高中化学物质颜色记忆汇总

　　高中化学我们接触到的物质会变的很多很丰富，化学世界是多姿多彩的，因此我们也能看到各种颜色的物质或者反应，而这部分内容也往往是在推断题中经常出现，现在小编就给同学们总结高中常见的常考的各种颜色化学物质的汇总，同学们不要记错颜色了哦。

　　高中化学各种颜色物质汇总

　　1.红色：

　　Fe(SCN)3(红色溶液);

　　Cu2O(砖红色固体);

　　Fe2O3(红棕色固体);

　　红磷(暗红色固体);

　　液溴(深红棕色);

　　Fe(OH)3(红褐色固体);

　　Cu(紫红色固体);

　　溴蒸气、NO2(红棕色)品红溶液(红色);

　　在空气中久置的苯酚(粉红);

　　石蕊遇酸性溶液(红色);

　　酚酞遇碱性溶液(红色)。

　　2.紫色：

　　石蕊在中性溶液中(紫色);

　　Fe3+与苯酚反应产物(紫色);

　　I2(有金属光泽紫黑色固体)

　　KMnO4固体(紫黑色);

　　MnO4—(紫红色溶液)

　　固态O3(紫黑色)

　　钾的焰色反应(紫色)

　　I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)

　　3.橙色：

　　溴水(橙色)

　　K2Cr2O7溶液(橙色)

　　4.黄色：

　　AgI(黄色固体);

　　AgBr(淡黄色固体);

　　Ag3PO4(黄色固体);

　　FeS2(黄色固体);

　　Na2O2(淡黄色固体);

　　S(黄色固体);

　　Au(金属光泽黄色固体);

　　I2的水溶液(黄色);

　　碘酒(黄褐色);

　　久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2);

　　Na的焰色反应(黄色);

　　TNT(淡黄色针状);

　　工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+);

　　NaNO2(无色或浅黄色晶体);

　　Fe3+的水溶液(黄色);

　　硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)

　　久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2);

　　浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色);

　　5.绿色：

　　Cu2(OH)2CO3(绿色固体);

　　Fe2+的水溶液(浅绿色);

　　FeSO4·7H2O(绿矾);

　　K2MnO4(绿色);

　　Cl2、氯水(黄绿色);

　　F2(淡黄绿色);

　　CuCl2的浓溶液(蓝绿色);

　　6.棕色：

　　FeCl3固体(棕黄色);

　　CuCl2固体(棕色)

　　7.蓝色：

　　Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色); 石蕊遇碱性溶液(蓝色);

　　硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰); 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);

　　淀粉遇I2变蓝色;

　　Co2O3(蓝色);

　　O2(液态——淡蓝色);

　　Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);

　　O3(气态——淡蓝色;液态——深蓝色;固态——紫黑色)。

　　8.黑色：

　　FeO; Fe3O4; FeS;

　　CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉;

　　Ag2S; Ag2O

　　PbS;

　　AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;

　　绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

　　9.白色：

　　常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多)：

　　AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4;BaSO3;BaCO3;Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO;Ca(OH)2;CaCO3;

　　MgO;Mg(OH);MgCO3;

　　Fe(OH)2;

　　AgOH;

　　PCl5;

　　SO3;

　　三溴苯酚

　　CuSO4

　　铵盐(白色固体或无色晶体);

　　其他颜色知识

　　Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色

　　pH试纸：干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色，酸性越强，红色越深;碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

　　红色石蕊试纸：

　　红色(用于检验碱性物质)

　　蓝色石蕊试纸：蓝色(用于检验酸性物质)

　　淀粉试纸：白色(用于检验碘单质)

　　KI—淀粉试纸：白色(用于检验氧化性物质)

　　石蕊：pH<5时呈红色;pH介于5～8时呈紫色;pH>8时呈蓝色。

　　酚酞：pH<8.2时呈无色;pH介于8.2～10时呈粉红色;pH>10时呈红色。

　　甲基橙:pH<3.1时呈红色;pH介于3.1～4.4时呈橙色;pH>4.4时呈黄色。

　　甲基红:pH<4.4时呈红色;pH介于4.4～6.2时呈橙色;pH>6.2时呈黄色。

　　高中化学重要知识点记忆口诀

　　1.化学反应热概念

　　化学反应伴能变，成键放出断需要。

　　左能高常是放热，置氢中和和燃烧。

　　炭水铵碱分解类，吸热自然右能高。

　　2.燃料燃烧知识理解

　　能源紧张，不久用光。

　　接触充分，空气足量。

　　节能减排，新能跟上。

　　高效清洁，来日方长。

　　3.化学反应速率概念理解

　　化学反应有快慢，摩尔每升比时间。

　　平均速率标物质，比例与系数有关。

　　浓度增大我加快，温度升高我翻番。

　　若能出现催化剂，改变大小更不难。

　　4.化学平衡概念理解

　　可逆反应有限度，所有转化不完全。

　　正逆速率若相等，化学平衡状态现。

　　此时反应并未停，特征就是动定变。

　　(或：相反相成，可逆平衡;强弱互争，“逃逸”完成;外表内因，宏微相应;量变质变，运动永恒。)

　　5.化学平衡

　　逆等动定变平衡，一等二最六一定，正逆反应速相等，转产二率最值衡，

　　质量体积n分数，浓度温度色一定，参数可变变不变(变量不变)，定达平衡要记清，参数一直不变化，不可用与断平衡。

　　解释：

　　“逆等动定变平衡”，是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。

　　“一等”是指反应体系中同一反应物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达平衡状态。“

　　二最”是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。

　　“六一定”是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化，或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态。

　　“参数可变到不变，定达平衡要记清”是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量，后变为恒量，此时可逆反应达平衡状态。

　　“参数一直不变化，不可用与断平衡”是指若反应过程中参数始终没有变化，此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态

　　6.化学平衡图像题

　　先拐先折，温度高，压强大!

　　7.等效平衡

　　“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的百分数相同，这些化学平衡均属等效平衡，其核心是“各同种物质的百分数相同”。

　　“等效平衡”常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形，其口诀可概括为：等压比相等;等容量相等，但若系(气体系数)不变，可为比相等【三种情况前提：等T】。

　　8.酸碱指示剂

　　石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸碱性。

　　溶液性呈酸、中、碱，石蕊色变红、紫、蓝。

　　溶液从碱到“中”、“酸”，酚酞由红变“无色”，

　　变化范围10至8，①碱性“滴”液它直测。

　　②从酸到碱怎知晓?甲基橙显红橙黄;

　　变色范围3至4，酸性“滴”液它可试。

　　注：

　　①10和8指溶液的pH值。

　　②“滴液”指中和滴定达到等当点的溶液。

　　9.中和滴定1

　　左手控制塞，右手摇动瓶。眼睛盯溶液，变色立即停。

　　10.中和滴定2

　　水液洗器切分明，查漏赶气再调零。待测液中加试剂，左手控制右手动。

　　瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。

　　使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。