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人教版高中化学选修1复习提纲

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  化学在高一的学习中内容很多,你知道有哪些知识点需要复习吗?下面学习啦小编整理了人教版高中化学选修1复习提纲,希望对你有帮助。

  高中化学选修1复习提纲(第一节)

  一、化学实验安全

  1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 Page4 图1—1 一些常用危险化学品的标志

  可直接加热的仪器、需要垫上石棉网进行加热的仪器

  二、混合物的分离和提纯

  优先考虑物理方法,然后再考虑化学方法。

  1、过滤和蒸发

  过滤:从液体中分离出不溶的固体物质。

  蒸发:从溶液中分离出已溶解的溶质。

  实验:粗盐提纯 步骤:溶解 过滤 蒸发 转移

  检验SO42-的方法:先加过量的稀盐酸(可排除Ag+和CO32-的干扰),再加BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则原溶液中含有SO42-,反之则无。

  检验CO32-的方法:加入少量的稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水(溶质为Ca(OH)2),若有白色沉淀产生,则原溶液中含有CO32-,反之则无。

  除去粗盐(主要成分为NaCl)中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐(以Na2SO4为代表)时添加试剂的顺序:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀HCl或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀HCl(其它方法合理亦可,要注意一定要在加Na2

  2、蒸馏和萃取

  蒸馏的原理:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

  实验:实验室制取蒸馏水

  萃取的原理:利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。

  对萃取剂的要求:(1)溶质在萃取剂中的溶解度更大(2)萃取剂和原溶剂互不相溶等

  分液:将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作,叫做分液。

  实验:用CCl4萃取碘水中的碘单质 注意:碘单质能升华

  高中化学选修1复习提纲(第二节)

  一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

  在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质。化合物在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子叫做电离。能溶于水的电解质加入水后,在水分子的作用下,离子脱离晶体表面,进入水中,形成能够自由移动的水合离子,电解质发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示(为方便起见,用离子符号表示水合离子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化学式C2H5OH)和蔗糖(化学式C12H22O11)外均属于电解质。电离出的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸,电离出的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱,能电离出金属阳离子(或类金属阳离子NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

  二、离子反应及其发生的条件

  电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。(要注意元素守恒和电荷守恒)

  离子方程式书写四步骤:写、拆、删、查。

  在离子方程式中能拆的物质有:强酸、强碱、可溶性盐。

  离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。

  离子反应的实质是离子浓度减少的过程。

  根据化学方程式写出离子方程式,根据离子方程式写出化学方程式。

  高中化学选修1复习提纲(第三节)

  一、氧化还原反应

  物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。氧化反应和还原反应必须同时出现。化学反应可以按照是否为氧化还原反应重新分类。

  HCl是共价化合物,H和Cl依靠共用电子对达到稳定结构。

  有电子转移(得失或偏移)的反应,是氧化还原反应。

  二、氧化剂和还原剂

  氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性,反应时本身被

  三、 离子反应

  1、酸、碱、盐在水溶液中的电离

  在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质。化合物在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子叫做电离。能溶于水的电解质加入水后,在水分子的作用下,离子脱离晶体表面,进入水中,形成能够自由移动的水合离子,电解质发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示(为方便起见,用离子符号表示水合离子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化学式C2H5OH)和蔗糖(化学式C12H22O11)外均属于电解质。电离出的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸,电离出的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱,能电离出金属阳离子(或类金属阳离子NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

  2、离子反应及其发生的条件

  电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。(要注意元素守恒和电荷守恒)

  离子方程式书写四步骤:写、拆、删、查。

  在离子方程式中能拆的物质有:强酸、强碱、可溶性盐。

  离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。

  离子反应的实质是离子浓度减少的过程。

  根据化学方程式写出离子方程式,根据离子方程式写出化学方程式。

  高中化学选修1复习提纲(第四节)

  一、氧化还原反应

  物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。氧化反应和还原反应必须同时出现。化学反应可以按照是否为氧化还原反应重新分类。

  HCl是共价化合物,H和Cl依靠共用电子对达到稳定结构。

  有电子转移(得失或偏移)的反应,是氧化还原反应。

  二、氧化剂和还原剂

  氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性,反应时本身被

  还原。还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性,反应时本身被氧化。

  氧化剂:化合价降低,得电子(电子用e-表示),发生还原反应,被还原。

  还原剂:化合价升高,失电子,发生氧化反应,被氧化。

  常见的氧化剂:O2、Cl2、浓硫酸、HNO、KMnO4、FeCl3等

  常见的还原剂:活泼的金属单质如Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等。

  分析氧化还原反应的化学(或离子)方程式。
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