
16.(6分)10克铜¬-锌合金放入盛有100克稀硫酸的烧杯中,恰好反应后烧杯内剩余物的总质量为109.8克。
(1)则合金中铜的质量
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B D C C A D A C
11、化学 Zn 铜帽 过滤 NH4+ zn+cuso4=cu+zn
12、物理 铁架台 B 2H2O2==2H2O+O2 用止水夹夹住橡胶管，往漏斗中加水，一段时间后，液面不下降
13.(5分)
(1)酸雨(1分)(2)SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O(1分)沸点 (1分)(3)C D (1分)
(4)氢氧化钠(或NaOH或烧碱或火碱或苛性钠)(1分)
14、
【实验结论】(1)红;
【实验反思】(1)钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀.
(2)钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度;
(3)方案二;隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化.
15、HCL+NAOH==nacl+h2o
反应后盐酸过量，溶液呈酸性
酚酞遇碱性会变成红色
<
取反应后的溶液加入锌粒 有气泡产生 成立
取反应后的溶液加入氧化铜 固体消失，溶液变成蓝色 猜想三成立
16、 3.5
15.1%
桂林九年级化学模拟试卷及答案
注意事项：
1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效。
2.答题前，请认真阅读答题卡上的注意事项。
3.考试结束后，将答题卡
交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 Cl-35.5 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Al-27
Zn-65 Na-23 Ba-137
桂林市2017届初三年级第二次适应性训练试卷
化 学
(考试时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个
选项符合题意)请将答案填在答题卡上
1.下列变化中，属于化学变化的是
A.干冰升华 B.食物腐败 C.矿石粉碎 D.酒精挥发
2.下列气体不是
空气污染物的是
A.二氧化碳 B.二氧化氮 C.二氧化硫 D.一氧化碳
3.下列物质中，属于纯净物的是
A.自来水 B.汽水 C. 液态氧气 D. 液态空气
4. 下图所示实验基本操作错误
的是
A.倾倒液体 B.读取液体体积 C.检查气密性 D.稀释浓硫酸
5. 下列有关金属的说法错误
的是
A.常温下金属均为固态
B.合金的一些性能与组成它们的纯金属不同
C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
D.有少数极不活泼的金属，如金、银、铂，在自然界中以单质形式存在
6. 下列关于硬水与软水的说法错误
的是
A.可以用肥皂水来鉴别硬水和软水 B.可以通过煮沸或蒸馏将硬水变成软水
C.可以通过过滤将硬水变成软水 D.硬水是混合物
1
化学试卷 第 页 (共6页)
7. 下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作中，先后顺序错误
的是
A.先检查制氧装置的气密性，再装药品
B.先给试管均匀加热，再对准药品加热
C.收集氧气完毕先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
D.等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶口
8.下列化学肥料属于复合肥的是
A.KNO 3 B.CO(NH 2 ) 2 C.NH 4 HCO 3 D.KCl
9.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最相似的是
① ② ③ ④
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
10.“加碘食盐”是指在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO 3 )，其中碘元素的化合价为
A.+l价 B.+3价 C.+5价 D.+7价
11.下列描述正确且属于氧气化学性质的是
A.通常状况下，氧气是无色、无味的气体
B.通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体
C.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性
D.氧气是一种化学性质很活泼的气体，能跟所有物质发生氧化反应
12.下列化学反应中属于中和反应的是
A.CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3 B.CuO+2HCl=CuCl
2 +H 2 O
C.2Al+3H 2 SO 4 =Al
2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑ D.Mg (OH) 2 +2HCl=MgCl 2 +2H 2 O
13.某同学用pH试纸测定日常生活中的一些液体的pH，他的实验记录一定错误
的是
A.肥皂水pH=8 B.纯碱溶液pH=10
C.橘子汁pH=5 D.食醋pH=7
14.只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来，这种试剂是
A.氯化钡溶液 B.碳酸钠溶液 C.酚酞溶液 D.石蕊溶液
15.下列实验现象描述正确的是
A.点燃红磷后，产生大量的白雾
B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝色
C.澄清石灰水中滴加氯化铁溶液，产生红褐色沉淀
D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
16.下列洗涤方法中，不能
实现的是
A.用稀盐酸洗去试管内壁附着的铜 B.用洗洁精洗去餐具上的油污
C.用酒精洗去试管内壁附着的碘 D.用汽油洗去手上的油污
+12 282 +2 2 +6 24 +10 28
2
化学试卷 第 页 (共6页)
17.实验室常用二氧化锰作为氯酸钾分解制氧气的催化剂，下列表示反应开始以后产生氧气
的质量随时间变化的关系图(a表示加二氧化锰;b表示不加二氧化锰)，其中正确的是
A B C D
18.下列物质间的转化，不能
由一步反应实现的是
A.Na 2 CO 3 →NaOH B.Fe 2 O 3 →FeCl
2 C.CO 2 →CO D.CaO→Ca (OH) 2
19.下列除去杂质的方法中，错误
的是
20.在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，
在左右两个烧杯中分别放入等质量的两种金属(保持盐酸过量)，反应完全后，发现天平
指针偏右，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是
A.镁和铝 B.锌和镁 C.锌和铁 D.镁和铁
二、填空题(共5小题，共26分)请将答案填在答题卡上
21.(4分)用化学符号填写：
(1)2个氢原子 ;
(2)五氧化二氮分子 ;
(3)构成氯化钠的阳离子 ;
(4)地壳中含量最高的金属元素 。
22.(6分)现有①尿素、②氯化钠、③金刚石、④石灰石、⑤氧气、⑥稀硫酸，从中选择恰当的
物质序号
填空。
(1) 用作制熟石灰的原料; (2) 用于配制生理盐水;
(3) 用作氮肥; (4) 用于刻画玻璃;
(5) 用于金属除锈; (6) 用于供给动植物呼吸。
选项
A
B
C
D
物质(括号内为杂质)
KNO 3 (NaCl )
CaO(CaCO 3 )
CO(CO 2 )
FeSO 4 溶液(H 2 SO 4 )
除去杂质的方法
溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
加水溶解、过滤
通过足量的NaOH溶液、干燥
加入足量Fe粉、过滤
3
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23.(5分)金属与我们生活息息相关。
(1)在空气中 制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。
(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比
纯铁硬度 (填“大”或“小”)。
(3)将一定质量的锌粉放入Cu(NO 3 ) 2 和AgNO 3 的混合溶液中，充分反应后过滤，如果在
滤渣中加入稀盐酸，发现有气体生成，则滤渣中一定存在的物质是 ，请写
出在滤渣中加入稀盐酸产生气体的化学方程式 。
24.(5分)如图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题：
(1)试管a中和试管b中产生气体的体积比约为 。
(2)电解水的化学方程式为 。
(3)此实验说明水由 元素组成。
(4)保持水的化学性质的最小粒子是 。
25.(6分)如右图1是a、b、c三种物质的溶解度曲
线，回答下列问题：
(1)P点的含义是 。
(2)t
2 ℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得
到溶液的质量为 g。
(3)将t
2 ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至
t
1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小
的顺序是 。
(4)t
1 ℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如上图2)，向水中加入一
定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，具体原因是 。
(5)下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
配制溶液的正确操作顺序为 (填上图中的序号)。若配制的上述溶液，
经测定其氯化钠质量分数大于10%，可能原因有 (填字母序号)。
A.用量筒取水时俯视读数
B.有部分氯化钠未完全溶解
C.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
D.在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯
E.已配好的溶液装瓶时有部分液体洒出
图1 图2
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三、简答题(共2小题，共12分)请将答案填在答题卡上
26.(6分)请联系生活实际与所学知识回答问题：
(1)淀粉属于六大营养素中的 ，由于淀粉能与碘作用呈 色，因此
常用碘水(或碘酒)来检验食物中是否含有淀粉。
(2)下列做法不会危及人体健康的是 (填字母序号)。
A.用甲醛浸泡海鲜产品 B.用霉变花生压榨食用油
C.用小苏打做糕点的发酵剂 D.用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
(3)玻璃钢常用于制造车箱、船体、飞机部件和头盔等，玻璃钢属于 (填字母序号)。
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.有机合成材料 D.复合材料
(4)天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。
27.(6分)如图A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，
已知A是产量最大、应用最广的金属，B、C、F常温下为气态，B、
C、D均为氧化物，A与E溶液反应可生成F，(图中用“—”表示两
种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为
另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题：
(1)请写出B→A的反应的化学方程式 。
(2)若E由2种元素组成，写出E→C发生反应的化学方程式 。
(3)请写出F→D且属于化合反应的化学方程式 。
四、实验探究题(共2小题，共15分)请将答案填在答题卡上
28.(7分)如图是实验室制取气体常用的装置，根据装置图回答下列问题：
A B C D E
(1)装置中标“a”的仪器名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，
可选用的收集装置是 (填字母序号)。
(3)右图所示的实验现象中，说明物质燃烧需要氧气的现象
是 (填序号)。白磷燃烧的化学方程式
为 。
A
B
C
D
E
F
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29.(8分)氢氧化钠是一种重要的碱，同学们对它进行了如下探究：
实验探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全反应。
下列实验方案中，不正确的是方案 。
实验探究二：一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性
【提出猜想】猜想一：该溶液没有变质。
猜想二：该溶液部分变质。
猜想三：该溶液完全变质。
【实验探究】
【讨论交流】
(1)在上述实验探究中，小芳同学提出实验步骤一中的氯化钡溶液用适量氢氧化钡溶液
代替也可得出猜想二成立的结论。你认为小芳的方案 (填“可行”或“不可
行”)，理由是 。
(2)这瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液变质的原因是 (用化学方程式表示)，
除去已部分变质的氢氧化钠中的杂质，可以选用的试剂是 (填字母序号)。
A.氯化钙溶液 B.盐酸 C.氢氧化钙溶液 D.MgCl
2 溶液
五、计算题(共7分)请将答案填在答题卡上
30.向一定质量的氯化钡溶液中滴加质量分数为14.2%
的硫酸钠溶液，至恰好完全反应。右图是所加硫酸
钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
(1)硫酸钠中钠元素的质量分数为 (结
果准确到0.1%)，恰好完全反应时生成沉淀的质
量为 g。
(2)列式计算恰好完全反应时消耗硫酸钠溶液的
质量。
方案一
方案二
方案三
实验步骤
取少量反应后的溶液于一支试管中，滴
加几滴无色酚酞试液，振荡
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶
液沾在pH试纸上，与标准比色卡对照
取少量反应后的溶液于一支试管中，滴
加硝酸银溶液
实验现象预测
酚酞试液不变色
pH=7
有白色沉淀产生
结论
恰好完全反应
恰好完全反应
盐酸过量，没有
恰好完全反应
实验操作
步骤一：取少量该溶液于试管中，
向其中滴加过量的氯化钡溶液
步骤二：静置，取步骤一充分反应
后的上层清液中于另一支试管
中，滴加酚酞溶液，振荡
实验现象
生成白色沉淀
溶液
实验结论
猜想 不成立
由实验步骤一和步
骤二的现象得出猜
想二成立
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