初中化学酸和碱复习题有哪些
化学很多同学都认为比较难学，其实化学也不是很难学，主要是要掌握正确的学习方法。以下是学习啦小编分享给大家的初中化学酸和碱复习题，希望可以帮到你!
初中化学酸和碱复习题
1. 掌握石蕊试液和酚酞试液等酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色
2. 盐酸和稀硫酸的化学性质及有关反应的化学方程式，氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质和化学方程式
3. 理解不同的酸或碱具有相似的化学性质及其原因
【知识回顾】
知识点1. 酸、碱与指示剂作用
(1)指示剂概念：跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，通常简称指示剂
(2)酸碱指示剂(石蕊、酚酞)遇酸、碱溶液的变色情况：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成_____色，遇碱溶液变成_____色;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成_____色。
备注：当指示剂遇到酸或碱的溶液时，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。
知识点2. 常见的酸：
盐酸(HCl )和硫酸(HSO4) ，实验室还有用硝酸(HNO3) 、醋酸(CH 3COOH )(1)常见酸的物理性质及用途：
①书上实验浓硫酸稀释只能把______________________________，不能反过来，原因：________________________________________
②浓盐酸易挥发，敞口放置在空气中，质量会减少;浓硫酸有吸水性，敞口放置在空气中，质量会增大。所以浓盐酸和浓硫酸都需密封保存。
(2)酸的通性：(掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。)
① 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色;
② 酸能与多种活泼金属反应，生成氢气;注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在(H )前面的金属，但K 、ca 、Na 等金属可直接与水反应，Sn 和Pb 反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg 、Al 、Zn 、Fe 四种金属，且与酸反应的速度依次减慢;而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。如铁与稀盐酸，稀硫酸的反应化学方程式分别为：__________________________________________(FeCl 2 溶液、FeSO 4溶液的颜色为浅绿色)
③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
如：铁锈和盐酸，稀硫酸反应_________________________________________________ 氧化铜和盐酸，稀硫酸的反应_________________________________________________
知识点3. 常见的碱:
常见的 氢氧化钠(NaOH )和氢氧化钙(CaCO 3) 实验室还用的有：氢氧化钾(KOH )和氨水(NH 3·H 2O )
(1)常见碱的物理性质及用途：
①氢氧化钠具有强烈腐蚀性，在使用时必须十分小心，防治眼睛，皮肤，衣服被腐蚀，实验时最好戴防护眼镜。如果不小心沾到皮肤上应立即用较多水冲洗，在涂上硼酸。 ②氢氧化钙制取：CaO+H2O=Ca(OH)2 (反应放出大量的热)
潮解：某些物质暴漏在空气中时容易吸水，使表面潮湿并逐渐溶解的现象。
(2)碱的通性：(掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途。)
①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色;
② 碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
比较：2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱)
注意：氢氧化钠的保存方法 密封保存。原因：易吸收水分潮解;能与空气中的CO 2反应。
知识点4. 溶液的导电性与物质的解离
(1) 酸和碱都能导电的原因：溶液中存在着能自由移动的离子。
(2) 物质的解离
+2-+2-酸 → H+SO4 如：H 2SO 4===2H+SO4
--2+碱 →OH +金属离子 如：Ca(OH)2===2OH+Ca
(3) 酸(或碱)溶液具有相似化学性质的原因：
在酸(或碱)溶液中都存在着相同的氢离子(或氢氧根离子)。
【经典例题】
知识点1.
例1. (2011年广州中考)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐渐加入稀盐酸至过量， 烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )
A. 紫色、红色、蓝色 B. 蓝色、紫色、红色
C. 蓝色、红色、紫色 D. 紫色、蓝色、红色
练习1. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是( )
A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸
C. 蒸馏水 D. 食盐水
知识点2.
例2. 酸的通性在生产生活中具有广泛的应用，试回答下列问题
(1) 白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料，不容易被白蚁
腐蚀的是( )
A. 大理石 B. 铝合金 C. 钢筋 D. 铜制品
(2)酸铵是否含氧分为含氧酸和无氧酸，含氧酸一般命名“某酸”，如H2SO4叫硫酸，无氧酸命名为“氢某酸”，如HCl 叫氢氯酸，那么HBr 应命名为_________酸，试写出HBr 除铁锈的反应的化学方程式____________________________________。
练习2. (2012年重庆中考)稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈
知识点3.
例3. 物质保存的方法取决于其性质。下列药品不需要密封保存的是( )
A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 氯化钠 D. 浓盐酸
练习3. 生石灰是白色的块状物，应用广泛。
(1) 生石灰的主要成分为___________(填化学式) 。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，
其干燥原理是_________________________________(用化学方程式表示);在使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是______________________。
(2) 在农村，生石灰常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石
灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤，原因是_______________________________
(3) 上述用于消毒的浆状物要现用现配，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是
____________________________________________(用化学方程式表示)
知识点4.
例4. 在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有( )
A. 氢氧化钡分子 B. 氢氧根离子
C. 钡原子 D. 氧离子
【基础训练】
1.下列物质中，不属于酸的是 ( ) ...
A. AgNO3 B. H2SO 4 C. HNO3 D. H3PO 4
2.一些食物的近似pH 如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～
8.0，其中显碱性的是( )
A. 牛奶 B. 醋 C. 鸡蛋清 D. 泡菜
3.酸具有一些相似的化学性质，这是因为( )
A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水
+ C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H
4.将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是( )
A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O
5. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内( )
A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大
C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大
6. 下列关于氢氧化钙的描述中错误的是( )
A. 微溶于水，能导电 B. 水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C. 对皮肤、衣服等有腐蚀作用 D. 将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料
7. 下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是( )
A. CaCO3 石灰石 碳酸钙 B. CaO 生石灰 消石灰C. Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙 D. NaOH 烧碱 苛性钠
8.用化学方程式说明问题：
(1)用氢氧化铝中和胃酸过多： 。
(2)火碱溶液要密封保存： 。
(3)用盐酸除水垢： 。
9.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后，再滴入紫色石蕊试液。
(1) 溶于水所形成的溶液pH >7，滴入石蕊试液显 色，形成溶液的名称是 。
(2) 溶于水所形成的溶液pH < 7，滴入石蕊试液显 色，形成溶液的名称是 。
(3) 溶于水所形成的溶液pH = 7，滴入石蕊试液显 色，形成溶液的名称是 。
10.在石灰石、熟石灰、烧碱、氨水等物质中。具有强烈腐蚀性，并广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是 ;其溶液用于检验二氧化碳的是 ;在郊外郊游如被蚂蚁、蜜蜂叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这时如涂上尿液可以减轻痛痒，这是因为尿液中含有的 与蚂蚁、蜜蜂的汁液中的蚁酸反应的缘故。
11.市售紫葡萄的表皮上常附有一些浅蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液可由硫酸铜溶液与石灰水混合而制得，配制时不能使用铁制容器，因为硫酸铜溶液能跟铁发生反应。其中石灰水可由生石灰跟水反应得到，而生石灰可由煅烧石灰石得到。按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式：
化合反应： 。
分解反应： 。
置换反应： 。
12. 化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗? 请你用学过的化学知识来解释：
(1)小豆事先用________________画了一只猫;
(2)使白纸出现黑猫的物质是______________;表现该物质具有_________________性。
13、据2000年12月18日《厦门日报》“学校化学实验室也是污染源”一文指出：全国数以万计的高校、中学的化学实验室每天都排放着成分复杂的污染物。为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室(甲)空气中全部酸性气体的含量。
步骤：(1)取样：因实验在另一间没有污染的
实验室(乙)进行，请你设计取出适量化学实验室(甲)空气样品的方法： 。
(2)按上图装置将取得的气体进行实验，问：图中装置A 的作用是 ;装置C 的作用是 。若酸性气体中含有二氧化硫，请写出其在A 装置中的反应的化学方程式： 。
(3)计算：若取样气体为100mL ，装置C 读数为99.0mL ，则实验室(甲)空气中总酸性气体含量约为 %;
计算式为：总酸性气体含量=(总酸性气体体积巧/ 取样气体总体积)×100% 。
分析：a 、一般空气中含0.03%的二氧化碳，此样品中由实验室废气产生的酸性气体约b 、请提出你在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法： 。
【中考在线】
1. 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别应用A-H 编号后，
做如下图所示实验
(1) 实验室观察到有气泡出现的试管是___________,有沉淀生成的试管是___________。
(2) 写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式______________________
(3) 实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的___________后，溶液变为蓝色。
由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________
(4) 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒
出，则该滤液中的溶质是___________。
初中化学常见的酸和碱考点
知识点总结
一、几种常见的酸
1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较
2.浓盐酸、浓硫酸的特性
(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。
(2)浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反应的NH3.
(3)浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
(4)浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。
(5)浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散
3.盐酸和硫酸的化学性质比较
二、几种常见的碱
常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。
1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较
2.酸、碱、盐溶液的导电性
(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。
(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+)。
(3)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。
三、酸碱指示剂
1.酸碱指示剂
遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液
2.酸碱指示剂变色情况
酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液(简称紫)和无色酚酞试液(简称酚)在不同酸碱性溶液中的变色情况总结。
常见考法
酸碱盐在中考中的地位，大家有目共睹，历年中考均有涉及。题型从选择、填空到探究、计算都有其身影。面对化合物的容量最大的一节课，我们要有耐心去记忆知识、理解知识、运用知识。下面就几例来看酸碱盐的中考题目。
误区提醒
1、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中，可简单的记为“酸入水，且慢慢，用力搅拌不停断，切忌不可水入酸”。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。
2、使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里。如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数变小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶液溶质质量分数变小。
4、根据化学式判断酸和碱
酸——化学式通式 HnR，R表示酸根离子，化学式特点为氢元素开头，在水溶液中能解离出H+和酸根离子，但注意H2O不是酸(属于氧化物)，而CH3COOH醋酸，属于酸。
碱——化学式通式为 M(OH)n ,M表示金属元素，化学式特点为氢氧根离子结尾，在水溶液中能解离出OH-和金属阳离子，但注意NH3?H2O(氨水)，化学式不符合这一特点。
初中化学酸和碱重要知识点
一、酸、碱、盐的组成
初中化学全部知识点归纳(人教版)中酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2、酸的通性(具有通性的原因：酸电解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气
(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水
(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水
(3)酸+碱 → 盐+水
(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)
注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
酸性增强 中性 碱性增强
(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)
pH<5.6的雨水为酸雨
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