高一化学预习重点知识

素雯分享 2017-02-17 11:22:14

　　高中化学知识点繁杂、体系庞大，需要学会归纳、总结，在理解的基础上加深记忆，同学们最好预习一下。一起来看看学习啦小编整理的高一化学预习重点知识，希望对您有用。

　　高一化学预习重点知识一

　　以物质的量(n)为核心的计算

　　(1)核心公式：n=N/NA=m/M=V气/Vm=c·V液(V气表示气体的体积，V液表示溶液的体积)

　　解题思路：

　　①“见量化摩”：以n为核心，将已知物理量(N、m、V气、c)通过定义式转为n后再转化为所求的物理量;

　　②明确物质的组成(分子、原子、质子、中子、离子、电子等)。

　　如：NH2-中质子数为5.418×1023个，电子的物质的量为1mol。

　　(2)计算物质的量浓度(c)、质量分数(ω)、溶解度(S)

　　①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(单位是L);

　　②c浓·V浓=c稀·V稀(溶液稀释时，溶质的n不变);

　　③c=1000ρω/M(ω本身有百分号，溶液ρ的单位是g/cm3);

　　④c=1000ρV/(MV+22.4m)(标况，VL气体溶于mg水，所得溶液密度为ρg/cm3);

　　⑤c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合时，体积可近似相加);

　　⑥c=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(浓溶液混合时，体积不能相加);

　　⑦ω=m质/m液=m质/(ρ液V液)=S/(100+S)(饱和溶液时可以用S)

　　⑧质量分数为ω1和ω2的相同溶质溶液混合

　　相同溶质的溶液等质量混合时：ω混=(ω1+ω2)/2

　　ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等体积混合时：ω混>(ω1+ω2)/2

　　ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等体积混合时：ω混<(ω1+ω2)/2

　　(3)阿伏加德罗定律及推论

　　①由理想气体状态方程pV=nRT推导

　　同T、p、V，n1=n2，N1=N2

　　同T、p，V1/V2=n1/n2=N1/N2

　　同n、p，V1/V2=T1/T2

　　同n、T，p1/p2=V2/V1

　　②理想气体状态方程变形式pM=ρRT推导

　　同T、p，ρ1/ρ2=M1/M2

　　③由理想气体状态方程变形式pV=mRT/M推导

　　同T、p、V，m1/m2=M1/M2

　　同T、p、m，V1/V2=M2/M1

　　同T、V、m，p1/p2=M2/M1

　　(4)有关气体密度、相对密度和平均摩尔质量的计算

　　①ρ=22.4/M(求标况下气体密度)

　　②d=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)

　　③=m混/n混(m混和n混分别为混合气体的总质量和总物质的量)

　　=22.4ρ混(已知标况下混合气体密度)

　　=M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%

　　(已知混合气体中各成分的物质的量分数或体积分数)

　　(5)计算中常用的快速解题方法

　　掌握差量法、十字交叉法等快速解题方法。