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高考化学复习的电解方程式总结

丽仪分享

  高考化学的电解方程式,大家是不是都会推导了?不会的同学可以看看小编总结的哦。下面由学习啦小编为大家提供关于高考化学复习的电解方程式总结,希望对大家有帮助!

  化学的电解方程式一

  电解质溶液在惰性电较条件下,或阴较是较活泼金属电较,阳较是惰性电较条件下的电解

  2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑

  (-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-==或==2H++2e-==H2↑

  (+)2Cl==--2e-==Cl2↑

  2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑

  CuCl2==Cu+Cl2↑

  (-)Cu2++2e-==Cu↓

  (+)2Cl-==-2e-==Cl2↑

  Cu2++2Cl-==Cu↓+Cl2↑

  2CuSO4+2H2O==2Cu↓+O2↑+2H2SO4

  (-)2Cu2+==+==4e-==2Cu↓

  (+)2H2O==-==4e-==O2↑+4H+==或:4OH-==-4e-==O2↑+2H2O==4H2O==4H++4OH-

  2Cu2++2H2O==2Cu↓+O2↑+4H+

  2H2O==2H2↑+O2↑

  (-)==4H++4e-==2H2↑

  (+)4OH-==-4e-==O2↑+2H2O

  中性电解==4H2O==4H++4OH-

  2H2O==H2↑+O2↑

  酸性水解:

  (-)==4H++4e-==2H2↑

  (+)2H2O-4e-==O2↑+4H+==4OH-==-4e-==O2↑+2H2O

  2H2O==H2↑+O2↑

  碱性水解:

  (-)==4H2O+4e-==2H2↑+4OH-==或:4H++4e-==2H2↑

  (+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

  2H2O==H2↑+O2↑

  化学的电解方程式二

  电镀:镀件作阴较,被镀金属作阳较,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

  镀铜:CuSO4电镀液

  镀件(-)==Cu2++2e-==Cu↓

  纯铜(+)==Cu–2e-==Cu2+

  镀锌:ZnSO4电镀液

  镀件(-)==Zn2++2e-==Zn↓

  纯锌(+)==Zn–2e-==Zn2+

  镀银:AgNO3电镀液

  镀件(-)==Ag++e-==Ag↓

  纯银(+)==Ag–e-==Ag+

  镀镍:NiSO4电镀液

  镀件(-)==Ni2++2e-==Ni↓

  纯镍(+)==Ni–2e-==Ni2+

  化学的电解方程式三

  熔融状态下的电解:

  2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑

  (-)2Na++2e-==2Na

  (+)2Cl--4e-==Cl2↑

  2Na++2Cl-(熔融)==2Na+Cl2↑

  2Al2O3(熔融)==4Al+2O2↑

  (-)4Al3++12e–==4Al

  (+)6O2-==-12e-==3O2↑

  4Al3+==+6O2-==4Al+3O2↑

  NaHF2(熔融)==H2↑+F2↑

  (-)2H++2e–==H2↑

  (+)2F-==-2e-==F2↑

  2HF==H2↑+F2↑

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