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高三应该怎么学好化学方程式

欣怡分享

  化学方程式是学好化学的工具和基础,没有这一工具的运作,就无法解决化学具体问题。以下是学习啦小编分享给大家的高三化学学习方法,希望可以帮到你!

  高三化学学习方法

  1、坚持课前预习积极主动学习

  课前预习的方法:阅读新课、找出难点、温习基础

  (1)、阅读新课:了解教材的基本内容。

  (2)、找出难点:对不理解的地方做上标记。

  (3)、温习基础:作为学习新课的知识铺垫。

  2、讲究课内学习提高课堂效率

  课内学习的方法:认真听课;记好笔记。

  (1)、认真听课:注意力集中,积极主动地学习。

  当老师引入新课的时候,同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的?当老师在讲授新课时候,同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的?当老师在演示实验的时候,同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的?当老师在对本节课进行小结的时候,同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的?

  (2)、记好笔记:详略得当,抓住要领来记。

  有的同学没有记笔记的习惯;有的同学记多少算多少;有的同学只顾记,不思考;这些都不好。对于新课,主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出,富有启发性的分析。对于复习课,主要记下老师引导提炼的知识主线。

  对于习题讲评课,主要记下老师指出的属于自己的错误,或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等,有利于腾出时间听老师讲课。此外,对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记,便于课后继续研究学习。

  课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习的最主要时间里,有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究,都会在很大程度上制约学习水平的发挥。

  化学学科特征和课程目标

  化学是一门基础性、创造性和实用性的学科,是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学,是研制新物质的科学,是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。

  1.知识与技能:认识几种常见物质的性质、制法,掌握化学的基本概念和基本理论,理解物质的多角度分类,认识化学变化的多样性和规律性,能分析简单化学问题,并用化学语言表达。能分析化学问题中量的关系,学会简单的化学计算。认识常用化学问题的方案设计、操作和完成实验报告。

  2.过程与方法:了解科学探究的一般过程,初步学会科学研究的一般方法。认识结构决定性质,性质决定用途的规律,了解现代化学肩负的使命。具有为解决化学问题进行专题信息收集、加工和输出的能力。学会通过独立学习和合作学习相结合来提高学习和实践活动的效率,培养团队合作的能力。

  3.情感态度与价值观:了解现代化学和化工的发展,了解化学知识在解决生活、生产和社会问题中的重要作用,提高学习化学的自觉性,具有参与化学科学实践的积极性,养成良好的学习态度。了解科学方法在化学研究中的重要性,养成实事求是的科学态度和勇于创新的科学精神。认识化学与生活改善、生产发展、社会进步和自然生态保护的关系,形成合理使用自然资源和保护环境的意识和责任感。

  高中需要背诵的化学方程式

  1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:(马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)

  2、金属钠与盐酸的化学方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

  3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式:

  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

  Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

  4、金属钠放在空气的氧化:4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)

  5、金属钠在空气燃烧:2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)

  6、过氧化钠在空气中变质:

  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  7、过氧化钠与酸反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

  8、氧化钠在空气中变质:

  Na2O+H2O=2NaOH

  Na2O+CO2=Na2CO3

  9、氧化钠与酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

  10、氧化钠在空气中燃烧:2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

  11、氯气与铁的反应方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)

  12、氯气与铜的反应方程式:Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)

  13、氯气与氢气的反应方程式:Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰,生成白雾)

  14、氯气与钠单质的反应方程式:2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)

  15、工业制漂白粉:

  2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)

  16、氯气与水的方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO

  17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液:

  Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

  18、次氯酸钠在空气中变质:

  2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

  NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

  19、漂白粉在空气中变质:Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

  20、 次氯酸见光分解:2HClO=2HCl+O2↑ 光照

  21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体:

  FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ

  22、碳酸钠与盐酸的反应方程式:

  Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O

  Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

  23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

  24、碳酸氢钠与碱反应方程式:

  NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

  NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

  25、碳酸氢钠受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

  26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

  27、浑浊石灰水变澄清:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

  28、碳酸氢钙受热分解:Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

  29、氢氧化亚铁在空气中变质:

  4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)

  30、保存氯化亚铁溶液:

  2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

  31、制造印刷线路板:

  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

  32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

  33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温

  34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓

  35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe

  36、溶洞的形成:

  CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

  Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

  37、NaHCO3+BaCl2 ➜不反应 (一般情况下,强酸才能制弱酸)

  38、工业上制取水煤气:C+H2O(g)=CO+H2 高温

  39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮:N2+O22NO 放电 (NO无色、难溶于水)

  40、工业上制备氨气:N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂

  41、一氧化氮在常温下被氧化:2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

  42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:

  3NO2+H2O=2HNO3+NO

  43、氨溶解于水:NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)

  44、一水合氨的电离:NH3·H2ONH4++OH-

  45、氨与盐酸的反应:NH3+HCl=NH4Cl

  46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式:4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂

  47、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)

  48、氯化铵受热分解:NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

  49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用:NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ

  50、实验室制氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)

  51、硝酸受热分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)

  52、铜与硝酸的反应:

  Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)

  3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)

  53、浓硝酸与木炭的反应:4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

  54、硫单质铁的反应:Fe+S=FeS Δ

  (硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体,不溶水、微溶酒精、易溶CS2)

  55、硫单质与氧气的反应:S+O2=SO2 点燃

  (硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

  56、硫粉遇碱发生歧化反应:3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

  57、黑火药爆炸的化学方程式:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

  58、二氧化硫被氧气氧化:2SO2+O22SO3 催化剂 Δ

  59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味)

  60、浓硫酸与铜加热发生反应:2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ

  61、浓硫酸与木炭加热发生反应:2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ

  62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

  63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

  64、酸雨的形成:2SO2+O22SO3 粉尘等催化

  SO3+H2O=H2SO4

  SO2+H2OH2SO3

  2H2SO3+O2=2H2SO4

  65、海水提镁第一步:Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)

  66、镁与氮气的反应:3Mg+N2=Mg3N2 点燃

  67、镁与二氧化碳反应:2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 (镁着火不能用二氧化碳扑灭)

  68、海水提溴单质:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

  69、半导体硅与氧气的反应:Si+O2=SiO2 Δ(自然界没有游离态的硅)

  70、工业上制粗硅:SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 (光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)

  71、硅与氟气的反应:Si+2F2=SiF4

  72、硅与氢氟酸的反应:Si+4HF=SiF4+2H2

  73、制作黏合剂:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

  74、玻璃与烧碱反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)

  75、二氧化硅与碱性氧化物的反应:SiO2+CaO=CaSiO3 高温

  76、刻蚀玻璃:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

  77、工业制玻璃:

  CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温

  Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温

  78、金属铝在氧气中燃烧:4Al+3O2=2Al2O3 点燃

  79、铝热反应:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温

  (铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂,用于焊接钢轨)

  80、金属铝与酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  81、属铝与碱的反应:

  2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羟基合铝酸钠)

  82、实验室制氢氧化铝:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)

  83、氢氧化铝溶于强酸中:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

  84、氢氧化铝溶于强碱中:

  Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羟基合铝酸根离子)

  85、氧化铝溶于强酸:

  Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物)

  86、氧化铝溶于强碱:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

  87、碱式碳酸铜的制取:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (绿色)

  88、铜与氧气的反应:Cu+O2=2CuO Δ

  89、铜与硫粉的反应:2Cu+S=Cu2S Δ

  90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 (黑色物质变为红色物质)

  91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (蓝色晶体变为白色粉末)

  92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

  93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

  94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应:[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

  95、实验室制取氯气:

  4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)

  96、实验室制取二氧化碳:

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (无色无味、密度比空气大,溶于水)

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