金属钠有哪些性质及主要用途
金属钠是在1807年利用电解氢氧化钠制得的，金酸纳也是有一定的用途的。以下是由学习啦小编整理的金属钠的内容，希望大家喜欢!
金属钠的简介
目前，世界上金属钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法(盐法电解)，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法(碱法电解)。
电解氯化钠制金属钠通常在电解槽里进行。电解时氯化钠需要熔融，氯化钠的熔点为801℃，在技术上有困难。用熔融温度约为580℃的质量分数为40%氯化钠和60%氯化钙的低温共熔物(即两种或两种以上物质形成的熔点最低的混合物)，降低了电解时所需的温度，从而也减低了钠的蒸气压。电解时，氯气在阳极放出，当电流通过熔盐时，金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在阴极上方的熔盐上面，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙成晶体析出，经过滤就可以把金属钠跟金属钙分离。
金属钠的性质
物理性质
为银白色软质金属，钠很软，可以用刀较容易的切开。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度1.0g/cm³小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
实验室中的金属钠通常保存在液体石蜡中，以往的教科书中称钠、钾保存在煤油中是错误的!根据道尔顿分压公式，空气中的氧气也会进入液体石蜡，即使在液体石蜡中，钠也会缓慢的氧化。
化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：
1、钠跟氧气的反应
在常温时发生：4Na+O2=2Na2O
在点燃时发生：2Na+O2==Na2O2(过氧化钠) 和 Na+O2==NaO2(超氧化钠)
2、钠与非金属的反应
钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合
跟硫直接化合时发生爆炸 2Na+S==Na2S
3、钠跟水的反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在液体石蜡里。
金属钠的用途
金属钠有相当大的一部分用于制造一种抗爆剂——四乙基铅，它能降低汽油的爆震性，减少在汽油发动机中使用汽油时发生的噪音.四乙基铅通常是使氯乙烷跟金属钠和铅的合金(钠铅齐)起反应而制成的.
4C2H5Cl+4Na+Pb==(C2H5)4Pb+4NaCl
金属钠能从钛，锆，铌，钽等金属元素的化合物中把它们置换出来。例如：
TiCl4+4Na==Ti+4NaCl
铌和钽通常是共生在某一种矿物内，一般是先分离它们的氟化物，然后再用金属钠置换出铌和钽.
NbF5+5Na==Nb+5NaF
TaF5+5Na==Ta+5NaF
钠还用于制造过氧化钠等化合物。
钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆作热交换流体.下面列出几种钠钾合金的熔点。
高压钠灯现在已大量应用于道路和广场的照明.由于它不降低照度水平而又能减少能源消耗，所以有取代高压汞灯的趋势.早在1950年就在实验室中解决了钠蒸气的气体放电发光问题，但由于需要解决在高温高压下钠蒸气有很强的腐蚀性的问题，直到1965年才制出了第一支高压钠灯.高压钠灯虽问世较晚，但发展很快.。
钠灯也可用于洗相的暗室，因为这种黄光不会使相纸曝光。
(1)做还原剂，用以将钛，锆，铌，钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来.(2)做化工原料，用以生产丁钠橡胶，氢化钠，过氧化钠，氰化钠等含钠化合物(3)制造合金.钠与汞的合金钠汞齐，用做有机合成的还原剂.钠铅合金Na4Pb，用于汽油抗爆剂四乙基铅的生产：Na4Pb+4C2H5Cl=(C2H5)4Pb+4NaCl.钠钾合金，在室温下呈液态，它的密度，粘度小，比热大，导热率高，用做核反应堆的冷却剂和热交换剂.(4)做电光源.钠蒸气的黄光透雾力强，用钠制造的高压钠灯广泛用于公路照明。
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