鲁教版原子的构成说课稿(2)
鲁教版原子的构成说课稿(三)
一、说教材
《原子的构成》是鲁教版八年级全一册第3单元《构成物质的奥秘》第1节的内容。本节课主要是认识原子的内部结构。前面已经学过了化学反应中分子的可分性、原子的不可分性，本节课立足于此继续发展对于原子的认识：除去“化学反应”这个前提的约束，原子也具有可分性。由此“打开”原子，步步深入了解原子的构成，辩证认识其中各种粒子的一些基本特点和相互关系。探索原子结构的化学史料中蕴含着极为丰富的方法、情感态度价值观内涵，藉此可以帮助学生充分体验科学研究过程中实验、假说、模型、推证等科学方法的重要作用和质疑、反思、严谨等科学态度的重要作用。
过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况。
二、说学情
通过前面的学习，学生已经从微观角度认识了水的三态变化、水的电解、氢气燃烧等变化事实，并且以此为载体形成了对于分子、原子的一些基本认识。本节课帮助学生进一步发展上述认识，但鉴于目前的实验条件还难以让学生直接看到微观真相，而学生本身又处于化学启蒙阶段，缺乏推断原子结构的知识基础，因此适宜通过多媒体展示相关史料及微观模拟动画或者示意图，变抽象为具象，辅助学生的想象、推理，促进学生的体验和理解。
过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：
三、说教学目标
【知识与技能】
以汤姆森阴极射线实验和卢瑟福α散射实验事实为基础，推论物质的原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。
根据“原子核由质子和中子构成”的结论，结合质子、中子及电子的电性、电量和质量数据，推证“质子数=核外电子数=核电荷数”。
以氯化钠的形成为例，初步认识电子在化学反应中的表现。
通过对分子、原子、离子关系的梳理，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化——原子更“基本”。
【过程与方法】
通过对原子结构模型演变的历史，认识实验、假说、模型、推证等科学方法对化学研究的作用。
【情感态度与价值观】
通过论证原子模型的合理性，认识到人类对微观世界的认识过程是跌宕起伏的，而科学技术的发展为这一过程提供了有力的支持。
利用对汤姆森阴极射线实验和卢瑟福α散射实验的分析，培养质疑、反思精神。
过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。
四、说教学重难点
【重点】
以汤姆森阴极射线实验和卢瑟福α散射实验事实为基础，推论物质的原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的;通过对原子结构的探索，对原子的“基本性”加深认识。
【难点】
推论物质的原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的;初步认识电子在化学反应中的表现。
过渡：学无定法，贵在得法，好的教学方法可以使学习事半功倍，下面谈一下我的教学方法。
五、说教学方法
我采用了如下几种教学方法：多媒体教学法、实验探究法、教授法等。本节课主要是实验探究法，通过设计实验，提出问题，观察现象，分析讨论，概括总结等基本环节循序渐进学习本节课。
过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为四个环节进行，导入新课，新课教学，巩固提高，小结作业，层次分明，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。
六、说教学过程
第一环节：投影图片，导入新课
教师通过投影电解水的微观模拟图，让学生回忆前面学过的分子、原子的概念，以及化学变化的实质。再由化学变化的实质提出以下猜想：原子是化学变化中的最小粒子，那么它是否就是构成物质的最小粒子呢?紧接着教师提出以下几个问题：原子是一个实心球体吗?原子核带电吗?电子带电吗?整个原子显电性吗?为什么?设计这样几个问题，引导学生阅读教材，了解原子的结构。
第二环节：自主探究，学习新知
(1)教师播放汤姆森阴极射线实验的录像以及粒子流向正极偏折的微观模拟动画，让小组讨论后交流共享：①如果你是汤姆森，如何得出“被激发的粒子不是原子，而是一种带负电的粒子，存在于所有原子中”这一结论?②原子中能只有电子吗?通过分析讨论，经历“提出问题—建立假设—实验验证—推出结论—反思交流”的科学探究过程，提高学生的思辨能力和实证意识。然后展示出汤姆森的“葡萄干布丁”模型。引导学生自主构建新的原子模型，经历科学假说的建立过程，增进科学体验。
(2)学生自主学习教科书中有关卢瑟福的α粒子散射实验的相关内容，引导学生讨论交流：假如你是卢瑟福，猜想原子内部应该是什么样子的呢?通过自学卢瑟福的α粒子散射实验，推论物质的原子是由居于中心的、带正电的、质量大的、原子核和核外电子构成的，发展学生的深层次思维，增进成功体验。然后展示出卢瑟福的“有核行星”模型，对比原子核和原子的体积，如同小蚂蚁与足球场之比。以学生熟悉的宏观事物作比，增强直观性，帮助学生体会原子核的“小”。同时也衬托出α粒子散射实验的巧妙和伟大，进一步激发学生对科学(实验)的热爱。然后给出信息：原子核又可以分为质子和中子。质子、中子、电子的带电情况和质量数据，并提问：①原子中质子数和电子数有什么关系?②为什么说原子的质量主要集中在原子核上?意在引导学生根据提供的信息推证：质子数=核电荷数=核外电子数，质子质量≈中子质量(远大于电子质量)。
第三环节：深入学习，巩固提高
教师提出问题：核外电子到底是如何排布和运动的呢?可以同学之间互相讨论交流自己想像的样子。然后给出氧原子结构示意图，并讲解：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层?有点排在第二层?各电子层上电子数目有什么规律?然后通过课本回答刚才教师提出的问题。让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的遐想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料。
以氧原子结构示意图为例讲解原子结构示意图表示的意义：圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。第一电子层最多容纳2个电子，第二电子层最多容纳8个电子，最外层不超过8个电子。然后以氯原子为例，让学生互相练习说出氯原子结构示意图表示的意义。
教师提问：由于电子排布的不同会带来什么规律吗?在化学变化中有什么影响吗?然后引导同学看课本并共同总结规律。然后投影演示钠与氯气发生氯化钠的动画。引导学生探究：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢?设计一个方案。学生可能会设计：①氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别是4;②氯原子的最外层7个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构;③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。这样层层递进，生动的情景、求知欲的驱使，学生积极设计多种方案，较好地暴露了学生原有思维，有利于教师更有针对性地进行点拨引导。
教师进一步提问：原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性?应当叫什么?如何表示?离子是怎样形成的?什么叫离子?如何区别阳离子和阴离子?离子符号的书写应与原子有什么不同?引导学生思考和探索，并交流讨论。最终总结并投影到大屏幕上原子、离子之间的关系的表格，使学生一目了然。
第四环节：课堂小结，课后探究
最后，通过学生回顾本节课所学知识，师生共同总结所学内容：(1)原子的构成以及各个粒子之间的数量和质量关系。(2)核外电子的排布规律及意义。(3)离子的形成。
自己画出这节课的知识框架，并完成课后练习。
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