初三化学的预习要点以及预习题(2)

　　分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　置换反应

　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

　　27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　其它

　　28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　初三化学的预习要点二

　　一、观察实验的步骤、方法 ：

　　实验前：物质的颜色、状态、气味、味道、硬度等;

　　实验中：实验条件、伴随的现象(如：光、焰、烟、声、色以及沉淀生成、气体产出和热量放出等);

　　实验后：生成物质的颜色、状态、气味、味道、硬度等。

　　二、绿色化学---又称环境友好化学、没有污染的化学，主要特点：(上册课本P32) 1.充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料;2.在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放;

　　3.提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”;4.产品有利于环境保护、社区安全、人体健康。量筒 试管 集气瓶 烧杯 滴管 酒精灯 蒸发皿 锥形瓶 烧瓶 物理变化：没有生成其它物质的变化。如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等都属于物理变化。

　　化学变化的基本特征是：有其它物质生成。

　　物理变化与化学变化的关系：在化学变化的过程中一定伴随物理变化，在物理变化的

　　过程中不一定伴随化学变化。

　　玻璃棒 铁架台 水槽 漏斗 长颈漏斗 分液漏斗 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如：颜色、状态、密度、气味、

　　(一)可以直接加热(不需垫上石棉网)的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙;只能间熔点、沸点、硬度、水溶性等)。

　　; 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。(如：可燃性、助燃性)、氧化性、接加热(即需垫上石棉网)的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

　　气体：H,CO,CH

　　还原性、酸碱性、稳定性等) 。如木柴能在空气中燃烧(可燃性); 不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶 可燃性液体：CHOH,石油

　　固体：C,S,P,Mg,Fe,Al,石蜡

　　(二)量筒 课题2 化学是一门以实验为基础的科学： 量取液体时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 一、蜡烛燃烧实验： ①蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的;一般蜡烛为圆柱形、白色、固体;蜡烛一般都量筒不能用来加热，不能用作反应容器，一般只能读到0.1毫升，如9.8毫升是合理具有轻微的气味。蜡烛的密度比水小。 的;9.85毫升是不合理的。 ②蜡烛燃烧时的火焰分成三层：外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。