学习啦>学习方法>通用学习方法>复习方法>

常见的溶液知识点归纳有哪些

欣怡分享

  史上最全的溶液知识点已经总结出来,那么具体有哪些呢?想要看的请戳下文,下面是学习啦小编分享给大家的常见的溶液知识点归纳,希望大家喜欢!

  常见的溶液知识点归纳一

  溶液的形成

  (一)溶液

  1. 定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。

  2. 基本特征

  ① 均一性:指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

  ② 稳定性:外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。

  3. 组成——溶液由溶质和溶剂两部分

  ① 溶剂:能溶解其他物质的物质叫做溶剂,常见的溶剂有水、酒精、汽油。水能溶解很多物质,汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘等;通常不指明溶剂的溶液,一般指的是水溶液。

  ② 溶质:被溶解的物质叫做溶质,可以是固体、液体或气体。

  ③ 区分溶剂和溶质:固体(或气体)与液体混合时,固体(或气体)是溶质,液体是溶剂;液体和液体混合时,质量小的为溶质,质量大的为溶剂,如果其中一种液体是水,那么水是溶剂。

  ④ 同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的,不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。例如:碘几乎不溶于水,却可以溶解在汽油中;高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶解在水中。

  ⑤ 溶液中溶质可以有一种或多种,但溶剂只能有一种。

  ⑥ 水和酒精能以任意体积互溶。

  4. 关系

  ① 溶液、溶质、溶剂的质量关系:溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

  ② 溶液、溶质、溶剂的体积关系:溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积(原因:分子之间存在间隔)

  (二)溶解时的吸热或放热现象

  1. 物质在溶解时,通常伴随着热量的变化,会使溶液的温度相应发生变化。

  2. 有的物质溶解放热:氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙等。

  3. 有的物质溶解吸热:硝酸钾等。

  4. 有的物质溶解没有明显的热现象:氯化钠等。

  (三)悬浊液和乳浊液

  1. 悬浊液:固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液,例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水等。

  2. 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液,例如在农业上,一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液;植物油和水混合形成乳浊液。

  3. 溶液、悬浊液与乳浊液的对比

  ① 溶液均一稳定;悬浊液不稳定,静置一段时间后,固体小颗粒会沉降下来;乳浊液不稳定,静置后会分层。

  ② 在溶液、悬浊液和乳浊液中,分散在液体中的粒子大小是不同的:溶液中溶质粒子直径小于;悬浊液和乳浊液中粒子直径大于。

  4. 乳化作用

  ① 洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强,这种现象成为乳化,洗涤剂的这种作用称为乳化作用。

  ② 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别:汽油洗衣服,利用的是油污能够溶解在汽油中形成溶液,油污随着汽油挥发被带走;洗涤剂洗衣服,利用的是洗涤剂的乳化作用,它使油污分散成细小的液滴,可以随水流走。

  常见的溶液知识点归纳二

  溶解度

  (一)饱和溶液与不饱和溶液

  1. 定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。

  2. 判断溶液是否饱和的方法:在溶液中继续加入该种溶质,如果该物质的质量减少,那么溶液是该溶质的不饱和溶液;如果该物质的质量不变,那么溶液是该物质的饱和溶液。

  3. 不饱和溶液与饱和溶液的转化以及结晶的方法

  (结晶:已溶解在溶剂中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程)

  ① 特殊:氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低,所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液,需要升高温度。

  ② 结晶的方法可以用于混合物的分离和提纯:例如,用蒸发溶剂结晶法除去氯化钠中少量的硝酸钾;用冷却热饱和溶液结晶法除去硝酸钾中少量的氯化钠。

  ③ 海水晒盐:利用蒸发溶剂结晶法使得食盐晶体从海水中析出,得到粗盐和含有大量化工原料的母液(称为苦卤)。

  4. 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系

  ① 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。

  ② 在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

  (二)固体溶解度

  1. 定义:在一定温度下,某固体物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

  2. 影响因素:(内因)溶质性质、溶剂性质;(外因)温度。

  3. 溶解度的相对大小:

  4. 溶解度随温度的变化

  ① 溶解度曲线:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,绘制的物质的溶解度随温度变化的曲线。利用溶解度曲线,可以查出某物质在不同温度时的溶解度;可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小;可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小;等等。

  ② 多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如硝酸钾、氯化铵等;少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小,如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如氢氧化钙。

  (三)气体溶解度

  1. 定义:在压强为和一定温度时,气体溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。

  2. 影响因素:(内因)气体的性质、水的性质;(外因)温度、压强。

  一般温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体的溶解度越大。

  常见的溶液知识点归纳三

  溶液的浓度

  表示溶液浓度的方法有很多,如体积分数、质量分数等,我们主要用溶质的质量分数。

  (一)溶质的质量分数计算

  (二)配制一定浓度的溶液

  1. 用固体物质配制溶液

  ① 仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。

  ② 步骤:计算、称量(固体)、量取(水)、溶解。

  2. 用浓溶液稀释

  ① 仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

  ② 步骤:计算、量取、混匀。

  ③ 计算依据:稀释前后溶液中溶质的质量不变。

  a) 加水稀释:浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数=(浓溶液质量+加入水的质量)稀释后溶液溶质的质量分数;

  b) 加入低浓度溶液稀释:浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数+稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数=(浓溶液质量+稀溶液质量)混合后溶液溶质的质量分数。

  3. 注意:配置好溶液后将其装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。

猜你喜欢:

1.高考语文必看知识点梳理

2.高考必备数学公式知识点

3.中考物理重点知识点归纳

4.高中语文必考知识点归纳

5.高中物理必背知识点

    3794849